सामग्री

• पाऊल टाकण्यासाठी
• टिपा

आपण जेव्हा स्वयंपाकघरात किंवा रासायनिक प्रयोगशाळेत रासायनिक घटक मिसळता तेव्हा आपण नवीन पदार्थ तयार करता, ज्याला आपण “उत्पादने” म्हणतो. या रासायनिक अभिक्रिया दरम्यान, उष्णता वातावरणातून शोषली जाऊ शकते किंवा वातावरणात दिले जाऊ शकते. पर्यावरणासह रासायनिक अभिक्रिये दरम्यान उष्णतेची देवाणघेवाण aH म्हणून लिहिलेल्या प्रतिक्रियेची एन्थलपी म्हणून ओळखली जाते. ∆H शोधण्यासाठी पुढील लेख वाचा.

पाऊल टाकण्यासाठी

1. रासायनिक अभिक्रियेसाठी रिएक्टंट तयार करा. प्रतिक्रियेची एन्थलपी अचूकपणे मोजण्यासाठी आपल्याकडे प्रत्येक अणुभट्टीची योग्य प्रमाणात असणे आवश्यक आहे.
   • समजा, एक उदाहरण म्हणून, आपल्याला हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनमधून पाण्याची निर्मिती होण्याची प्रतिक्रीया शोधायची आहे: 2 एच 2 (हायड्रोजन) + ओ 2 (ऑक्सिजन) H 2 एच 2 ओ (पाणी). या उदाहरणाच्या उद्देशाने, आपल्याकडे हायड्रोजनचे 2 मोल आणि ऑक्सिजनचा 1 तीळ आहे असे समजू.
2. प्रतिक्रिया पात्र स्वच्छ करा. दूषिततेशिवाय प्रतिक्रिया होते याची खात्री करण्यासाठी, आपण वापरू इच्छित प्रतिक्रिया जहाज (सामान्यत: कॅलरीमीटर) स्वच्छ करा.
3. प्रतिक्रिया पात्रात एक स्टिर स्टिक आणि थर्मामीटर ठेवा. आवश्यकतेनुसार मिश्रण तयार करा आणि कॅलरीमीटरमध्ये ढवळत स्टिक आणि थर्मामीटरने दोन्ही ठेवून त्यांचे तपमान मोजा.
4. अभिक्रियाकांना प्रतिक्रिया पात्रात घाला. एकदा सर्वकाही व्यवस्थित तयार झाल्यावर आपण रिअॅक्टंट्स कॅलरीमीटरमध्ये ठेवू शकता. मग त्वरित ते बंद करा.
5. तपमान मोजा. आपण कॅलरीमीटरमध्ये ठेवलेले थर्मामीटर वापरुन, रिएक्टंट जोडल्यानंतर त्वरित तपमान नोंदवा.
   • वरील उदाहरणात, समजा आपण कॅलरीमीटरमध्ये हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन ठेवले, ते बंद केले आणि 150 के तापमानात (टी 1) नोंद (जे खूपच कमी आहे).
6. प्रतिसादाने सुरू ठेवा. प्रतिक्रिया देण्यासाठी पदार्थांना थोडा वेळ द्या, त्यास त्वरेने गती देण्यासाठी आवश्यक असल्यास नीट ढवळून घ्या.
7. तापमान पुन्हा मोजा. प्रतिक्रिया पूर्ण झाल्यावर, तपमान पुन्हा नोंदवा.
   • समजा उदाहरणात दुसरे तापमान (टी 2) किंवा 95 के आहे.
8. टी 1 आणि टीच्या तपमानातील फरकांची गणना करा. आपण फरक ∆T म्हणून लक्षात घ्या.
   • उदाहरणार्थ आपण youT ची गणना खालीलप्रमाणे करताः
     ∆टी = टी 2 - टी 1 = 95 के - 185 के = -90 के
9. अणुभट्ट्यांची एकूण वस्तुमान निश्चित करा. आपणास अणुभट्टीच्या एकूण वस्तुमानांची गणना करायची असल्यास आपल्या घटकांच्या दाढी मासची आवश्यकता आहे. मोलर मास एक स्थिर आहे; आपल्याला हे मानक नियतकालिक सारण्या किंवा इतर रसायनशास्त्र सारण्यांमध्ये आढळू शकते.
   • वरील उदाहरणात, आपण हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन वापरता, ज्यात अनुक्रमे 2 जी आणि 32 ग्रॅमचे मोलार मास आहे. आपल्याकडे हायड्रोजनचे 2 मोल आहेत आणि ऑक्सिजनचा 1 तीळ वापरला गेल्याने आपण अणुभट्ट्यांच्या एकूण वस्तुमानांची गणना खालीलप्रमाणे करू शकता:
     2x (2 ग्रॅम) + 1x (32 ग्रॅम) = 4 जी + 32 ग्रॅम = 36 ग्रॅम
10. प्रतिक्रियेच्या एन्थलपीची गणना करा. एकदा आपण हे पूर्ण केल्यावर आपण प्रतिक्रियेची एंटेलपी निश्चित करू शकता. सूत्र असे दिसते: =H = (मी) x (र्स) x (∆T)
    • सूत्रामध्ये, मी अणुभट्ट्यांची एकूण वस्तुमान आहे; s ही विशिष्ट उष्णता आहे, जी प्रत्येक घटक किंवा कंपाऊंड मटेरियलसाठी देखील स्थिर असते.
    • वरील उदाहरणात, अंतिम उत्पादन म्हणजे पाणी म्हणजे विशिष्ट उष्णतेसह 4.2 जेके -1 जी -1. प्रतिक्रियेची एन्थलपी खालीलप्रमाणे मोजली जाऊ शकते:
      ∆H = (36 ग्रॅम) x (4.2 जेके -1 जी -1) x (-90 के) = -13608 जे
11. निकालाची नोंद घ्या. जर आपल्या उत्तराचे चिन्ह नकारात्मक असेल तर, प्रतिक्रिया एक्झोटरमिक आहे: उष्णता वातावरणास गमावते. जर उत्तराचे चिन्ह सकारात्मक असेल तर प्रतिक्रिया एंडोथेरमिक आहेः उष्णता वातावरणातून शोषली जाते.
    • वरील उदाहरणात, शेवटचे उत्तर -13608 जे आहे. तर ही एक एक्सटोरमिक प्रतिक्रिया आहे जी महत्त्वपूर्ण प्रमाणात उर्जेचा वापर करते.

टिपा

• हे गणिते केल्विन (के) मध्ये केले गेले आहेत - तपमान मोजण्यासाठी फक्त एक सेल्सिअस प्रमाणेच मोजमाप. आपल्याला केल्विन सेल्सिअसमध्ये रूपांतरित करायचे असल्यास, फक्त 273 अंश जोडाः के = सी + 273.