सामग्री

• पाऊल टाकण्यासाठी
• 3 पैकी 1 पद्धतः प्रारंभ करा
• 3 पैकी 2 पद्धत: आपण दिलेल्या जनतेसाठी वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करता
• 3 पैकी 3 पद्धत: जनतेला दिलेली नसल्यास आपण वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करता
• टिपा

रसायनशास्त्रीय चाचणीसाठी आपल्याला विशिष्ट रसायनाची "वस्तुमान टक्केवारी" निश्चित करण्यास सांगितले जाईल. घाबरून जाण्यापूर्वी, प्रथम वाचा. हे जितके वाटते तितके सोपे आहे.

पाऊल टाकण्यासाठी

3 पैकी 1 पद्धतः प्रारंभ करा

द्रावण / कंपाऊंडमधील सर्व रसायनांच्या एकूण वस्तुमानाने टक्केवारीनुसार व्यक्त केलेल्या विशिष्ट रसायनांचा वस्तुमान म्हणजे वस्तुमान होय. या वस्तुमान टक्केवारी प्रश्नाकडे जाण्याचे दोन मार्ग आहेत. कोणता दृष्टीकोन घ्यावा हे निश्चित करण्यासाठी खाली वाचा.

1. आपल्याला सोडवायचा प्रश्न आपल्याला रसायनांचा जनसामान दिला की नाही हे ठरवा.
   • जेव्हा जनतेला दिले जाते. जर रासायनिक पदार्थांचा वस्तुमान आधीपासूनच प्रश्नात दिला असेल तर "100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेल्या 5 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या प्रमाणातील टक्केवारी किती आहे?"नंतर "दिलेल्या जनतेसाठी वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करावी" या विभागातील खाली वर्णन केल्यानुसार सूचनांचे अनुसरण करा.
   • जर जनतेला दिले नाही. कधीकधी आपल्याला वस्तुमान टक्केवारी प्रदान करण्यास सांगितले जाईल, परंतु रसायनांचा वस्तुमान माहित नाही. या प्रकरणांमध्ये आपण रासायनिक वस्तुमान वितळविण्यासाठी रासायनिक सूत्रांचा वापर कराल. असा प्रश्न कदाचित यासारखा वाटेल, "पाण्याच्या रेणूमध्ये हायड्रोजनची वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करायची?" तसे असल्यास, "जनतेला दिलेली नसल्यास वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करावी" या विभागातील सूचनांचे अनुसरण करा.

3 पैकी 2 पद्धत: आपण दिलेल्या जनतेसाठी वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करता

खाली आपल्याला रासायनिक पदार्थाची वस्तुमान दिलेली वस्तुमान टक्केवारी या प्रश्नाचे निराकरण करण्यासाठी आवश्यक पाय steps्या सापडतील. असा प्रश्न कदाचित यासारखा वाटेल, "100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेल्या 5 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या प्रमाणातील टक्केवारी किती आहे?" या विभागाची उदाहरणे या प्रश्नावर विस्तृत आहेत.

1. एकूण वस्तुमान मोजा. कंपाऊंड किंवा सोल्यूशनमध्ये सर्व घटकांची सर्व वस्तुमान जोडा. हे आपल्याला एकूण वस्तुमान देईल. हा संप्रदाय आहे. हे लिहा.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण 105 ग्रॅमच्या एकूण वस्तुमानासाठी 100 ग्रॅम + 5 ग्रॅम कराल.
2. विनंती केलेले रसायन काय आहे ते ठरवा. जेव्हा "वस्तुमान टक्केवारी" शोधण्यास सांगितले जाते, तेव्हा आपल्याला सर्व घटकांच्या एकूण वस्तुमानाच्या टक्केवारीनुसार विशिष्ट रसायनाचे (रसायन विनंती केलेले) वस्तुमान निश्चित करण्यास सांगितले जाते. आपल्या रासायनिक प्रश्नात काय आहे ते ठरवा. हे लिहा. हा तुमचा काउंटर आहे.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण निर्धारित केमिकल सोडियम हायड्रॉक्साईड 5 ग्रॅम असल्याचे निश्चित करा.
3. सामायिक करा. "एकूण वस्तुमानांची गणना करा" मध्ये गणना केल्यानुसार एकूण वस्तुमानानुसार "विनंती केलेले रसायन निर्धारित करा" चरणात आढळलेल्या, विनंती केलेल्या रसायनाचे वस्तुमान विभाजित करा. या प्रभागाचा परिणाम वस्तुमान आहे.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण वस्तुमान प्रमाण मिळविण्यासाठी 5 ग्रॅम (सोडियम हायड्रॉक्साईडचे वस्तुमान) 105 (एकूण वस्तुमान) चे विभाजन करा, प्रमाण प्रमाण 0.07961.
4. टक्केवारीची गणना करा. 100 च्या प्रमाणात असलेल्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर गुणाकार करा. यामुळे वस्तुमान टक्केवारी मिळते.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण 4.761% मिळविण्यासाठी 0.04761 100 ची गुणाकार करा. अशाप्रकारे, 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेल्या 5 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईडचे वस्तुमान टक्केवारी 4.761% आहे.

3 पैकी 3 पद्धत: जनतेला दिलेली नसल्यास आपण वस्तुमान टक्केवारी कशी निश्चित करता

खाली आपल्याला रासायनिक जनतेला दिलेली नसलेल्या वस्तुमान टक्केवारी विषयी प्रश्न सोडविण्याकरिता आवश्यक पाय steps्या सापडतील. असा प्रश्न कदाचित यासारखा वाटेल, "पाण्याच्या रेणूमध्ये हायड्रोजनचे वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करा?या समस्येवर या विभागातील उदाहरणे विस्तृत आहेत.

1. पुढील व्याख्या वाचा. आपण अशा विधानामध्ये वस्तुमान टक्केवारीची गणना करण्यापूर्वी आपल्याला खाली असलेल्या रासायनिक संकल्पना समजून घ्याव्या लागतील.
   • संमिश्र फॅब्रिक्स. दोन किंवा अधिक भिन्न रासायनिक घटक एकत्र करून एक कंपाऊंड तयार केले जाते. हे घटक सहसंयोजक बंध किंवा आयोनिक बंधांद्वारे एकत्र ठेवले जातात. संमिश्र सामग्रीतील घटक पुन्हा रासायनिक प्रतिक्रियेद्वारे विभक्त केले जाऊ शकतात.
     • उदाहरणार्थ. हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे वेगवेगळे रासायनिक घटक आहेत. म्हणून पाण्याचे रेणू हा एक मिश्रित पदार्थ आहे कारण त्यात दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू असतात.
   • रासायनिक सूत्रे. एक संयुगे पदार्थ संक्षिप्त स्वरूपात सूचीबद्ध केले जाऊ शकते. याला एक रासायनिक सूत्र म्हणतात. एक रासायनिक सूत्र देखील कंपाऊंडमधील प्रत्येक अणूची संबंधित रक्कम विचारात घेतो.
     • उदाहरणार्थ. पाण्याचे रासायनिक सूत्र हायड्रोजनसाठी "एच" आणि ऑक्सिजनसाठी "ओ" असते. पाण्याच्या रेणूमध्ये प्रत्येक ऑक्सिजन अणूवर दोन हायड्रोजन अणू असल्याने पाण्याचे रासायनिक सूत्र दोन ओ एच प्रति दोन असणे आवश्यक आहे. अशा प्रकारे पाण्याचे रासायनिक सूत्र H2O असे लिहिले जाते.
   • दाताचे प्रमाण. कंपाऊंडमधील दुसर्‍या प्रकारच्या अणूच्या तुलनेत एका प्रकारच्या अणूची सापेक्ष रक्कम मोल्सची संख्या असे म्हणतात. आपण कंपाऊंडचे रासायनिक सूत्र बघून हे शोधू शकता.
     • उदाहरणार्थ. पाण्याचे रासायनिक सूत्र एच 2 ओ आहे. हे सूत्र विघटित करून आपल्यास हे माहित आहे की पाण्याच्या रेणूमधील हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचे दाल प्रमाण 2: 1 च्या समान आहे.
2. रासायनिक सूत्र लिहा. कदाचित रासायनिक सूत्र दिले गेले आहेत, परंतु जर तसे नसेल तर प्रथम प्रत्येक विनंती केलेल्या कंपाऊंडची रासायनिक सूत्रे लिहा. जर रासायनिक सूत्र दिले गेले तर आपण हे चरण वगळू आणि "प्रत्येक घटकाचे घटक निश्चित करा" चरणात पुढे जाऊ शकता.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपल्याला पाण्याचे रासायनिक सूत्र एच 2 ओ लिहावे लागेल.
3. प्रत्येक घटकाचे वस्तुमान निश्चित करते. नियतकालिक सारणीवरील रासायनिक सूत्रामधील प्रत्येक घटकाचे आण्विक वजन पहा. हे लिहा.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण ऑक्सिजनचे आण्विक वजन शोधत आहात, 15.9994; आणि हायड्रोजनचे आण्विक वजन, 1.00794.
4. मोलार प्रमाणानुसार लोकांना गुणाकार करा. कंपाऊंडच्या प्रत्येक घटकामध्ये किती मोल आहेत हे निर्धारित करा. मोलार मास गुडुर प्रमाणानुसार गुणाकार करा. हे लिहा.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात पाण्यात हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनचे दाढ प्रमाण 2: 1 आहे.म्हणून, आपण हायड्रोजनचे मोलार मास 2.100794 X 2 = 2.01588 ने गुणाकार करा; आणि ऑक्सिजनचा मोलार मास त्याप्रमाणेच ठेवा, 15.9994.
5. एकूण वस्तुमान मोजा. आपल्या कंपाऊंडमधील सर्व घटकांची एकूण वस्तुमान जोडा. "तीळ प्रमाणानुसार जनतेची गुणाकार करा" पासून तीळांच्या प्रमाणात गुणोत्तर लक्षात घेता चरणातून जनतेचा वापर करण्याचे सुनिश्चित करा. हे लिहा. हा आपला संप्रदाय असेल.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण 1.51588 (हायड्रोजन अणूच्या 2 मोल्सचे प्रमाण) 15.9994 (ऑक्सिजन अणूंच्या 1 मोलचे वस्तुमान) जोडले आणि आपल्याला 18.01528 मिळेल.
6. विनंती केलेले रसायन निश्चित करा. जेव्हा "वस्तुमानानुसार टक्केवारी" मोजण्यास सांगितले जाते, तेव्हा आपल्याला सर्व घटकांच्या एकूण वस्तुमानांची टक्केवारी म्हणून विशिष्ट रसायनाचे (रसायनाद्वारे विनंती केलेले) द्रव्यमान निर्धारित करण्यास सांगितले जाते. विनंती केलेले रसायन निश्चित करा. हे लिहा. हा संप्रदाय आहे.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपल्याला आढळले की विनंती केलेले रसायन हायड्रोजन आहे.
7. सामायिक करा. "एकूण वस्तुमान मोजा" मध्ये गणना केलेल्या एकूण वस्तुमानानुसार "विनंती केलेले रसायन निर्धारित करा" चरणातून विनंती केलेल्या रसायनाचे वस्तुमान विभाजित करा. ही गणित संख्या ही वस्तुमान प्रमाण आहे.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण ०.०१88888888 (हायड्रोजन अणूंचे द्रव्यमान) १.0.०१15२28 ने विभाजित केले (पाण्याच्या रेणूचे संपूर्ण द्रव्यमान). हे आपल्याला 0.11189 चे वस्तुमान प्रमाण देते.
8. टक्केवारीची गणना करा. "विभाजित" चरणातून परिणामी वस्तुमान गुणोत्तर गुणोत्तर 100 ने गुणाकार करा. हे आपल्याला उत्तर देईल, वस्तुमान टक्केवारी.
   • उदाहरणार्थ, या चरणात आपण 11.18% मिळविण्यासाठी 0.11189 ला 100 ने गुणाकार करा. पाण्याच्या रेणूमधील हायड्रोजन अणूंचे प्रमाण टक्केवारी 11.18% आहे.

टिपा

• आपले रासायनिक सूत्र "रासायनिक सूत्र लिहा" चरणात संतुलित असल्याचे सुनिश्चित करा. जर रासायनिक सूत्र दिले गेले तर ते संतुलित असावे. तथापि, जर आपल्याला प्रथम वर नमूद केलेले रासायनिक सूत्र तयार करण्यासाठी रासायनिक समीकरण सोडविण्यास सांगितले गेले असेल तर वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करण्यापूर्वी ते संतुलित आहे याची खात्री करा.