सामग्री

• पायर्‍या
• सल्ला
• चेतावणी

रसायनशास्त्रात, उपाय चे एकसंध मिश्रण आहे विरघळली आणि दिवाळखोर नसलेला त्या विरघळली विरघळली. एकाग्रता सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळलेल्या पदार्थाच्या प्रमाणात मोजले जाते. सोल्यूशनच्या एकाग्रतेची गणना करण्याची अनेक कारणे आहेत, परंतु आपल्याला बाथमध्ये क्लोरीनची पातळी तपासण्याची आवश्यकता आहे किंवा प्राण वाचवण्यासाठी रक्ताच्या नमुन्याचे विश्लेषण करणे आवश्यक आहे की नाही ही पद्धत समान आहे. हा लेख सोल्यूशन रसायनशास्त्राबद्दल काही मूलभूत ज्ञान प्रदान करेल, त्यानंतर अगदी सामान्य व्यावहारिक अनुप्रयोगावर - एक्वैरियम देखभाल विषयी विस्तृत सूचना.

पायर्‍या

पद्धत 1 पैकी 1: एकाग्रतेची मूलभूत गोष्टी जाणून घ्या

1. 

   शब्दसंग्रह शिका. एकाग्रता म्हणजे संपूर्ण विरघळलेल्या द्रव्याचे द्रव्य प्रमाण होय. उदाहरणार्थ, जर आपण एखाद्या प्रयोगात साखर आणि व्हिनेगर एकत्र विरघळत असाल तर आपल्याला मिश्रणात साखरच्या एकाग्रतेची गणना करणे आवश्यक आहे. खाली रासायनिक समस्येच्या परिणामाच्या प्रत्येक घटकाचे वर्णन आहेः
   • साखर आहे विरघळली, म्हणजे, घटक विरघळला आहे. आपण विद्राव्य च्या एकाग्रता मोजत आहात.
   • व्हिनेगर आहे दिवाळखोर नसलेलाज्याचा अर्थ असा आहे की ज्यामध्ये आपण एखादा पदार्थ विरघळत आहात.
   • त्यांना एकत्र मिसळल्यानंतर आपल्याकडे एक असेल उपाय. एकाग्रतेची गणना करण्यासाठी आपल्याला समाधानाची एकूण वस्तुमान मिळविणे आवश्यक आहे, हे विरघळणारे द्रव्य आणि दिवाळखोर नसलेले द्रव्य एकत्र जोडून शोधले जाऊ शकते.
   • कोणते सॉल्व्हेंट्स आणि कोणते सॉल्व्हेंट्स हे उदाहरण आठवतात हे आपल्याला आठवत नसेल तर.

2. 

   
   
   एकाग्रता कशी लिहावी ते शिका. पदार्थाच्या "वस्तुमान" चे प्रतिनिधित्व करण्याचे वेगवेगळे मार्ग असल्यामुळे एकाग्रता लिहिण्यासाठी एकापेक्षा जास्त मार्ग आहेत. हे सर्वात सामान्य आहेत:
   • ग्रॅम प्रति लिटर (ग्रॅम / एल). सोल्यूशनच्या दिलेल्या व्हॉल्यूममध्ये हे फक्त ग्रॅममध्ये विरघळणारे द्रव्य असते. वरच्या उदाहरणात साखर आणि व्हिनेगर सारख्या सॉल्व्हेंट्स आणि द्रव सॉल्व्हेंट्ससाठी बहुतेकदा वापरला जातो.
   • मोलर एकाग्रता (एम). सोल्यूशनच्या खंडानुसार विभाजित विद्रावाची मॉलची संख्या. मोल रसायनशास्त्रातील मोजमापाचे एक एकक आहे, ते पदार्थांच्या अणू किंवा रेणूंच्या संख्येचे वर्णन करण्यासाठी वापरले जाते.
   • प्रति दशलक्ष भाग (पीपीएम). द्रावणाच्या प्रति दशलक्ष युनिट्समध्ये विरघळल्या जाणा .्या युनिटची (सहसा ग्रॅम किंवा मिलीग्राम) संख्या सामान्यत: अत्यंत पातळ जलीय द्रावणासाठी वापरला जातो.
   • टक्केवारीची रचना. शंभर टक्के द्रावणात विरघळलेल्या भागांची (सहसा ग्रॅम) संख्या. टक्केवारी चिन्ह म्हणजे "100 मध्ये", जेणेकरून आपण टक्केवारी म्हणून अपूर्णांक सहजपणे लिहू शकता.
   जाहिरात

पद्धत 5 पैकी 2 लिटर प्रति ग्रॅम एकाग्रतेची गणना करा

1. 

   
   
   ही पद्धत कशी वापरायची ते शिका. जेव्हा आपण घन द्रव मध्ये विरघळत आहात आणि मोजण्यासाठी सोपी असलेल्या तुलनेने मोठ्या सोल्यूशन्ससह गणना करता तेव्हा एकाग्रता मोजण्याचा हा एक उपयुक्त मार्ग आहे. जर विरघळण्याचे प्रमाण फक्त काही मिलीग्राम असेल किंवा दिवाळखोर नसलेला मिलीलिटरमध्ये असेल तर आपण दुसरी पद्धत वापरली पाहिजे.
   • उदाहरणार्थ समस्या: 3 मि.ली. मीठ मीठ पासून 2000 मि.ली. पाण्यासाठी तयार केलेल्या द्रावणाची एकाग्रता (प्रत्येक लिटर प्रति ग्रॅम) शोधा. आपले उत्तर हरभरा / लिटरमध्ये लिहा.

2. 

   
   
   विद्राव्य द्रव्ये ग्रॅममध्ये रुपांतरित करा. जर विरघळली जाणारे पदार्थ (जे मोठ्या प्रमाणात सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळली जाते) वजन ग्रॅममध्ये गेले असेल तर, हे चरण वगळा. नसल्यास, आपल्याला युनिट्सला ग्रॅममध्ये रूपांतरित करावे लागेल. जर आपण रूपांतरणाचे दर पाहिले तर वस्तुमान युनिटमधून रुपांतरित करणे (किलोग्रॅमसारखे) सोपे आहे, परंतु व्हॉल्यूमच्या युनिट्समधून रूपांतरित करणे (लीटरसारखे) अधिक क्लिष्ट आहे. प्रत्येक पदार्थाची स्वतःची घनता असते, जे मूल्य आहे जे युनिट व्हॉल्यूममध्ये असलेल्या पदार्थांची मात्रा निश्चित करते. हे घनता पहा आणि युनिट जुळत असल्याची खात्री करुन, ग्रॅममध्ये वस्तुमान मिळविण्यासाठी व्हॉल्यूम व्हॅल्यूने गुणाकार करा.
   • वरील उदाहरणात, मीठ एक विरघळली आहे. मीठ व्हॉल्यूम (एमएल) च्या युनिट्समध्ये मोजले जाते, म्हणून आपण ते हरभरामध्ये रूपांतरित केले पाहिजे.
   • मीठाची घनता 1.15 ग्रॅम / एमएल आहे. जर समस्या हा डेटा देत नसेल तर आपण ते एका पाठ्यपुस्तकात किंवा केमिकल डेटाबेसमध्ये पहावे. आपण वापरत असलेल्या युनिटच्या (घन प्रति लिटर) घनता शोधून काढावी लागेल किंवा त्यास योग्य युनिटमध्ये रूपांतरित करावे लागेल.
   • 3 मि.ली. मध्ये उपस्थित मीठाचे प्रमाण शोधण्यासाठी 3 एमएल × (/ _{1 मि.ली.}) = 3.45 ग्रॅम मीठ.

3. 

   दिवाळखोर नसलेला डेटा लिटरमध्ये रूपांतरित करा. सॉल्व्हेंट्स सहसा व्हॉल्यूमच्या युनिट्समध्ये मोजले जातात, म्हणून रूपांतरण करणे अगदी सोपे आहे. जर समस्या आधीच लिटरमध्ये सॉल्व्हेंट असेल तर पुढील चरणात जा.
   • वरील उदाहरणात, आमच्याकडे 2000 एमएल पाणी आहे म्हणून ते लीटरमध्ये रूपांतरित करावे लागेल.
   • प्रत्येक लिटरमध्ये 1000 एमएल असते, म्हणून गणनाद्वारे रूपांतरित करा (/ _{1000 मि.ली.}) x (2000 एमएल) = 2 लिटर पाणी.
   • लक्षात ठेवा आम्ही युनिट रूपांतरणाची व्यवस्था करतो जेणेकरून एमएल नष्ट होईल (वरीलपैकी एक खाली एक). आपण म्हणून लिहा तर / ₁ x 2000 एमएल अर्थहीन निकाल देईल.

4. 

   विद्राव्य दिवाळखोर नसलेला द्वारे विभाजित. आता आपल्याकडे ग्रॅमचे विरघळणारे वजन आणि लिटर सॉल्व्हेंटचे प्रमाण कमी झाल्यामुळे आपणास विभाजीत करून सहजपणे एकाग्रता ग्रॅम / एल सापडेलः
   • वरील उदाहरणात, / _{2 लिटर पाणी} = 1,725 ​​ग्रॅम / एल मीठ एकाग्रता.

5. 

   मोठ्या विद्राव्य गणनेसाठी फॉर्म्युला सुधारित करा. सिद्धांतानुसार, आपण संपूर्ण सोल्यूशनच्या व्हॉल्यूमद्वारे एकाग्रतेची गणना केली पाहिजे, म्हणजे विरघळणारे आणि दिवाळखोर नसलेले घटक एकत्र जोडणे. मोठ्या प्रमाणात द्रव मध्ये घन पदार्थांचे लहान प्रमाणात विरघळताना, व्हॉल्यूममधील फरक नगण्य आहे जेणेकरुन आपण विरघळली जाण्याकडे दुर्लक्ष करू शकता आणि आधीच्याप्रमाणे फक्त सॉल्व्हेंट व्हॉल्यूम वापरू शकता. संपूर्ण व्हॉल्यूममध्ये लक्षणीय बदल करण्यासाठी विरघळणारा व्हॉल्यूम पुरेसा मोठा असल्यास आपल्याला फॉर्म्युला (जी सोल्यूट) / (एल सोल्यूट + एल सॉल्व्हेंट) मध्ये बदलण्याची आवश्यकता आहे.
   • वरील उदाहरणात, / (_{2 लिटर पाणी} + 0.003 एल मीठ) = 1,722 ग्रॅम / एल.
   • या निकालाचा आणि मूळ निकालाचा फरक फक्त ०.00०3 ग्रॅम / एल आहे. हे एक अगदी लहान विचलन आहे आणि मोजण्याचे उपकरणांच्या अचूकतेपेक्षा कमी आहे.
   जाहिरात

5 पैकी 3 पद्धत: टक्केवारी किंवा दर दशलक्षात एकाग्रतेची गणना करा

1. 

   ही पद्धत कशी वापरायची ते शिका. समस्या "टक्केवारी सामग्री" किंवा "वस्तुमान टक्केवारी" शोधण्यास विचारत असल्यास ही पद्धत वापरा. रसायनशास्त्रात, सहसा आपण पदार्थाच्या वस्तुमानाशी संबंधित असतो. एकदा विरघळणारे आणि दिवाळखोर नसलेले द्रव्य आपल्याला माहित झाल्यावर, दोन जनतेची तुलना करून आपण सहजतेने विद्रव्य टक्केवारी शोधू शकता.
   • उदाहरणार्थ समस्या: 1.2 लिटर गरम पाण्यात 10 ग्रॅम चॉकलेट पावडर विरघळवा. प्रथम, द्रावणातील चॉकलेटच्या वजनाच्या टक्केवारीची गणना करा. नंतर परिणाम प्रति दशलक्ष भाग लिहा.

2. 

   आकृत्या ग्रॅममध्ये रुपांतरित करा. व्हॉल्यूमच्या युनिट्समध्ये (जसे की लिटर किंवा मिलीलीटर) कोणतीही संख्या दिली असल्यास, आपल्याला त्यांना ग्रॅममध्ये द्रव्यमान युनिट्समध्ये रुपांतरित करणे आवश्यक आहे. प्रत्येक पदार्थाची विशिष्ट गुरुत्व (व्हॉल्यूमनुसार वस्तुमान) असल्याने वस्तुमान शोधण्यापूर्वी आपल्याला त्याची विशिष्टता शोधणे आवश्यक आहे:
   • पाठ्यपुस्तकात त्या पदार्थाची घनता पहा किंवा ती ऑनलाइन पहा. जर आढळलेला डेटा सुसंगत नसेल तर ही घनता वरील ग्रॅममध्ये (समस्येमध्ये वापरल्या जाणार्‍या व्हॉल्यूम युनिट) रुपांतरित करा. पदार्थाची मात्रा घनतेने गुणाकार करा आणि आपल्याला मोठ्या प्रमाणात ग्रॅम मिळेल.
   • उदाहरणार्थ: आपल्याकडे 1.2 लीटर पाणी आहे. पाण्याचे घनता प्रति लिटर 1000 ग्रॅम आहे, म्हणून गणना करा (/ ₁) x 1,2 एल = 1200 ग्रॅम.
   • चॉकलेट द्रव्यमान ग्रॅममध्ये दिले गेले असल्याने ते बदलण्याची आवश्यकता नाही.

3. 

   टक्केवारीची गणना करा. आपल्याकडे ग्रॅममध्ये विद्रव्य द्रव्यमान आणि दिवाळखोर नसलेला द्रव्यमान दोन्ही असल्यास, टक्केवारीची गणना करण्यासाठी हे सूत्र वापरा: (/ (_{दिवाळखोर नसलेला + ग्रॅम})) x 100.
   • आपल्याकडे 10 ग्रॅम चॉकलेट आहेत आणि आपल्याला 1200 ग्रॅम पाणी असल्याचे आढळले आहे. संपूर्ण सोल्यूशन (सोल्युट + सॉल्व्हेंट) चे वजन 10 + 1200 = 1210 ग्रॅम असते.
   • संपूर्ण सोल्यूशनमध्ये चॉकलेट एकाग्रता = / _{(द्रावण 1210 ग्रॅम)} = 0,00826
   • टक्केवारी मिळविण्यासाठी या मूल्याचे 100 ने गुणाकार करा: 0.00826 x 100 = 0.826, इतकेच 0.826% चॉकलेटचे मिश्रण.

4. 

   प्रति दशलक्ष घटकांची गणना करा. आमच्याकडे आधीपासूनच "टक्के" आहे म्हणून प्रत्येक दशलक्ष भागांची गणना त्याच प्रकारे केली जाते. सूत्र आहे (/ (_{दिवाळखोर नसलेला + ग्रॅम})) x 1,000,000. हे सूत्र (/ (च्या गणिताच्या अंकात पुन्हा लिहिलेले आहे_{दिवाळखोर नसलेला + ग्रॅम})) x 10.
   • वरील उदाहरणात, / _{(द्रावण 1210 ग्रॅम)} = 0,00826.
   • 0.00826 x 10 = 8260 पीपीएम चॉकलेट.
   • सहसा प्रती दशलक्ष भाग अगदी लहान सांद्रता मोजण्यासाठी वापरले जातात कारण टक्केवारीत लिहिणे गैरसोयीचे असते. सोयीसाठी आम्ही तेच उदाहरण वापरतो.
   जाहिरात

5 पैकी 4 पद्धत: रवाळ एकाग्रतेची गणना करा

1. 

   आपल्याला ही पद्धत लागू करण्याची काय आवश्यकता आहे? दाढीच्या एकाग्रतेची गणना करण्यासाठी, विरघळण्यातील किती मोल आहेत हे आपल्याला माहित असले पाहिजे, परंतु जर आपल्याला विरघळणारा द्रव्य आणि त्याचे रासायनिक सूत्र माहित असेल तर आपल्याला ही आकृती सहज सापडेल. आपल्याकडे या सर्व माहिती नसल्यास किंवा रसायनशास्त्रात "मोल" ही संकल्पना शिकली नसल्यास भिन्न पद्धत वापरा.
   • उदाहरणार्थ समस्याः 25 मिली ग्रॅम पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड 400 मिली पाण्यात विरघळवून तयार केलेल्या द्रावणाची ग्लानिटी काय आहे?
   • जर विद्राव्य द्रव्यमान ग्रॅम व्यतिरिक्त इतर युनिट्समध्ये दिले तर आपण प्रथम ते ग्रॅममध्ये रुपांतरित केले पाहिजे.

2. 

   विद्राव्य च्या मोलर मास मोजा. प्रत्येक रासायनिक घटकाला ज्ञात "दाढ मास" असतो, त्या त्या घटकाच्या एका तीळचा वस्तुमान. घटकांच्या नियतकालिक सारणीवर मोलर मासचे मूल्य अणु द्रव्यमानसारखेच असते, सामान्यत: रासायनिक चिन्हाच्या खाली आणि प्रत्येक घटकाच्या नावाखाली. विद्राव्य घटकांची दाढी मिळवण्यासाठी विरघळणार्‍या घटकांच्या घटकांचा दातांचा मास फक्त जोडा.
   • वरील उदाहरणात विद्रव्य म्हणून पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड वापरला जातो. हा पदार्थ पाठ्यपुस्तकात किंवा पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या रासायनिक सूत्रासाठी रासायनिक सूत्र डेटाबेसमध्ये पहाः कोह.
   • घटकाचा अणु द्रव्य शोधण्यासाठी नियतकालिक सारणी किंवा ऑनलाइन कागदपत्रे वापराः के = 39,0; ओ = 16,0; हरभजन = 1.0.
   • अणू जनमानस एकत्र जोडा आणि दाढीचा समूह मिळविण्यासाठी मागे "जी / मोल" युनिट लिहा. 39 + 16 + 1 = 56 ग्रॅम / मोल.
   • एकापेक्षा जास्त प्रकारच्या अणू असलेल्या रेणूंसाठी, प्रत्येक प्रकारच्या अणूचा अणु द्रव्य जोडा. उदाहरणार्थ, एच₂ओकडे दाढीचे द्रव्यमान 1 + 1 + 16 = 18 ग्रॅम / मोल आहे.

3. 

   विद्राव्य च्या moles संख्या गणना. एकदा आपल्याकडे मोलर मास (ग्रॅम / मोल) झाल्यावर आपण हरभरा आणि मोलमध्ये रूपांतरित करू शकता. आपणास आधीपासूनच ग्रॅममध्ये विरघळण्याचे द्रव्य माहित आहे, म्हणून आपण ते खालीलप्रमाणे बदलू शकता (ग्रॅममध्ये विरघळणारे द्रव्य) x (/ _{कवच मास}) moles मध्ये एक परिणाम प्राप्त करण्यासाठी.
   • वरील उदाहरणात, आपल्याकडे 56 ग्रॅम / मोलच्या मोलार माससह 25 ग्रॅम पदार्थ असल्याने, 25 ग्रॅम x (/ _{56 ग्रॅम / मोल}) = द्रावणात अंदाजे 0.45 मोल केओएच.

4. 

   द्रावण प्रमाण कमी करण्यासाठी सोल्यूशन व्हॉल्यूम लिटरमध्ये विभाजित करा. द्रावण एकाग्रतेचे प्रमाण विद्राव्य च्या मॉल्सच्या संख्येचे प्रमाण लिटरच्या समाधानाचे प्रमाण म्हणून परिभाषित केले जाते. आवश्यक असल्यास सोल्यूशनचे व्हॉल्यूम लिटरमध्ये रुपांतरित करा, नंतर गणना करा.
   • या उदाहरणात आपल्याकडे 400 एमएल पाणी आहे जेणेकरून हे 0.4 लिटर असेल.
   • द्रावणात केओएचची मॉलर एकाग्रता / _0.4L = 1,125 मी. (आपल्याला कॅल्क्युलेटर वापरुन अधिक अचूक परिणाम मिळतील आणि अंतिम टप्प्यापर्यंत कोणतीही संख्या गोळा करणार नाही.)
   • सहसा आपण विद्राव्य व्हॉल्यूमकडे दुर्लक्ष करू शकता कारण यामुळे सॉल्व्हेंट व्हॉल्यूममध्ये लक्षणीय बदल होत नाही. व्हॉल्यूममध्ये लक्षणीय बदल करण्यासाठी आपण मोठ्या प्रमाणात विरघळली तर अंतिम सोल्यूशनचे परिमाण मोजा आणि ते पॅरामीटर वापरा.
   जाहिरात

5 पैकी 5 पद्धत: सोल्यूशनच्या एकाग्रतेची गणना करण्यासाठी शीर्षक

1. 

   कधी लिहायचे ते जाणून घ्या. सोल्यूशनमध्ये विरघळणारे प्रमाण मोजण्यासाठी रसायनशास्त्रज्ञांद्वारे टायट्रेशन हे एक तंत्र आहे. एखादे टायट्रेशन करण्यासाठी आपल्याला विद्राव्य आणि दुसर्या अणुभट्टी (सामान्यत: द्रव द्रावणामध्ये देखील विरघळली जाते) दरम्यान एक रासायनिक प्रतिक्रिया तयार करणे आवश्यक आहे. आपणास द्वितीय रिएक्टंटची नेमकी मात्रा माहित असल्याने आणि त्या पदार्थाच्या आणि विद्राव्य दरम्यानच्या प्रतिक्रियेचे रासायनिक समीकरण माहित असल्यामुळे आपण प्रथम द्रावणामध्ये रिजेन्टची मात्रा निश्चित करुन विरघळवून तयार केलेल्या रकमेची मात्रा निश्चित करू शकता. जेव्हा विलीनीकरणासह प्रतिक्रिया समाप्त होते.
   • सोल्यूशनच्या एकाग्रतेची गणना करण्याची टायट्रेशन ही एक चांगली पद्धत आहे जेव्हा आपणास प्रारंभिक विरघळली रक्कम किती असते हे माहित नसते.
   • सोल्यूशनमध्ये विरघळणारे द्रव्यमान माहित असल्यास कोणतेही टायट्रेशन आवश्यक नाही - फक्त सोल्यूशनची मात्रा निश्चित करा आणि भाग एक मध्ये दर्शविल्याप्रमाणे एकाग्रतेची गणना करा.

2. 

   टायट्रेशन इन्स्ट्रुमेंट तयार करा. अचूकपणे लिखाण करण्यासाठी आपल्याकडे स्वच्छ, तंतोतंत आणि व्यावसायिक रासायनिक साधने असणे आवश्यक आहे. टायट्रेशन पोजिशनमध्ये, क्लॅंपवर बसलेल्या बुरेट ट्यूबच्या खाली एर्लेन फ्लास्क ठेवा. बुरेट ट्यूबची टीप फ्लास्कच्या भिंतीला स्पर्श न करता फ्लास्कच्या गळ्यामध्ये विश्रांती घ्यावी.
   • यापूर्वी सर्व उपकरणे साफ केली असल्याचे सुनिश्चित करा, विआयनीकृत पाण्याने स्वच्छ धुवा आणि कोरडे होऊ द्या.

3. 

   फ्लास्क आणि ट्यूबमध्ये समाधान घाला. अज्ञात एकाग्रतेचे द्रावण लहान प्रमाणात अचूकपणे मोजा. एकदा विरघळली की ते संपूर्ण द्रावणात समान प्रमाणात पसरते, म्हणून या लहान नमुना द्रावणाची एकाग्रता मूळ सोल्यूशन सारखीच असेल. आपल्या सोल्यूशनवर प्रतिक्रिया देणा solution्या समाधानाच्या ज्ञात एकाग्रतेसह बुरेट ट्यूब भरा. ब्युरेट ट्यूबमध्ये द्रावणाची अचूक व्हॉल्यूम रेकॉर्ड करा - या प्रतिक्रियेमध्ये वापरलेला एकूण व्हॉल्यूम शोधण्यासाठी आपण अंतिम व्हॉल्यूम वजा कराल.
   • टीपः जर बुरेट ट्यूबमधील द्रावण आणि अज्ञात एकाग्रतेच्या फ्लास्कमधील द्रावणाच्या दरम्यान प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया दर्शविण्याचे स्पष्ट चिन्ह दिसत नसेल तर आपल्याला जोडण्याची आवश्यकता आहे सूचक किलकिले मध्ये. रसायनशास्त्रात, एक निर्देशक एक रसायन आहे जे प्रतिक्रियेच्या समतुल्य किंवा शेवटच्या बिंदूपर्यंत पोहोचल्यावर समाधानाचा रंग बदलतो. टायट्रेशनसाठी वापरलेले निर्देशक सामान्यत: आम्ल असतात आणि रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे उत्पादन करतात, परंतु इतरही अनेक प्रकारचे निर्देशक असतात. प्रतिक्रियेसाठी योग्य संकेतक शोधण्यासाठी रसायनशास्त्र पाठ्यपुस्तक किंवा ऑनलाइन साहित्याचा सल्ला घ्या.

4. 

   टायट्रेशन सुरू करा. बुरेट ट्यूबमधून समाधान (ह्यांना "टायट्रेशन सोल्यूशन" म्हणतात) हळू हळू फ्लास्कमध्ये जोडा. प्रतिक्रियेदरम्यान द्रावण मिसळण्यासाठी चुंबकीय स्टिरर किंवा काचेच्या रॉडचा वापर करा. सोल्यूशनमधील प्रतिक्रिया दृश्यमान असल्यास आपल्याला रंग बदलणे, फुगे येणे, नवीन उत्पादन तयार करणे इत्यादी चिन्हे दिसतील. जर आपण एखादा निर्देशक वापरत असाल तर डाग किरण दिसेल. ब्युरेट ट्यूबमधून फ्लास्कवर सोल्यूशन ड्रॉप करा.
   • जर प्रतिक्रियेचा परिणाम पीएच किंवा संभाव्यतेत बदल झाला तर आपण प्रतिक्रिया देखरेख करण्यासाठी फ्लास्कमध्ये पीएच पेपर किंवा पोटेंटीओमीटर बुडवू शकता.
   • अधिक अचूक टायटोरेशनसाठी आपल्याला पीएच आणि संभाव्यतेचे निरीक्षण करणे आवश्यक आहे, निश्चित लहान वाढीमध्ये टायट्रंट जोडल्यानंतर वाचन रेकॉर्ड करणे. टायट्रंटच्या जोडलेल्या व्हॉल्यूमसह पीएच किंवा संभाव्य प्लॉट करा. प्रतिक्रियेच्या समतोल बिंदूवर आपल्याला आलेख उतार बदलणे फार लवकर दिसेल.

5. 

   टायट्रेशन गती कमी करा. जेव्हा प्रतिक्रिया शेवटच्या बिंदूपर्यंत पोहोचते तेव्हा प्रत्येक वेळी टायट्रेशन रेट ड्रॉपने कमी करा. आपण निर्देशक वापरत असल्यास, रंगीत किरण जास्त काळ दिसू शकतात. शेवटच्या थेंबामुळे प्रतिक्रियेची थोडक्यात बंद होईपर्यंत शक्य तितक्या हळू पुढे जा. सूचक म्हणून, आपल्याला प्रतिक्रियेत प्रथम दीर्घकाळ टिकणारा रंग बदल लक्षात घ्यावा लागेल.
   • बुरेट ट्यूबमध्ये अंतिम व्हॉल्यूम रेकॉर्ड करा. बुरेट ट्यूबमध्ये प्रारंभिक द्रावणाच्या खंडातून हे वजा करून, आपण वापरलेल्या टायटोरेशन सोल्यूशनचे अचूक खंड शोधू शकता.

6. 

   सोल्यूशनमध्ये विद्राव्य द्रव्यमानांची गणना करा. फ्लास्कमध्ये विरघळणार्‍या मॉल्सची संख्या शोधण्यासाठी टायट्रंट आणि सोल्यूशन दरम्यानच्या प्रतिक्रियेसाठी रासायनिक समीकरण वापरा. विरघळल्या गेलेल्या मोल्सची संख्या सापडल्यानंतर, द्रावणाची दाल एकाग्रता शोधण्यासाठी फ्लास्कमध्ये द्रावणाच्या खंडानुसार विभाजन करा किंवा मोलची संख्या ग्रॅममध्ये रूपांतरित करा आणि जी / एलमध्ये एकाग्रता शोधण्यासाठी सोल्यूशनच्या घटनेनुसार विभाजित करा. . यासाठी आपल्याला क्वांटम केमिस्ट्रीचे मूलभूत ज्ञान असणे आवश्यक आहे.
   • उदाहरणार्थ, समजा, आम्ही एचसीएल सोल्यूशन आणि समकक्ष पॉईंटला पाणी देण्यासाठी 25 एमएल 0.5 एम एनओएच वापरतो. एचसीएल सोल्यूशनमध्ये टायट्रेशनच्या आधी 60 एमएलची मात्रा असते. एचसीएलचे किती मोल द्रावणात आहेत?
   • प्रथम, NaOH आणि HCl दरम्यानच्या प्रतिक्रियेचे रासायनिक समीकरण पाहू: नाओएच + एचसीएल> एच₂O + NaCl.
   • या प्रकरणात, एनओएचची एक मॉल उत्पादन (वॉटर आणि एनएसीएल) तयार करण्यासाठी एचसीएलच्या एका तीळसह प्रतिक्रिया देते. आपण सर्व एचसीएल बेअसर करण्यासाठी फक्त पुरेसे एनओएच जोडल्यामुळे, प्रतिक्रियेत वापरलेल्या नाओएचच्या मोल्सची संख्या फ्लास्कमधील एचसीएलच्या मोलांच्या संख्येइतकीच असेल.
   • मॉल्समध्ये NaOH चे वस्तुमान शोधा. 25 मिली एलओओएच = 0.025 एल नाओएच एक्स (0.5 मोल नाओएचएच / 1 एल) = 0.0125 मोल NaOH.
   • आम्ही NaOH च्या moles च्या संख्येनुसार = HCl च्या सोल्यूशनमध्ये द्रावणात वापरलेल्या प्रतिक्रियेचे समीकरण सोडवल्यामुळे आपण असे निष्कर्ष काढू शकतो की समाधानात एचसीएलचे 0.0125 मॉल्स आहेत.

7. 

   सोल्यूशनच्या एकाग्रतेची गणना करा. सोल्यूशनमध्ये विरघळणारे द्रव्यमान आपल्याला माहित आहे, तेव्हा दाताचे एकाग्रता शोधणे सोपे होईल. सोल्यूशनमध्ये विरघळणार्‍या मोल्सची संख्या चाचणी सोल्यूशनच्या प्रमाणात विभाजित करा (नाही आपण नमूना घेत असलेल्या समाधानाची मात्रा). परिणाम म्हणजे द्रावणाची दाढी एकाग्रता!
   • वरील उदाहरणासाठी दाढीची एकाग्रता शोधण्यासाठी, फ्लास्कमधील सोल्यूशनच्या खंडानुसार एचसीएलच्या मोल्सची संख्या विभाजित करा. 0.0125 मोल एचसीएल एक्स (1 / 0.060 एल) = 0.208 एम एचसीएल.
   • जीवा / एल, पीपीएम किंवा टक्केवारीमध्ये मोलार एकाग्रतेमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी, आपण विरघळण्याच्या दाताची संख्या वस्तुमानात रुपांतरित करणे आवश्यक आहे (विरघळलेल्या मिश्रणाचे दाढी मास वापरा). पीपीएम आणि टक्केवारीसाठी, आपण द्रावणाची मात्रा वस्तुमानात रूपांतरित करणे आवश्यक आहे (घनता किंवा फक्त वजन यासारखे रूपांतरण घटक वापरा), त्यानंतर अनुक्रमे 10 किंवा 10 ने गुणाकार करा. पीपीएम आणि टक्केवारीसह.
   जाहिरात

सल्ला

• जरी सॉल्व्हेंट्स आणि सॉल्व्हेंट्स विभक्त झाल्यावर पदार्थ (घन, द्रव, वायू) च्या वेगवेगळ्या स्वरूपात अस्तित्वात असू शकतात, परंतु दिवाळखोर नसलेला पदार्थ विरघळवून तयार केल्या नंतर तयार केलेल्या द्रावणाची समान भौतिक रूप असेल. दिवाळखोर नसलेला.
• शीर्षक देताना केवळ प्लास्टिक किंवा काचेच्या वस्तू वापरा.

चेतावणी

• टायट्रेशन दरम्यान चष्मा आणि ग्लोव्ह्ज घाला.
• कोणत्याही सशक्त आम्लांसह कार्य करताना सावधगिरी बाळगा. जेव्हा विषारी किंवा घराबाहेर असते तेव्हा फ्यूम हूडमध्ये चाचणी घ्या.