सामग्री

• पावले
• 4 पैकी 1 पद्धत: वजन / परिमाण सूत्र वापरून टक्केवारीची गणना करणे
• 4 पैकी 2 पद्धत: आण्विक द्रावण तयार करणे
• 4 पैकी 3 पद्धत: ज्ञात एकाग्रतेचे सौम्य समाधान
• 4 पैकी 4 पद्धत: सुरक्षा खबरदारीचे पालन
• टिपा
• चेतावणी
• आपल्याला काय आवश्यक आहे

साध्या रासायनिक उपाय घरी किंवा कामाच्या ठिकाणी विविध प्रकारे सहजपणे तयार करता येतात. आपण पावडरी साहित्यापासून द्रावण बनवत असाल किंवा द्रव पातळ करत असाल, प्रत्येक घटकाची योग्य मात्रा निश्चित करणे सोपे आहे. रासायनिक उपाय तयार करताना, नुकसान टाळण्यासाठी वैयक्तिक संरक्षणात्मक उपकरणे वापरण्याचे लक्षात ठेवा.

पावले

4 पैकी 1 पद्धत: वजन / परिमाण सूत्र वापरून टक्केवारीची गणना करणे

1. 1 परिभाषित टक्केवारी वर सामग्री वजन/ समाधानाचे प्रमाण. द्रावणाच्या शंभर भागांमध्ये पदार्थाचे किती भाग असतात हे टक्केवारी दर्शवते. जेव्हा रासायनिक द्रावणांवर लागू केले जाते, याचा अर्थ असा की जर एकाग्रता 1 टक्के असेल तर 100 मिलीलीटर द्रावणात 1 ग्रॅम पदार्थ असतो, म्हणजेच 1 मिली / 100 मिली.
   • उदाहरणार्थ, वजनाने: 10% द्रावणामध्ये 100 मिलीलीटर द्रावणात विरघळलेला 10 ग्रॅम पदार्थ असतो.
   • उदाहरणार्थ, व्हॉल्यूमनुसार: व्हॉल्यूमनुसार 23 टक्के द्रावणात प्रत्येक 100 मिलीलीटर सोल्यूशनमध्ये 23 मिलीलीटर द्रव कंपाऊंड असते.
2. 2 आपण तयार करू इच्छित असलेल्या सोल्यूशनचे प्रमाण निश्चित करा. एखाद्या पदार्थाचे आवश्यक वस्तुमान शोधण्यासाठी, आपण प्रथम आपल्याला आवश्यक असलेल्या समाधानाचे अंतिम खंड निश्चित करणे आवश्यक आहे. हे खंड तुम्हाला किती सोल्युशनची गरज आहे, तुम्ही ते किती वेळा वापराल आणि तयार सोल्युशनची स्थिरता यावर अवलंबून आहे.
   • जर तुम्हाला प्रत्येक वेळी ताजे द्रावण वापरण्याची आवश्यकता असेल, तर तुम्हाला फक्त एका वापरासाठी आवश्यक असलेली रक्कम तयार करा.
   • जर सोल्यूशन बराच काळ त्याचे गुणधर्म टिकवून ठेवत असेल तर आपण नंतर वापरण्यासाठी मोठी रक्कम तयार करू शकता.
   • उदाहरण: आपल्याला 500 मिलीच्या व्हॉल्यूमसह 5% NaCl द्रावण तयार करण्याची आवश्यकता आहे.
3. 3 द्रावण तयार करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या पदार्थाच्या ग्रॅमची संख्या मोजा. ग्रॅमची आवश्यक संख्या मोजण्यासाठी, खालील सूत्र वापरा: ग्रॅमची संख्या = (टक्केवारी आवश्यक) (आवश्यक व्हॉल्यूम / 100 मिली). या प्रकरणात, आवश्यक टक्केवारी ग्रॅममध्ये आणि आवश्यक व्हॉल्यूम मिलीलीटरमध्ये व्यक्त केली जाते.
   • उदाहरण: आपल्याला 500 मिलीच्या व्हॉल्यूमसह 5% NaCl द्रावण तयार करण्याची आवश्यकता आहे.
   • ग्रॅमची संख्या = (5g) (500ml / 100ml) = 25 ग्रॅम.
   • जर NaCl हे उपाय म्हणून दिले गेले असेल, तर फक्त पावडरच्या ग्रॅमऐवजी 25 मिलीलीटर NaCl घ्या आणि ते व्हॉल्यूम शेवटच्या व्हॉल्यूममधून कमी करा: 25 मिलीलीटर NaCl ते 475 मिलीलीटर पाणी.
4. 4 पदार्थाचे वजन करा. आपण पदार्थाच्या आवश्यक वस्तुमानाची गणना केल्यानंतर, आपण ही रक्कम मोजली पाहिजे. कॅलिब्रेटेड स्केल घ्या, त्यावर एक वाडगा ठेवा आणि शून्य सेट करा. पदार्थाचे आवश्यक प्रमाणात ग्रॅममध्ये वजन करून ते ओतणे.
   • द्रावण तयार करणे सुरू ठेवण्यापूर्वी, कोणत्याही पावडरच्या अवशेषांचे वजनाचे पॅन स्वच्छ करण्याचे सुनिश्चित करा.
   • वरील उदाहरणामध्ये, आपल्याला NaCl चे 25 ग्रॅम वजन करणे आवश्यक आहे.
5. 5 द्रव आवश्यक प्रमाणात द्रव विरघळवा. अन्यथा निर्दिष्ट केल्याशिवाय, पाणी विलायक म्हणून वापरले जाते. मोजण्याचे ग्लास घ्या आणि आवश्यक प्रमाणात द्रव मोजा. नंतर द्रव मध्ये पावडर सामग्री विरघळली.
   • ज्या कंटेनरमध्ये तुम्ही द्रावण साठवाल त्यावर स्वाक्षरी करा. स्पष्टपणे पदार्थ आणि त्याची एकाग्रता सूचित करा.
   • उदाहरण: 25% NaCl 500 मिलीलीटर पाण्यात विरघळून 5% द्रावण तयार करा.
   • लक्षात ठेवा की जर तुम्ही द्रव पदार्थ पातळ करत असाल, तर आवश्यक प्रमाणात पाणी मिळवण्यासाठी, द्रावणाच्या अंतिम व्हॉल्यूममधून जोडलेल्या पदार्थाचे प्रमाण कमी करा: 500 मिली - 25 मिली = 475 मिली पाणी.

4 पैकी 2 पद्धत: आण्विक द्रावण तयार करणे

1. 1 सूत्र वापरून वापरलेल्या पदार्थाचे आण्विक वजन निश्चित करा. एका कंपाऊंडचे सूत्र वजन (किंवा फक्त आण्विक वजन) बाटलीच्या भिंतीवर प्रति मोल (जी / मोल) ग्रॅममध्ये लिहिलेले असते. जर तुम्हाला बाटलीवर आण्विक वजन सापडत नसेल तर ऑनलाइन पहा.
   • एखाद्या पदार्थाचे आण्विक वजन म्हणजे त्या पदार्थाच्या एका मोलचे वस्तुमान (ग्रॅममध्ये).
   • उदाहरण: सोडियम क्लोराईड (NaCl) चे आण्विक वजन 58.44 ग्रॅम / मोल आहे.
2. 2 आवश्यक द्रावणाची मात्रा लिटरमध्ये निश्चित करा. एक लिटर सोल्यूशन तयार करणे खूप सोपे आहे, कारण त्याची मोलॅरिटी मोल्स / लिटरमध्ये व्यक्त केली जाते, तथापि, सोल्यूशनच्या हेतूनुसार अधिक किंवा कमी लिटर बनवणे आवश्यक असू शकते. ग्रॅमच्या आवश्यक संख्येची गणना करण्यासाठी अंतिम खंड वापरा.
   • उदाहरण: 0.75 च्या NaCl च्या दाढ अंशाने 50 मिली द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे.
   • मिलीलीटरचे लिटरमध्ये रूपांतर करण्यासाठी, त्यांना 1000 ने विभाजित करा आणि 0.05 लिटर मिळवा.
3. 3 आवश्यक आण्विक द्रावण तयार करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या ग्रामांची संख्या मोजा. हे करण्यासाठी, खालील सूत्र वापरा: ग्रॅमची संख्या = (आवश्यक खंड) (आवश्यक मोलॅरिटी) (सूत्रानुसार आण्विक वजन). लक्षात ठेवा की आवश्यक व्हॉल्यूम लिटरमध्ये व्यक्त केले जाते, मोलॅरिटी मोल्स प्रति लिटरमध्ये असते आणि सूत्रानुसार आण्विक वजन प्रति मोल ग्रॅममध्ये असते.
   • उदाहरण: जर तुम्हाला NaCl 0.75 च्या मोलर फ्रॅक्शनसह 50 मिलीलीटर द्रावण तयार करायचे असेल (सूत्रानुसार आण्विक वजन: 58.44 g / mol), तुम्ही NaCl च्या ग्रॅमची संख्या मोजावी.
   • ग्रॅमची संख्या = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 ग्रॅम NaCl.
   • मापनाची एकके कमी करून, तुम्हाला पदार्थांचे ग्रॅम मिळते.
4. 4 पदार्थाचे वजन करा. योग्य प्रमाणात कॅलिब्रेटेड शिल्लक वापरून आवश्यक रक्कम मोजा. वजन करण्यापूर्वी शिल्लक आणि शून्यावर एक वाडगा ठेवा. जोपर्यंत आपण इच्छित वस्तुमानापर्यंत पोहोचत नाही तोपर्यंत वाडग्यात पदार्थ जोडा.
   • वापरानंतर वजनाचे पॅन स्वच्छ करा.
   • उदाहरण: NaCl चे वजन 2.19 ग्रॅम.
5. 5 आवश्यक प्रमाणात द्रव मध्ये पावडर विरघळवा. अन्यथा लक्षात घेतल्याशिवाय, बहुतेक उपाय पाणी वापरतात. या प्रकरणात, द्रवाचे समान प्रमाण घेतले जाते जे पदार्थाच्या वस्तुमानाची गणना करण्यासाठी वापरले गेले. पाण्यात पदार्थ घाला आणि पूर्णपणे विसर्जित होईपर्यंत हलवा.
   • द्रावणासह कंटेनरवर स्वाक्षरी करा. स्पष्टपणे विद्राव्य आणि मोलॅरिटी लेबल करा जेणेकरून आपण नंतर द्रावण वापरू शकाल.
   • उदाहरण: बीकर (आवाज मोजण्याचे साधन) वापरून, 50 मिली पाणी मोजा आणि त्यात 2.19 ग्रॅम NaCl विरघळवा.
   • पावडर पूर्णपणे विसर्जित होईपर्यंत समाधान हलवा.

4 पैकी 3 पद्धत: ज्ञात एकाग्रतेचे सौम्य समाधान

1. 1 प्रत्येक द्रावणाची एकाग्रता निश्चित करा. समाधान पातळ करताना, आपल्याला मूळ द्रावणाची एकाग्रता आणि आपण मिळवू इच्छित असलेले समाधान माहित असणे आवश्यक आहे.एकाग्र द्रावण पातळ करण्यासाठी ही पद्धत योग्य आहे.
   • उदाहरण: 5 M सोल्युशनमधून 1.5 M NaCl सोल्यूशनचे 75 मिलीलीटर तयार करा. स्टॉक सोल्यूशनमध्ये 5 M ची एकाग्रता असते आणि 1.5 M च्या एकाग्रतेमध्ये ते पातळ करणे आवश्यक असते.
2. 2 अंतिम समाधानाचे परिमाण निश्चित करा. आपण प्राप्त करू इच्छित असलेल्या समाधानाचे खंड शोधणे आवश्यक आहे. हे द्रावण वांछित एकाग्रता आणि व्हॉल्यूममध्ये पातळ करण्यासाठी आपल्याला आवश्यक असलेल्या द्रावणाची मात्रा मोजावी लागेल.
   • उदाहरण: सुरुवातीच्या 5 M सोल्यूशनमधून 1.5 M NaCl सोल्यूशनचे 75 मिलीलीटर तयार करा. या उदाहरणात, अंतिम सोल्युशन व्हॉल्यूम 75 मिलीलीटर आहे.
3. 3 प्रारंभिक द्रावण सौम्य करण्यासाठी आवश्यक असलेल्या द्रावणाची मात्रा मोजा. हे करण्यासाठी, आपल्याला खालील सूत्र आवश्यक आहे: व्ही₁क₁= व्ही₂क₂जेथे व्ही₁ - आवश्यक सोल्यूशनचे प्रमाण, सी₁ - त्याची एकाग्रता, व्ही₂ - अंतिम समाधानाचा खंड, सी₂ - त्याची एकाग्रता.
   • आवश्यक द्रवपदार्थाच्या व्हॉल्यूमची गणना करण्यासाठी, व्हीच्या संदर्भात समानता पुन्हा लिहिणे आवश्यक आहे₁: व्ही₁ = (व्ही₂क₂) / सी₁.
   • उदाहरण: 5 एम च्या एकाग्रता असलेल्या द्रावणातून 1.5 एम च्या एकाग्रतेसह आपल्याला NaCl चे 75 मिली द्रावण तयार करणे आवश्यक आहे.
   • व्ही₁ = (व्ही₂क₂) / सी₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • 22.5 मिलीलीटर मिळवण्यासाठी लिटरला 1000 ने गुणाकार करून परत मिलिलिटरमध्ये रूपांतरित करा.
4. 4 नियोजित अंतिम खंडातून मूळ समाधानाचे परिमाण वजा करा. सोल्यूशनच्या सौम्यतेच्या परिणामी, निश्चित अंतिम खंड प्राप्त करणे आवश्यक आहे. डिल्युशन सोल्यूशनचे व्हॉल्यूम निश्चित करण्यासाठी स्टॉक सोल्यूशनचे व्हॉल्यूम अंतिम व्हॉल्यूममधून वजा करा.
   • उदाहरण: अंतिम व्हॉल्यूम 75 मिलीलीटर आहे आणि मूळ व्हॉल्यूम 22.5 मिलीलीटर आहे. अशा प्रकारे, आपल्याला 75 - 22.5 = 52.5 मिलीलीटर मिळतात. हे द्रव पातळ आहे जे द्रावण सौम्य करण्यासाठी आवश्यक असेल.
5. 5 स्टॉक सोल्यूशनची गणना केलेली रक्कम सौम्य द्रव मध्ये मिसळा. बीकर (द्रव्याचे परिमाण मोजण्यासाठी साधन) वापरून, स्टॉक सोल्यूशनची आवश्यक रक्कम मोजा आणि ते पातळ द्रव च्या आवश्यक प्रमाणात मिसळा.
   • उदाहरण: 5 M NaCl स्टॉक सोल्यूशनचे 22.5 मिलीलीटर मोजा आणि 52.5 मिलीलीटर पाण्यात पातळ करा. समाधान हलवा.
   • पातळ केलेल्या द्रावणासह त्याची एकाग्रता आणि रचना लिहा: 1.5 एम NaCl.
   • लक्षात ठेवा, जर तुम्ही पाण्याने आम्ल पातळ करत असाल, तर तुम्ही पाण्यात acidसिड घालावे, पण कधीही उलटू नका.

4 पैकी 4 पद्धत: सुरक्षा खबरदारीचे पालन

1. 1 वैयक्तिक संरक्षक उपकरणे वापरा. आक्रमक रसायने आणि उपायांसह काम करताना, त्यांच्या प्रभावापासून संरक्षण करा. लॅब कोट, बंद शूज, सुरक्षा चष्मा आणि हातमोजे घालण्याची खात्री करा.
   • नॉन-दहनशील साहित्याचा बनलेला लॅब कोट वापरा.
   • सेफ्टी गॉगलमध्ये बाजूच्या ढाल असाव्यात ज्याने डोळे कडेने झाकले जातात.
2. 2 हवेशीर क्षेत्रात काम करा. जेव्हा समाधान मिसळले जातात, अस्थिर वायू सोडले जाऊ शकतात. काही पदार्थ केवळ प्रयोगशाळेत हाताळले पाहिजेत. जर तुम्ही घरी समाधानांचे मिश्रण करत असाल, तर खिडक्या उघडा आणि पंखा चालू करा जेणेकरून हवेचे पुरेसे संचलन होईल.
3. 3 पाण्यात acidसिड घाला. एकाग्र acसिड पातळ करताना, नेहमी acidसिड पाण्यात घाला. जेव्हा पाणी आणि आम्ल मिसळले जाते, तेव्हा एक्झोथर्मिक (उष्णतेच्या प्रकाशासह) प्रतिक्रिया उद्भवते, ज्यामुळे theसिडमध्ये पाणी जोडल्यास स्फोट होऊ शकतो आणि उलट नाही.
   • प्रत्येक वेळी acसिडसह काम करताना सुरक्षा खबरदारी लक्षात ठेवा.

टिपा

• प्रारंभ करण्यापूर्वी, स्वतःला विषयाशी परिचित करा. ज्ञान हि शक्ती आहे!
• नियमित घरगुती उत्पादने वापरून पहा. असाधारण काहीही करण्याचा प्रयत्न करू नका. धोका उद्भवू शकतो अशी शंका असल्यास, सोडून द्या.

चेतावणी

• ब्लीच आणि अमोनिया मिसळू नका.
• आवश्यकतेनुसार सुरक्षा उपकरणे, गॉगल, प्लॅस्टिक एप्रन आणि निओप्रिन हातमोजे वापरा.

आपल्याला काय आवश्यक आहे

• वस्तुमान निश्चित करण्यासाठी अचूक यांत्रिक किंवा इलेक्ट्रॉनिक तराजू. उदाहरणार्थ, आपण स्वयंपाकघर स्केल वापरू शकता.
• पदवी प्राप्त काचेच्या वस्तू. ही भांडी किचनवेअर स्टोअरमध्ये मिळू शकतात किंवा ऑनलाइन ऑर्डर केली जाऊ शकतात. काचेचे मोजमाप विविध आकार आणि आकारांमध्ये येते. प्लॅस्टिक डिश काम करतील, जरी ते उच्च तापमानाचा सामना करणार नाहीत.