सामग्री

• पायर्‍या

घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये सध्या आढळलेल्या 118 घटकांची यादी केली. घटकांमध्ये फरक करण्यासाठी बरेच चिन्हे आणि संख्या आहेत, तर नियतकालिक सारणी त्यांच्या समान गुणधर्मांनुसार घटकांची क्रमवारी लावते. आपण खाली दिलेल्या सूचनांनुसार नियतकालिक सारणी वाचू शकता.

पायर्‍या

भाग 1 चा 1: समजून घेणारी रचना

1. 

   नियतकालिक सारणी डावीकडील डावीकडून सुरू होते आणि शेवटच्या पंक्तीच्या शेवटी, उजवीकडे तळाशी समाप्त होते. अणू संख्येच्या चढत्या दिशेने टेबल डावीकडून उजवीकडे रचना केलेले आहे. अणू संख्या अणूमधील प्रोटॉनची संख्या आहे.
   • सर्व पंक्ती किंवा स्तंभांमध्ये सर्व घटक नसतात. जरी त्या दरम्यान थोडी जागा असू शकते, परंतु आम्ही नियमितपणे डावीकडून उजवीकडे टेबल वाचत असतो. हायड्रोजन, उदाहरणार्थ, अणूची संख्या 1 आहे आणि ती डाव्या बाजूस आहे. हेलियमचा अणु क्रमांक 2 आहे आणि तो वरच्या उजवीकडे आहे.
   • एलिमेंट्स through२ ते एलिमेंट्स through 57 बोर्डच्या खाली उजव्या बाजूस एका लहान पॅनेलमध्ये व्यवस्था केली जातात. ते "दुर्मिळ पृथ्वी घटक" आहेत.

2. 

   
   
   नियतकालिक सारणीच्या प्रत्येक स्तंभात घटकांचा "गट" शोधा. आमच्याकडे 18 स्तंभ आहेत.
   • गटामध्ये आम्ही वरपासून खालपर्यंत वाचन करतो.
   • स्तंभांवरील गटांची संख्या चिन्हांकित केली आहे; तथापि, काही इतर गट खाली क्रमांकित आहेत, जसे की मेटल गट.
   • नियतकालिक सारणीवरील क्रमांकन खूप भिन्न असू शकते. एक रोमन अंक (आयए), अरबी अंक (1 ए) किंवा 1 ते 18 पर्यंत क्रमांक वापरू शकतो.
   • हायड्रोजनचे वर्गीकरण हलोजन ग्रुप किंवा अल्कली धातूच्या गटात किंवा दोन्हीमध्ये केले जाऊ शकते.

3. 

   
   
   नियतकालिक सारणीच्या प्रत्येक पंक्तीतील घटकाचा "कालावधी" शोधा. आमच्याकडे 7 सायकल आहेत. एका चक्रात आम्ही डावीकडून उजवीकडे वाचतो.
   • पूर्णविराम मंडळाच्या डाव्या बाजूला 1 ते 7 क्रमांकाचा असतो.
   • पुढील चक्र मागील चक्रापेक्षा मोठे असेल. येथे मोठी संकल्पना म्हणजे अधूनमधून उर्जेची पातळी नियतकालिक टेबलवर हळूहळू वाढत जाते.

4. 

   
   
   धातू, अर्ध-धातू आणि नॉनमेटल्सद्वारे अतिरिक्त गटबद्धता समजून घ्या. रंग खूप बदलेल.
   • त्याच रंगात धातू रंगविली जाईल. तथापि, हायड्रोजन बहुतेक वेळा नॉनमेटल्सच्या समान रंगात असतो आणि नॉनमेटल्ससह गटबद्ध केला जातो. धातूचा चमक, सामान्यत: तपमानावर घन असणारा, औष्णिकरित्या प्रवाहकीय आणि प्रवाहकीय, लहरी आणि निंदनीय असतो.
   • नॉनमेटल्स समान रंगाचे असतात. ते एच -1 (हायड्रोजन) यासह आरएन-86 through द्वारे सी-C घटक आहेत. नॉनमेटल्समध्ये धातूची चमक नसते, उष्णता किंवा वीज चालवित नाही आणि ते टिकाऊ नसतात. ते सामान्यत: तपमानावर वायू असतात आणि घन, वायू किंवा द्रव असू शकतात.
   • अर्ध-धातूचे / नॉनमेटल्स सामान्यत: जांभळ्या किंवा हिरव्या रंगाचे असतात, इतर दोन रंगांचे मिश्रण. घटक बी -5 ते एटी 85 पर्यंत पसरणारी कर्णरेषा ही सीमा रेखा आहे. त्यांच्याकडे काही धातूंचे गुणधर्म आणि काही नॉनमेटेलिक गुणधर्म आहेत.

5. 

   लक्षात घ्या की कधीकधी कुटुंबांमध्ये घटकांची व्यवस्था देखील केली जाते. ते अल्कली धातू (1 ए), क्षारीय पृथ्वी धातू (2 ए), हलोजन (7 ए), दुर्मिळ वायू (8 ए) आणि कार्बन (4 ए) आहेत.
   • रोमन, अरबी किंवा प्रमाणित अंकांनुसार मुख्य कुटुंब क्रमांकित आहे.
   जाहिरात

भाग 2 चा 2: रासायनिक चिन्हे आणि घटकांची नावे वाचणे

1. 

   प्रथम रासायनिक चिन्हे वाचा. हे भाषांमध्ये सातत्याने वापरले जाणारे 1 ते 2 अक्षरे यांचे संयोजन आहे.
   • रासायनिक संकेत घटकांच्या लॅटिन नावावरून किंवा व्यापकपणे ज्ञात असलेल्या सामान्य नावावरून तयार केले गेले आहेत.
   • बर्‍याच प्रकरणांमध्ये, हेलियमच्या बाबतीत, "हे" म्हणून रासायनिक चिन्ह इंग्रजी नावावरून तयार केले गेले आहे. तथापि, रसायनशास्त्रात हा एकसमान नियम नाही. उदाहरणार्थ, लोह "फे" आहे. या कारणास्तव, तत्त्वाची द्रुत ओळख पटविण्यासाठी आपण रासायनिक चिन्हे / नावे लक्षात ठेवणे आवश्यक आहे.

2. 

   घटकाचे सामान्य नाव शोधा. घटकांचे नाव रासायनिक चिन्हाच्या खाली आहे. आवर्त सारणीच्या भाषेनुसार ते बदलेल. जाहिरात

भाग 3 चा भागः अणु क्रमांक वाचणे

1. 

   प्रत्येक घटक सेलच्या वरच्या किंवा वरच्या डाव्या मध्यभागी असलेल्या अणु क्रमांकानुसार नियतकालिक सारणी वाचा. नमूद केल्याप्रमाणे, अणु संख्या वरच्या डाव्या कोपर्यातून खालच्या उजव्या कोपर्यात चढत्या क्रमाने व्यवस्थित केली जाते. अणूची संख्या जाणून घेणे हा त्या घटकाबद्दल अधिक माहिती शोधण्याचा वेगवान मार्ग आहे.

2. 

   अणु संख्या ही एखाद्या घटकाच्या अणू केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या असते.

3. 

   प्रोटॉन जोडणे किंवा काढणे आणखी एक घटक तयार करते.

4. 

   अणूमधील प्रोटॉनची संख्या तसेच त्या अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या शोधा. अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन आणि प्रोटॉनची समान संख्या असते.
   • लक्षात घ्या की या नियमात अपवाद आहे. जर एखादा अणू हरवला किंवा इलेक्ट्रॉन स्वीकारला तर तो चार्ज केलेला आयन बनतो.
   • एखाद्या घटकाच्या रासायनिक चिन्हाशेजारी अधिक चिन्ह असल्यास ते सकारात्मक शुल्क आहे. जर हे वजा चिन्ह असेल तर ते नकारात्मक शुल्क आहे.
   • जर कोणतेही प्लस किंवा वजा चिन्ह नसेल आणि रसायनशास्त्राच्या समस्येमध्ये आयनचा समावेश नसेल तर आपण विचार करू शकता की प्रोटॉनची संख्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतकीच आहे.
   जाहिरात

4 चा भाग 4: अणू वजन वाचन

1. 

   अणू वजन शोधा. घटकाच्या नावाच्या खाली ही संख्या आहे.
   • जरी अणूचे वजन हळूहळू वरच्या डावीकडून खालच्या उजवीकडे वाढते असे दिसते, परंतु असे नेहमीच होत नाही.

2. 

   बहुतेक घटकांचे अणू वजन दशांश दर्शविले जाते. अणूचे वजन हे अणूच्या मध्यवर्ती भागातील कणांचे एकूण वजन असते; तथापि, हे समस्थानिकांचे सरासरी अणू आहे.

3. 

   अणूमधील न्यूट्रॉनची संख्या शोधण्यासाठी अणू वजन वापरा. अणूचे वजन सर्वात जवळचे पूर्णांक पूर्ण करणे अणू द्रव्यमान असेल. नंतर आपण न्यूट्रॉनची संख्या मिळविण्यासाठी क्यूबिक अणूपासून प्रोटॉनची संख्या वजा करा.
   • उदाहरणार्थ, लोहाचे अणु वजन 55,847 आहे, म्हणून घन अणू 56 आहे. या अणूमध्ये 26 प्रोटॉन आहेत. (Mass (द्रव्य अणू) वजा २ 26 (प्रोटॉन) 30० च्या बरोबरीचे आहे. याचा अर्थ असा आहे की लोहाच्या अणूमध्ये सहसा neut० न्यूट्रॉन असतात.
   • अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या बदलल्यास आयसोटोप्स उद्भवतात, जे जड किंवा फिकट द्रव्यमान असलेल्या अणू असलेल्या अणूंच्या भिन्नता आहेत.
   जाहिरात