समाधानाची सामान्यता कशी मोजावी

व्हिडिओ: मुलाखत - भाग ४ : उपयोजित लेखन - स्वाध्यायकृती - इयत्ता : १२ वी - विषय : मराठी युवकभारती

सामग्री

पावले
2 पैकी 1 पद्धत: मोलॅरिटीद्वारे सामान्यपणाची गणना करणे
2 पैकी 2 पद्धत: समतुल्य वस्तुमानात सामान्यतेची गणना करणे
टिपा
आपल्याला काय आवश्यक आहे

सामान्यता द्रावणात acidसिड किंवा अल्कलीची एकाग्रता दर्शवते. समाधानाची सामान्यता शोधण्यासाठी, मोलॅरिटी आणि रेणूचे समतुल्य वस्तुमान दोन्ही गणनेमध्ये वापरले जाऊ शकतात. जर तुम्ही मोलॅरिटी वापरणे निवडले तर N = M (n) हे सूत्र वापरा, जेथे M ही मोलॅरिटी आहे आणि n ही हायड्रोजन किंवा हायड्रॉक्साईड रेणूंची संख्या आहे. जर तुम्ही समतुल्य वस्तुमान वापरण्याचे ठरवले तर N = eq ÷ V हे सूत्र वापरा, जेथे eq ही समतुल्य संख्या आहे आणि V हे समाधानाचे परिमाण आहे.

पावले

2 पैकी 1 पद्धत: मोलॅरिटीद्वारे सामान्यपणाची गणना करणे

1 सोल्यूशनच्या सर्व घटकांचे मोलर द्रव्य जोडा. आवर्त सारणीवर रासायनिक सूत्राचे घटक शोधा त्यांचे अणू द्रव्यमान, जे मोलर वस्तुमानाशी संबंधित आहे. प्रत्येक घटकाचा दाढ वस्तुमान लिहा आणि त्या घटकांच्या संख्येने गुणाकार करा. एकूण दाढ वस्तुमान शोधण्यासाठी सर्व घटकांचे दाढ वस्तुमान जोडा.
- उदाहरणार्थ, जर तुम्हाला गंधकयुक्त आम्ल (एच₂SO₄), हायड्रोजन (1 ग्रॅम), सल्फर (3 ग्रॅम) आणि ऑक्सिजन (16 ग्रॅम) चे मोलर द्रव्यमान शोधा.
- रचनातील घटकांच्या संख्येने वस्तुमान गुणाकार करा. आमच्या उदाहरणात, 2 हायड्रोजन अणू आणि 4 ऑक्सिजन अणू आहेत. हायड्रोजनचे एकूण मोलर द्रव्यमान 2 x 1 g = 2 g आहे.या द्रावणातील ऑक्सिजनचा दाढ वस्तुमान 4 x 16 g = 64 g असेल.
- सर्व मोलर वस्तुमान एकत्र जोडा. तुम्हाला 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol मिळेल.
- आपण शोधत असलेल्या सोल्यूशनची मोलॅरिटी आधीच माहित असल्यास, थेट पायरी 4 वर जा.
2 द्रावणाचे प्रत्यक्ष वस्तुमान मोलर वस्तुमानाने विभाजित करा. समाधानाचे वास्तविक वजन शोधा. हे एकतर सोल्यूशनसह कंटेनरवर किंवा टास्कमध्येच सूचित केले जाईल.नंतर द्रावणाचे वस्तुमान पूर्वी सापडलेल्या एकूण दाढ वस्तुमानाने विभाजित करा. परिणाम द्रावणातील मोल्सची संख्या असेल, ज्यानंतर “तीळ” लिहावे.
- उदाहरणार्थ, जर तुम्ही 100 ग्रॅम H ची सामान्यता शोधण्याचा प्रयत्न करत असाल₂SO₄12 लिटर द्रव मध्ये विसर्जित, वास्तविक वस्तुमान वापरा आणि मोलरने विभाजित करा. परिणामी, तुम्हाला मिळेल: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.
- 1 तीळ 6.02 x 10 अणू किंवा द्रावणाच्या रेणूंच्या बरोबरीचे आहे.
3 मोलॅरिटी शोधण्यासाठी परिणाम लिटरमध्ये द्रावणाच्या परिमाणाने विभाजित करा. नुकत्याच मोजलेल्या सोल्युशनमध्ये मोल्सची संख्या घ्या आणि मोजली जाणाऱ्या सोल्यूशनच्या एकूण व्हॉल्यूमने विभाजित करा. परिणामी, आपल्याला मोलॅरिटी (एम) कळेल, ज्याद्वारे आपण समाधानाची एकाग्रता शोधू शकाल.
- आमच्या उदाहरणावर आधारित, आम्हाला खालील सूत्र मिळते: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
सल्ला: सोल्यूशनचे व्हॉल्यूम लिटरमध्ये रूपांतरित करण्याचे सुनिश्चित करा, जर तुम्ही आधीच तसे केले नसेल. अन्यथा, आपल्याला चुकीचे उत्तर मिळेल.
4 हायड्रोजन किंवा हायड्रॉक्साईड रेणूंच्या संख्येने मोलॅरिटी गुणाकार करा. अम्ल किंवा हायड्रॉक्साइड रेणूंमध्ये हायड्रोजन अणूंची संख्या (बेस) मध्ये (OH) शोधण्यासाठी रासायनिक सूत्रावर एक नजर टाका. नंतर त्या द्रावणातील हायड्रोजन किंवा हायड्रॉक्साईड रेणूंच्या संख्येने द्रावणाची मोलॅरिटी गुणाकार करा जेणेकरून सामान्य एकाग्रता किंवा सामान्यता मिळेल. आपल्या उत्तराच्या शेवटी, "N" हा संक्षेप लिहा.
- आमच्या उदाहरणात, सल्फ्यूरिक acidसिड (एच₂SO₄) 2 हायड्रोजन अणू. तर सूत्र असे असेल: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
- दुसर्या उदाहरणामध्ये, 2 M च्या मोलॅरिटी असलेल्या सोडियम हायड्रॉक्साईड (NaOH) मध्ये फक्त 1 हायड्रॉक्साईड रेणू आहे. म्हणून, सूत्र खालीलप्रमाणे असेल: 2 एम x 1 = 2 एन.

2 पैकी 2 पद्धत: समतुल्य वस्तुमानात सामान्यतेची गणना करणे

1 द्रावणातील एकूण दाढ वस्तुमान शोधा. समाधानाचे रासायनिक सूत्र पहा आणि प्रत्येक घटक आवर्त सारणीवर शोधा. प्रत्येक घटकाचे मोलर वस्तुमान लिहा आणि सूत्रातील त्या घटकांच्या संख्येने गुणाकार करा. ग्रॅममध्ये एकूण दाढ वस्तुमान शोधण्यासाठी सर्व दाढ वस्तुमान एकत्र करा.
- उदाहरणार्थ, जर तुम्हाला Ca (OH) चे मोलर मास जाणून घ्यायचे असेल₂, नंतर कॅल्शियम (40 ग्रॅम), ऑक्सिजन (16 ग्रॅम) आणि हायड्रोजन (1 ग्रॅम) चे दाढ द्रव्यमान शोधा.
- सूत्रात ऑक्सिजन आणि हायड्रोजनचे 2 अणू आहेत. ऑक्सिजनचे एकूण द्रव्यमान असेल: 2 x 16 g = 32 g. हायड्रोजनचे मोलर द्रव्यमान असेल: 2 x 1 g = 2 g.
- 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol मिळवण्यासाठी सर्व मोलर वस्तुमान एकत्र करा.
2 हायड्रोजन किंवा हायड्रॉक्साईड रेणूंच्या संख्येने मोलर वस्तुमान विभाजित करा. बेसमध्ये हायड्रोजन अणूंची संख्या (एच) किंवा हायड्रॉक्साईड (ओएच) रेणूंमध्ये शोधा. अणू किंवा रेणूंच्या संख्येने मिळवलेल्या एकूण दाढ वस्तुमानाचे विभाजन करून 1 समतुल्य वजन शोधा, जे हायड्रोजन किंवा हायड्रॉक्साईडच्या 1 मोलच्या वस्तुमानाच्या बरोबरीचे असेल. उत्तराच्या शेवटी, "G.-e." याचा संक्षेप लिहा म्हणजे समतुल्य वस्तुमान.
- आमच्या उदाहरणात, Ca (OH)₂ 2 दोन हायड्रोजन रेणू, म्हणजे समतुल्य वस्तुमान 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e च्या समान असेल.
3 द्रावणाचे वास्तविक वजन समकक्ष वजनाने विभाजित करा. आपल्याला समतुल्य वस्तुमान माहित झाल्यानंतर, त्यास द्रावणाच्या वस्तुमानाने विभाजित करा, जे द्रावणासह कंटेनरवर किंवा समस्येचे निराकरण करताना सूचित केले आहे. उत्तर समाधान मध्ये समतुल्य संख्या असेल जेणेकरून आपण नंतर सामान्यपणाची गणना करू शकाल. उत्तराच्या शेवटी, "e" हा संक्षेप टाका.
- जर आमच्या उदाहरणात 75 ग्रॅम Ca (OH)₂, नंतर सूत्र खालीलप्रमाणे असेल: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 समाधानाची संख्या लिटरमध्ये द्रावणाच्या परिमाणाने विभाजित करा. द्रावणाची एकूण मात्रा शोधा आणि उत्तर लिटरमध्ये लिहा. नुकत्याच मिळालेल्या समकक्षांची संख्या घ्या आणि सामान्यपणा शोधण्यासाठी समाधानाच्या परिमाणाने विभाजित करा. तुमच्या उत्तराच्या शेवटी "N" हे संक्षेप टाका.
- 8 लिटरच्या व्हॉल्यूमसह द्रावणात 75 ग्रॅम Ca (OH) असल्यास₂, नंतर समकक्षांची संख्या खालीलप्रमाणे खंडाने विभाजित करा: 2.027 ओई. L 8 l = 0.253 N.

टिपा

सामान्य एकाग्रता, किंवा सामान्यता, सामान्यतः idsसिड आणि बेस मोजण्यासाठी वापरली जाते. आपल्याला दुसर्या द्रावणाची एकाग्रता निश्चित करण्याची आवश्यकता असल्यास, हे सहसा मोलॅरिटी मोजून केले जाते.