सामग्री

• पाऊल टाकण्यासाठी
• भाग 1 चा 1: रचना समजून घेणे
• भाग 4 चा भाग: प्रतीक समजणे आणि नामकरण करणे
• भाग 3 चा भाग: अणु क्रमांक वाचणे
• 4 चा भाग 4: अणु वस्तुमान वाचणे

घटकांची नियतकालिक सारणी आतापर्यंत सापडलेल्या 118 घटकांची यादी आहे. अशी अनेक चिन्हे आणि संख्या आहेत जे घटकांमधील फरक दर्शवितात, तर सारणीची रचना समानतेनुसार घटकांचे आयोजन करते. आपण खाली मार्गदर्शकतत्त्वे वापरून नियतकालिक सारणी वाचू शकता.

पाऊल टाकण्यासाठी

भाग 1 चा 1: रचना समजून घेणे

1. नियतकालिक सारणीचा विचार करा जसे की ते डावीकडील वरपासून सुरू होते आणि शेवटच्या पंक्तीच्या शेवटी, तळाशी आणि उजवीकडे समाप्त होते. वाढत्या अणु संख्येत क्रमशः सारणी डावीकडून उजवीकडे रचना केलेली आहे. अणू संख्या ही एका अणूमधील प्रोटॉनची संख्या आहे.
   • प्रत्येक पंक्ती किंवा स्तंभ पूर्ण नाही. मध्यभागी अंतर असू शकतात, तर डावीकडून उजवीकडे टेबल वाचत रहा. उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणु क्रमांक 1 आहे आणि डाव्या कोपर्यात वर स्थित आहे. हेलियमचा अणु क्रमांक 2 आहे आणि तो उजव्या कोपर्यात सर्वात वर आहे.
   • एलिमेंट्स 57 ते 71 सहसा टेबलच्या खालच्या उजव्या कोप in्यात एक सबसेट म्हणून दर्शविले जातात. हे "दुर्मिळ पृथ्वी घटक" आहेत.
2. सारणीच्या प्रत्येक स्तंभात आपल्याला घटकांचा "गट" सापडेल. तेथे 18 स्तंभ आहेत.
   • वरपासून खालपर्यंत वाचन करण्यासाठी "गट वाचणे" हा शब्द वापरा.
   • क्रमांकिंग सहसा स्तंभांच्या वर दर्शविली जाते; तथापि, ते धातूसारख्या इतर गटांतही असू शकतात.
   • नियतकालिक सारणीमध्ये वापरल्यानुसार क्रमांकन मोठ्या प्रमाणात भिन्न आहे. ते रोमन (आयए), अरबी (1 ए) किंवा 1 ते 18 पर्यंतची संख्या असू शकतात.
   • हायड्रोजन हलोजन कुटुंबात आणि अल्कली धातू किंवा दोन्हीमध्ये असू शकते.
3. सारणीच्या प्रत्येक पंक्तीमध्ये आपल्याला घटकांचा "पूर्णविराम" सापडेल. 7 पूर्णविराम आहेत. डावीकडून उजवीकडे वाचण्यासाठी "कालावधीसह वाचा" हा वाक्प्रचार वापरा.
   • पूर्णविरामचिन्ह टेबलच्या डाव्या बाजूस सहसा 1 ते 7 क्रमांकावर असते.
   • प्रत्येक कालावधी शेवटच्यापेक्षा जास्त असतो. हे नियतकालिक सारणीतील अणूंच्या उर्जेची पातळी वाढविण्याशी संबंधित आहे.
4. मेटल, सेमी-मेटल आणि नॉन-मेटलसाठी अतिरिक्त गट समजून घ्या. रंग मोठ्या प्रमाणात बदलतात.
   • ग्रुप मेटल्सचा एक रंग आहे. तथापि, हायड्रोजनमध्ये बहुतेक वेळेस नॉन-मेटलसारखेच रंग आणि गट असतात. धातूंमध्ये चमक असते, सहसा ते तपमानावर घन असतात, उष्णता आणि वीज घेतात आणि निंदनीय आणि निंदनीय असतात.
   • धातू नसलेला समान रंग असतो. एच -1 (हायड्रोजन) यासह आरएन--86 मधून सी-elements घटक आहेत. त्यांच्याकडे चमक नाही, उष्णता आणि वीज चालवते आणि ते निंदनीयही नसतात. ते सहसा तपमानावर वायू तयार करतात आणि घन, वायू किंवा द्रव असू शकतात.
   • इतर दोन रंगांचे संयोजन म्हणून अर्ध-धातू / मेटलॉइड्समध्ये सहसा जांभळा किंवा हिरवा रंग असतो. ओळ कर्णात्मक आहे, बी -5 ते एटी-85 पर्यंतच्या घटकांपर्यंत. त्यांच्याकडे धातूंचे काही गुणधर्म आहेत आणि काही धातू नसलेले आहेत.
5. लक्षात घ्या की घटक कधीकधी कुटुंबांमध्ये देखील सूचीबद्ध केले जातात. हे अल्कली धातू (1 ए), क्षारीय पृथ्वी धातू (2 ए), हॅलोजेन्स (7 ए), नोबल गॅसेस (8 ए) आणि कार्बन अणू (4 ए) आहेत.
   • क्रमांकन रोमन, अरबी किंवा मानक संख्या असू शकते.

भाग 4 चा भाग: प्रतीक समजणे आणि नामकरण करणे

1. प्रथम चिन्ह वाचा. यात एक किंवा दोन अक्षरे असतात आणि बर्‍याच भाषांमध्ये ती प्रमाणित असतात.
   • चिन्ह घटक किंवा त्याच्या सामान्य सामान्य संप्रदायाच्या लॅटिन नावावरून घेतले जाऊ शकते.
   • बर्‍याच प्रकरणांमध्ये चिन्ह हेलियम किंवा "ही" सारख्या इंग्रजी नामकरण संमेलनाचे अनुसरण करते. तथापि, आपण गृहित धरू असा नियम नाही. लोह, उदाहरणार्थ, "फे" आहे. या कारणास्तव, प्रतीक / नाव संयोजन सहसा द्रुत संदर्भासाठी लक्षात ठेवले जाते.
2. सामान्य नाव पहा. हे थेट चिन्हाच्या खाली आहे. नियतकालिक सारणी ज्या भाषेमध्ये लिहिलेली आहे त्या भाषेनुसार हे भिन्न आहे.

भाग 3 चा भाग: अणु क्रमांक वाचणे

1. प्रत्येक घटकाच्या बॉक्सच्या वरच्या मध्यभागी असलेल्या अणू संख्येनुसार नियतकालिक सारणी वाचा. आधी सांगितल्याप्रमाणे, सिस्टम डावीकडून डावीपासून उजवीकडे क्रमित केला जातो. अणूची संख्या जाणून घेणे हा घटकांबद्दल अधिक माहिती शोधण्याचा वेगवान मार्ग आहे.
2. अणु संख्या ही घटकाच्या एका अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या असते.
3. प्रोटॉन जोडणे किंवा काढणे भिन्न घटक तयार करते.
4. अणूमधील प्रोटॉनची संख्या शोधणे देखील इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करते. अणूमध्ये प्रोटॉनइतके इलेक्ट्रॉन असतात.
   • हे नियम अपवाद आहे हे लक्षात ठेवा. जेव्हा अणू हरवते किंवा इलेक्ट्रॉन मिळवितो तेव्हा ते विद्युत चार्ज केलेले आयन बनते.
   • जर त्या घटकाच्या चिन्हाशेजारी एखादे प्लस चिन्ह असेल तर ते सूचित करते की त्यावर सकारात्मक शुल्क आकारले जाते. वजा चिन्हासह, त्यावर नकारात्मक शुल्क आकारले जाते.
   • जर तेथे कोणतेही प्लस किंवा वजा चिन्ह नसेल आणि आपली रसायनशास्त्र समस्या आयन बद्दल नसेल तर प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनची संख्या कदाचित समान असेल.

4 चा भाग 4: अणु वस्तुमान वाचणे

1. अणू वस्तुमान निश्चित करा. घटकांच्या सामान्य नावाच्या खाली ही संख्या आहे.
   • असे दिसते की अणू द्रव्यमान प्रणालीच्या डावीकडून डावीकडे उजवीकडे वाढत आहे, असे असले तरी हे सर्व बाबतीत खरे नाही.
2. समजून घ्या की बहुतेक घटक दशांश ठिकाणी दर्शवितात. अणू द्रव्यमान केंद्रकातील एकूण कणांची संख्या आहे; तथापि, वेगवेगळ्या समस्थानिकेची तोललेली सरासरी आहे.
3. एका अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या शोधण्यासाठी अणू द्रव्य वापरा. अणू वस्तुमान सर्वात जवळच्या पूर्णांकापर्यंत, वस्तुमान संख्येस गोल करा. त्यानंतर न्यूट्रॉनची संख्या निश्चित करण्यासाठी आपण मोठ्या संख्येने प्रोटॉनची संख्या वजा करा.
   • उदाहरणार्थ: लोहाचा अणु द्रव्यमान 55.847 आहे, म्हणून त्याची वस्तुमान संख्या 56 आहे. घटकात 26 प्रोटॉन आहेत. 56 (मास संख्या) वजा 26 (प्रोटॉन) 30 आहे. एकाच लोहाच्या अणूमध्ये सहसा 30 न्यूट्रॉन असतात.
   • अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या बदलणे समस्थानिक बनते, जे अणूची भारी किंवा फिकट आवृत्ती आहेत.