सामग्री

• पाऊल टाकण्यासाठी
• पद्धत 1 पैकी 2: द्रुत नियमांचा वापर करणे
• पद्धत 2 पैकी 2: के च्या विद्रव्यतेची गणना._एसपी
• गरजा
• टिपा
• चेतावणी

रसायनशास्त्रात, विरघळतेचा वापर घन पदार्थांच्या गुणधर्मांचे वर्णन करण्यासाठी केला जातो जो मिसळलेला असतो आणि पूर्णपणे न मिसलेले कण न सोडता द्रवात पूर्णपणे विरघळतो. केवळ (चार्ज केलेले) आयनिक संयुगे विद्रव्य आहेत. व्यावहारिक हेतूंसाठी, काही नियम लक्षात ठेवणे, किंवा नियमांच्या यादीचा सल्ला घेणे, हे सांगणे पुरेसे आहे की बहुतेक आयनिक संयुगे पाण्यात मिसळताना घन राहतील की काही प्रमाणात विरघळली जाईल. प्रत्यक्षात, काही बदल दिसले नाही तरी काही रेणू विरघळतात, म्हणून अचूक प्रयोगांसाठी आपल्याला या रकमेची गणना कशी करावी हे माहित असणे आवश्यक आहे.

पाऊल टाकण्यासाठी

पद्धत 1 पैकी 2: द्रुत नियमांचा वापर करणे

1. आयनिक संयुगे बद्दल अधिक जाणून घ्या. प्रत्येक अणूमध्ये साधारणपणे असंख्य इलेक्ट्रॉन असतात, परंतु काहीवेळा ते एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन मिळवतात किंवा हरवतात. परिणाम एक आहे आयन विद्युत शुल्कासह. जेव्हा नकारात्मक शुल्कासह आयन (अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन) सकारात्मक शुल्कासह एक आयन भेटतो (एक इलेक्ट्रॉन गहाळ आहे), दोन मॅग्नेटच्या नकारात्मक आणि सकारात्मक टोकांप्रमाणेच ते एकत्र जोडले जातात. परिणाम एक आयनिक बंध आहे.
   • नकारात्मक शुल्कासह आयन म्हटले जाते anions, आणि सकारात्मक शुल्कासह आयन cations.
   • सामान्यत: अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते, जेथे विद्युत शुल्क संतुलित असतात.
2. विद्राव्यता जाणून घ्या. पाण्याचे रेणू (एच.₂ओ) एक असामान्य रचना आहे, ज्यासह ते चुंबकासारखे वागतात: एका टोकाकडे सकारात्मक शुल्क असते तर दुसर्‍या टोकाला नकारात्मक शुल्क आकारले जाते. जेव्हा आपण पाण्याने आयनिक बॉन्ड मिसळता तेव्हा हे "वॉटर मॅग्नेट्स" सभोवताल जमतात, सकारात्मक आणि नकारात्मक आयन बाजूला काढण्याचा प्रयत्न करतात. काही आयनिक बाँड एकत्र फार घट्ट नसतात; हे आहेत विद्रव्यकारण पाणी फाटेल आणि बंधन विरघळेल. इतर कंपोझिटचे मजबूत बंध आहेत आणि आहेत सोडण्यायोग्य नाहीकारण पाण्याचे रेणू असूनही ते एकत्र राहू शकतात.
   • काही कनेक्शनमध्ये अंतर्गत बाँड असतात जे पाण्याच्या खेचाशी सामर्थ्यवान असतात. हे पदार्थ आहेत माफक प्रमाणात विद्रव्य, कारण बाँडचा महत्त्वपूर्ण भाग (परंतु सर्वच नाही) वेगळा काढला जाईल.
3. विद्रव्यतेच्या नियमांचा अभ्यास करा. अणूमधील परस्परसंवाद बर्‍याच गुंतागुंतीचे असल्याने हे नेहमीच अंतर्ज्ञानी नसते की कोणत्या संयुगे विद्रव्य आणि विद्राव्य असतात. ते सहसा कसे वर्तन करते हे शोधण्यासाठी खालील कंपाऊंडमधील प्रथम आयन शोधा, नंतर दुसरा आयन असामान्यपणे संवाद साधत नाही हे सुनिश्चित करण्यासाठी अपवाद तपासा.
   • उदाहरणार्थ, स्ट्रॉन्टियम क्लोराईड (एसआरसीएल) वापरण्यासाठी₂), खाली दर्शविलेल्या ठळक चरणांमध्ये एसआर किंवा सीएल शोधा. सीएल "बहुधा सोडवण्यायोग्य" आहे म्हणून खाली अपवाद तपासा. एसआर अपवाद म्हणून सूचित केलेले नाही, म्हणून एसआरसीएल₂ विद्रव्य व्हा.
   • प्रत्येक नियमातील सर्वात सामान्य अपवाद खाली सूचीबद्ध आहेत. इतर अपवाद आहेत, परंतु कदाचित आपणास ते सामान्य रसायनशास्त्र वर्गात किंवा प्रयोगशाळेत आढळणार नाहीत.
4. जेव्हा ली, ना, के, आरबी आणि सीएस यासह अल्कली धातू असतात तेव्हा संयुगे विद्रव्य असतात. यास ग्रुप आयए चे घटक असेही म्हटले जाते: लिथियम, सोडियम, पोटॅशियम, रुबिडियम आणि सेझियम. यापैकी कोणत्याही आयनसह जवळजवळ कोणतेही कंपाऊंड विद्रव्य आहे.
   • अपवाद: ली₃पीओ₄ विद्रव्य नाही.
5. नाही सह संयुगे₃, सी₂एच.₃ओ₂, नाही₂, क्लो₃ आणि क्लो₄ विद्रव्य आहेत. हे अनुक्रमे नायट्रेट, एसीटेट, नायट्राइट, क्लोरेट आणि पर्क्लोरेट आयन आहेत. लक्षात ठेवा की एसीटेट सहसा ओएसी सह संक्षिप्त केले जाते.
   • अपवाद: एजी (ओएसी) (सिल्व्हर अ‍ॅसीटेट) आणि एचजी (ओएसी)₂ (पारा एसीटेट) विद्रव्य नाहीत.
   • अ‍ॅग्नो₂ आणि केसीएलओ₄ केवळ "अंशतः विद्रव्य" असतात.
6. सीएल, बीआर आणि मी सह संयुगे सहसा विद्रव्य असतात. क्लोराईड, ब्रोमाइड आणि आयोडाइड आयन बहुतेक वेळेस विद्रव्य संयुगे तयार करतात ज्यास हलोजन लवण म्हणून देखील ओळखले जाते.
   • अपवाद: जर यापैकी कोणत्याही चांदीच्या (आय) चा आयन असेल तर पारा (एचजी) असेल₂) किंवा लीड (पीबी), निकाल विरघळणारा नसतो. तांबे (क्यू) आणि थेलियम (टीएल) सह कमी सामान्य संयुगे देखील हेच लागू होते.
7. एसओशी जोडणी₄ सहसा विद्रव्य असतात. सल्फेट आयन सहसा विद्रव्य संयुगे तयार करतात, परंतु त्यात बरेच अपवाद आहेत.
   • अपवाद: सल्फेट आयन पुढील आयनांसह अघुलनशील संयुगे तयार करतात: स्ट्रॉन्टीयम सीआर, बेरियम बा, शिसे पीबी, सिल्व्हर एजी, कॅल्शियम सीए, रेडियम रा आणि डायटॉमिक सिल्व्हर एजी₂. लक्षात घ्या की चांदीचे सल्फेट आणि कॅल्शियम सल्फेट इतके विरघळतात की कधीकधी विरघळण्यायोग्य असे म्हणतात.
8. ओएच किंवा एस सह संयुगे विद्रव्य नाहीत. हे अनुक्रमे हायड्रॉक्साईड आणि सल्फाइड आयन आहेत.
   • अपवाद: आपल्याला अल्कली धातू (गट I-A) आणि अतुलनीय संयुगे तयार करण्यास त्यांना किती आवडते ते आठवते काय? ली, ना, के, आरबी आणि सीएस सर्व हायड्रोक्साईड किंवा सल्फाइड आयनसह विरघळणारे संयुगे तयार करतात. याव्यतिरिक्त, हायड्रॉक्साईड अल्कधर्मी पृथ्वी धातू (गट II-ए) आयनसह विद्रव्य क्षार तयार करतो: कॅल्शियम सीए, स्ट्रॉन्टियम एसआर आणि बेरियम बा. लक्षात घ्या की क्षारीय पृथ्वी कंपाऊंड असलेल्या हायड्रॉक्साईडमध्ये काही वेळा "विरघळण्यायोग्य" म्हणून विरघळण्यासारखे मानले जाण्यासाठी पुरेसे रेणू एकत्र असतात.
9. सीओ सह संयुगे₃ किंवा पीओ₄ विद्रव्य नाहीत. कार्बोनेट आणि फॉस्फेट आयनसाठी एक शेवटची वेळ तपासा आणि आपल्याला कंपाऊंडकडून काय अपेक्षा करावी हे माहित असावे.
   • अपवाद: हे आयन सामान्य पदार्थ, ली, ना, के, आरबी आणि सी, तसेच अमोनियम एनएचसह अल्कली धातूंनी विद्रव्य संयुगे तयार करतात.₄.

पद्धत 2 पैकी 2: के च्या विद्रव्यतेची गणना._एसपी

1. स्थिर के च्या विद्रव्य उत्पादन पहा._एसपी. प्रत्येक कनेक्शनसाठी हा स्थिर वेगळा असतो, म्हणून आपणास आपल्या पाठ्यपुस्तकातल्या टेबलामध्ये किंवा ऑनलाईन शोधावे लागेल. ही मूल्ये प्रायोगिकरित्या निर्धारित केली गेलेली असल्याने ते टेबल ते टेबलमध्ये मोठ्या प्रमाणात बदलू शकतात, म्हणून आपल्या पाठ्यपुस्तकात टेबल असल्यास ती वापरणे चांगले. अन्यथा सांगितल्याशिवाय, बहुतेक सारण्या 25o सी च्या आसपासचे तापमान मानतात.
   • उदाहरणार्थ, आपण लीड आयोडाइड (पीबीआय) विरघळवू इच्छित असल्यास₂), विद्रव्य उत्पादनाची समतोल स्थिरता लिहा. आपण bilbo.chm.uri.edu वर एक टेबल वापरत असल्यास, सतत 7.1 × 10 वापरा.
2. प्रथम रासायनिक समीकरण लिहा. प्रथम ते कंपाऊंड विलीन झाल्यावर ते आयनमध्ये कसे मोडते ते ठरवा. आता के बरोबर समीकरण लिहा._एसपी एकीकडे आणि दुसरीकडे वैयक्तिक आयन.
   • उदाहरणार्थ, पीबीआयचा एक रेणू₂ आयन पीबीमध्ये विभाजित होतो, मी आणि दुसरा मी (आपल्याला केवळ एका आयनचे शुल्क माहित असणे किंवा शोधणे आवश्यक आहे, कारण आपल्याला माहित आहे की एकूण कंपाऊंडमध्ये नेहमीच तटस्थ शुल्क असते).
   • 7.1 × 10 = [पीबी] [मी] हे समीकरण लिहा
3. चल वापरण्यासाठी समीकरण समायोजित करा. रेणू किंवा आयनच्या संख्येचे आपले ज्ञान वापरून एकल बीजगणित समस्या म्हणून समीकरण पुन्हा लिहा. विरघळणार्‍या पदार्थाच्या प्रमाणात x सेट करा आणि x च्या दृष्टीने प्रत्येक आयनच्या संख्येच्या रूपात चल पुन्हा लिहा.
   • आमच्या उदाहरणात, आम्ही 7.1 × 10 = [पीबी] [I] पुन्हा लिहितो
   • कंपाऊंडमध्ये फक्त एक लीड आयन (पीबी) असल्याने, विरघळलेल्या कंपाऊंड रेणूंची संख्या मुक्त लीड आयनच्या संख्येइतकी असेल. आपण [पीबी] x सह बदलू.
   • प्रत्येक लीड आयनसाठी दोन आयोडीन आयन (I) असल्याने आम्ही आयोडिन अणूंची संख्या 2x इतकी करू शकतो.
   • हे समीकरण आता 7.1 × 10 = (x) (2x) वाचते
4. सामान्य आयन विचारात घ्या, काही असल्यास. आपण कंपाऊंड शुद्ध पाण्यात विरघळत असल्यास हे चरण वगळा. तथापि, जर कंपाऊंड आधीपासूनच एक किंवा अधिक घटक आयन ("सामान्य आयन") समाविष्ट असलेल्या द्रावणामध्ये विरघळली असेल तर विद्रव्यता कमी होते. सामान्य आयनचा प्रभाव बहुतेक अघुलनशील संयुगांमध्ये सर्वात सहज लक्षात येतो आणि या प्रकरणांमध्ये असे समजू शकते की समतोल येथे बहुतेक आयन द्रावणात आधीपासूनच अस्तित्वात असलेल्या आयनमधून येतात. आधीपासूनच सोल्यूशनमध्ये असलेल्या आयनच्या ज्ञात मोलर एकाग्रतेसह (प्रति लिटर मोल, किंवा एम) समीकरण पुन्हा लिहा, त्या आयनसाठी आपण वापरलेल्या एक्सचे मूल्य बदलून.
   • उदाहरणार्थ, जर आमची लीड-आयोडीन कंपाऊंड 0.2 मी लीड क्लोराईड (पीबीसीएल) असलेल्या विरघळलीत विरघळली असेल तर₂) नंतर आम्ही 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) असे समीकरण पुन्हा लिहू शकतो. आणि नंतर, 0.2 मी x पेक्षा जास्त प्रमाण जास्त असल्याने, आम्ही हे सुरक्षितपणे 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) वर पुन्हा लिहू शकतो.
5. समीकरण सोडवा. X साठी सोडवा आणि कंपाऊंड किती विद्रव्य आहे ते जाणून घ्या. विद्रव्य स्थिरता परिभाषित करण्याच्या मार्गामुळे, आपले उत्तर प्रति लिटर पाण्यात विसर्जित केलेल्या कंपाऊंडच्या मोल्सची संख्या म्हणून व्यक्त केले जाईल. अंतिम उत्तर शोधण्यासाठी आपल्याला कॅल्क्युलेटरची आवश्यकता असू शकते.
   • खाली कोणत्याही सामान्य आयन नसून शुद्ध पाण्यात विद्रव्यता लागू होते.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) = 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) ÷ 4)
   • x = प्रति लिटर 1.2 x 10 मॉल विरघळतील. ही एक फारच लहान रक्कम आहे, म्हणून आपणास हे माहित आहे की हा कंपाऊंड तत्त्वतः अगदी विद्रव्य आहे.

गरजा

• विद्रव्य उत्पादनांसाठी स्थिरतेची सारणी (के._एसपी) कनेक्शनसाठी.

टिपा

• आपल्याकडे कंपाऊंड कोणत्या डिग्रीपर्यंत विरघळला जातो त्याबद्दल प्रयोगांकडून डेटा असल्यास आपण विद्रव्यता स्थिर के सोडवण्यासाठी समान समीकरण वापरू शकता_एसपी.

चेतावणी

• या अटींची कोणतीही सार्वभौम स्वीकार केलेली व्याख्या नाही, परंतु रसायनशास्त्रज्ञ बहुतेक संयुगेंवर सहमत आहेत. विरघळलेल्या आणि न विसर्जित रेणूंचे महत्त्वपूर्ण प्रमाण असलेल्या संयुगे संबंधित काही सीमांत प्रकरणे भिन्न विद्रव्य सारण्यांसह वर्णन केली जाऊ शकतात.
• काही जुन्या पाठ्यपुस्तके एनएच देतात₄विद्रव्य रचना म्हणून पुन्हा ओएच. हे चुकीचे आहे; अल्प प्रमाणात एन.एच.₄ आणि ओएच आयन साजरा केला जाऊ शकतो, परंतु कंपाऊंड तयार करण्यासाठी ते वेगळे केले जाऊ शकत नाहीत.