सामग्री

• पायर्‍या
• सल्ला
• चेतावणी
• आपल्याला काय पाहिजे

सरासरी वस्तुमान अणू हा अणूच्या वस्तुमानाचा थेट उपाय नसतो. त्याऐवजी, घटकाच्या नमुनेदार नमुन्यांमधून प्रति अणूचा सरासरी द्रव्यमान. आपण कोट्यवधी वैयक्तिक अणूंचे मापन करू शकत असल्यास, त्यांच्या सरासरीची गणना करून आपण हे शोधू शकता. आमच्याकडे अधिक व्यावहारिक पद्धत आहे, जी रासायनिक घटकाच्या वेगवेगळ्या समस्थानिकांवरील माहितीवर आधारित आहे.

पायर्‍या

भाग २ चा भाग: सरासरी वस्तुमान अणूची गणना करा

1. 

   समस्थानिके आणि वस्तुमान अणू समजून घ्या. निसर्गात, बहुतेक घटक बर्‍याच प्रकारात किंवा समस्थानिकांमध्ये अस्तित्वात असतात. समान घटकाच्या दोन समस्थानिकांमधील एकमेव फरक म्हणजे अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या, ज्याच्या न्यूट्रॉनची संख्या वस्तुमान अणूवर परिणाम करते. सरासरी वस्तुमान अणूची गणना केल्यामुळे या फरकाचा परिणाम लक्षात घेतला जातो आणि त्या अणूंच्या नमुन्यात प्रत्येक अणूची सरासरी वस्तुमान आपल्याला सांगितले जाते.
   • उदाहरणार्थ, घटक चांदी (एजी) मध्ये दोन नैसर्गिक समस्थानिके आहेत: एजी -107 आणि एजी -109 (किंवा एजी आणि एजी). समस्थानिकेचे नाव "मास नंबर", किंवा अणूमधील प्रोटॉनच्या संख्येची आणि न्युट्रॉनच्या संख्येची बेरीज केली जाते. म्हणजे एजी -109 मध्ये एजी -107 पेक्षा आणखी दोन न्यूट्रॉन आहेत, म्हणून त्याचे अणू थोडा जड आहे.

2. 

   
   
   प्रत्येक समस्थानिकेचे वस्तुमान शोधा. आपल्याला प्रत्येक समस्थानिकेसाठी माहितीच्या दोन तुकड्यांची आवश्यकता आहे, आपण त्यांना संदर्भ पुस्तकांत शोधू शकता किंवा ऑनलाइन पाहू शकता, उदाहरणार्थ वेबीलेन्ट्स डॉट कॉम. प्रथम प्रत्येक समस्थानिकेचा वस्तुमान अणू किंवा अणु द्रव्यमान आहे. अधिक न्यूट्रॉन असलेल्या आयसोटोपमध्ये अधिक वस्तुमान असते.
   • उदाहरणार्थ, चांदीचा समस्थानिक Ag-107 मध्ये द्रव्यमान अणू असतो 106,90509 अमु (क्यूबिक अणूचे एकक) समस्थानिक Ag-109 च्या वस्तुमानाने किंचित जड आहे 108,90470.
   • शेवटी दशांशांची जोडी कागदपत्रांमध्ये थोडी वेगळी असू शकते. वस्तुमानानंतर कंसात कोणतीही संख्या लिहू नका.

3. 

   
   
   प्रत्येक समस्थानिकेसाठी नैसर्गिक अस्तित्व दर लिहा. हे प्रमाण घटकाच्या एकूण अणूंच्या टक्केवारीच्या रूपात, समस्थानिकेच्या प्रसारास सूचित करते. आपल्याला ही माहिती त्याच दस्तऐवजात त्यावर क्यूबिक अणूसह सापडेल. सर्व समस्थानिकांचे नैसर्गिक अस्तित्व 100% असावे (जरी ते गोल करण्याच्या त्रुटीमुळे थोडेसे भिन्न असू शकते).
   • एजी -107 आयसोटोपचे गुणोत्तर 51.86% आहे. आयसोटोप एजी -109 48.14% च्या दराने कमी सामान्य आहे. म्हणजेच सामान्य चांदीच्या नमुन्यात 51.86% Ag-107 आणि 48.14% Ag-109 असतात.
   • हा अस्तित्व दर नसलेल्या कोणत्याही समस्थानिकेकडे दुर्लक्ष केले जाते. या समस्थानिके पृथ्वीवर नैसर्गिकरित्या अस्तित्वात नाहीत.

4. 

   
   
   समस्थानिक टक्केवारी दशांश संख्येमध्ये रूपांतरित करा. हे गुणोत्तर १०० ने विभाजित केल्यास दशांशइतकेच मूल्य मिळेल.
   • वरील चांदीच्या नमुन्यात, समस्थानिकेचे गुणोत्तर 51.86 / 100 = आहे 0,5186 आणि 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   सरासरी क्यूबिक अणू शोधा. घटकाचे सरासरी वस्तुमान अणू एन समस्थानिक समान (अणु ब्लॉक_{समस्थानिके 1} ratio * गुणोत्तर_{समस्थानिके 1}) + (अणु वस्तुमान_{समस्थानिके 2} ratio * गुणोत्तर_{समस्थानिके 2}) + ... + (क्यूबिक अणू_{समस्थानिक एन} ratio * गुणोत्तर_{समस्थानिक एन}. हे "एव्हरेज मास" चे एक उदाहरण आहे, याचा अर्थ असा की आइसोटोपचा जगण्याचा दर जितका जास्त तितका त्याचा परिणामांवर परिणाम होतो. चांदीसाठी हे सूत्र कसे वापरावे ते खालीलप्रमाणे आहे.
   • मध्यम द्रव्य अणू_Ag = (घन अणू_Ag-107 ratio * गुणोत्तर_Ag-107) + (अणु वस्तुमान_Ag-109 ratio * गुणोत्तर_Ag-109)
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 अमु.
   • निकाल तपासण्यासाठी नियतकालिक सारणीवर तो घटक शोधा. सरासरी क्यूबिक अणू घटकांच्या रासायनिक चिन्हाखाली नेहमीच लिहिलेले असतात.
   जाहिरात

भाग २ पैकी 2: निकाल वापरणे

1. 

   अणू संख्येत वस्तुमान रूपांतरित करा. सरासरी वस्तुमान अणू त्या घटकाच्या विशिष्ट नमुन्यात वस्तुमान आणि अणूंची संख्या यांच्यातील संबंध दर्शवितो. हे रासायनिक प्रयोगशाळांमध्ये खूप उपयुक्त आहे कारण अणूंची अचूक गणना करणे जवळजवळ अशक्य आहे, परंतु जनतेला हे निश्चित करणे सोपे आहे. उदाहरणार्थ, आपण चांदीच्या नमुन्याचे वजन घेऊ शकता आणि दर 107,8677 amu चांदीचे एक अणू असेल हे आपल्याला ठाऊक असेल.

2. 

   मोलार वस्तुमानात रूपांतरित करा. अणु द्रव्यमान युनिट खूप लहान आहे, म्हणून रसायनशास्त्रज्ञ बहुतेकदा ग्रॅम युनिट वस्तुमानासाठी वापरतात. सुदैवाने आमच्याकडे या संकल्पनांची व्याख्या आहे म्हणून परिवर्तन सुलभ असावे. जी / मोलचा परिणाम प्राप्त करण्यासाठी सरासरी वस्तुमान अणू 1 ग्रॅम / मोल (मोलर मास स्टंट) ने गुणाकार करा. उदाहरणार्थ, 107,8677 ग्रॅम चांदीमध्ये चांदीच्या अणूंचा एक तीळ असतो.

3. 

   सरासरी आण्विक वस्तुमान शोधा. रेणू अणूंचा संग्रह असल्याने आपण आण्विक वस्तुमान शोधण्यासाठी सर्व अणूंचा समूह जोडू शकता. जर आपण सरासरी मास अणूचा वापर केला असेल (विशिष्ट समस्थानिकेच्या वस्तुमानाऐवजी) तर त्याचा परिणाम म्हणजे नमुन्याचे सरासरी आण्विक वस्तुमान. येथे एक उदाहरण आहे:
   • पाण्याच्या रेणूमध्ये एच रासायनिक सूत्र असते₂ओमध्ये दोन हायड्रोजन अणू (एच) आणि एक ऑक्सिजन (ओ) अणू असतात.
   • हायड्रोजनचे सरासरी वस्तुमान अणु 1,00794 amu आहे. ऑक्सिजनची सरासरी अणु द्रव्यमान 15,9994 amu आहे.
   • तर एचचा सरासरी रेणू द्रव्यमान₂ओ बरोबर (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 अमु, जे 18,01528 ग्रॅम / मोलच्या समतुल्य आहे.
   जाहिरात

सल्ला

• सापेक्ष अणु द्रव्यमान संकल्पना कधीकधी सरासरी वस्तुमान अणूचा समानार्थी वापरली जाते. थोडा फरक आहे कारण अणू द्रव्यमान तुलनेने अन युनिट आहे; हे कार्बन -12 अणूशी संबंधित वस्तुमानाचे मोजमाप आहे. जोपर्यंत आपण सरासरी क्यूबिक अणू गणनामध्ये अणु द्रव्यमान युनिट वापरत आहात तोपर्यंत ही दोन मूल्ये समान आहेत.
• क्यूबिक अणूनंतर कंसात संख्या त्रुटी सांगते. उदाहरणार्थ, वस्तुमान अणू 1.0173 (4) म्हणजे त्या घटकाच्या सामान्य अणूमध्ये वस्तुमान श्रेणी सुमारे 1.0173 ± 0.0004 असते. विनंती न केल्यास आपल्याला हा नंबर मिळवण्याची आवश्यकता नाही.
• नियतकालिक टेबलवर काही अपवाद वगळता खालील घटकाचा सरासरी क्यूबिक अणू त्याच्या आधीच्यापेक्षा मोठा असतो. आपले परिणाम तपासण्यासाठी येथे एक द्रुत मार्ग आहे.
• 1 अणु द्रव्यमान युनिट कार्बन -12 अणूचा वस्तुमान 1/12 आहे.
• समस्थानिक अस्तित्वाचे दर पृथ्वीवर नैसर्गिकरित्या उद्भवणार्‍या नमुन्यांनुसार मोजले जातात. उल्कापिंड किंवा प्रयोगशाळेत तयार होण्यासारख्या नैसर्गिकरित्या उद्भवणार्या पदार्थांमध्ये वेगवेगळे समस्थानिकेचे प्रमाण असू शकते, म्हणून सरासरी वस्तुमान अणू देखील भिन्न असते.

चेतावणी

• मास अणू नेहमी अणु द्रव्यमान युनिट्स (अमु किंवा यू) मध्ये लिहिलेले असतात, कधीकधी डाल्टन (दा) म्हणतात. या नंबर नंतर कधीही न बदलता वस्तुमानाचे दुसरे एकक (जसे की एक किलो) कधीही लिहू नका.

आपल्याला काय पाहिजे

• पेन्सिल
• कागद
• लॅपटॉप
• निसर्गातील आइसोटोपचे अस्तित्व दर यावर डेटा.
• समस्थानिकांसाठी मास अणु युनिट डेटा.