सामग्री

• पायर्‍या
• सल्ला

रसायनशास्त्रात, विद्युतप्रवाहता रासायनिक बंधातील इलेक्ट्रॉनकडे असलेल्या अणूचे आकर्षण मोजण्यासाठी हे एकक आहे. उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेले अणू मजबूत शक्तीने इलेक्ट्रॉन आकर्षित करतात, तर कमी इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी असलेले अणू कमकुवत शक्तीने इलेक्ट्रॉन आकर्षित करतात. परमाणुंमध्ये रासायनिक बंध तयार करण्याच्या क्षमतेचा अंदाज लावण्यासाठी इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी व्हॅल्यूज वापरल्या जातात, त्यामुळे हे मूलभूत रसायनशास्त्रातील एक महत्त्वपूर्ण कौशल्य आहे.

पायर्‍या

पद्धत 3 पैकी 1: इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीचे मूलभूत ज्ञान

1. 

   जेव्हा अणू इलेक्ट्रॉन सामायिक करतात तेव्हा रासायनिक बंधन निर्माण होते. इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी समजण्यासाठी, आपल्याला प्रथम "बाँडिंग" म्हणजे काय ते समजले पाहिजे. आण्विक संरचनेत “जोडलेले” कोणतेही दोन अणू यांचे दरम्यान एक बंधन असेल, म्हणजे ते इलेक्ट्रॉनची जोडी सामायिक करतात आणि प्रत्येक अणू त्या बंधनात एक इलेक्ट्रॉन घालतात.
   • या लेखामध्ये नेमकी कारणे दिली गेली नाहीत का अणू इलेक्ट्रॉन सामायिक करतात आणि त्यांच्यात बंध असतात. आपण अधिक जाणून घेऊ इच्छित असल्यास, रासायनिक बंधन विषयी हा लेख वाचा किंवा रासायनिक बाँडच्या गुणधर्मांचा अभ्यास कसा करावा यावरील विकीचा लेख वाचा.

2. 

   
   
   बॉन्डमधील इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीचा प्रभाव कसा होतो? जेव्हा दोन अणू समान इलेक्ट्रॉन जोडात सामायिक करतात, तेव्हा हा भाग नेहमीच समतोल नसतो. जेव्हा एका अणूकडे इतरांपेक्षा जास्त विद्युतदाब असते तेव्हा ते दोन बॉन्डमधील इलेक्ट्रॉन जवळ खेचतात. एका अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनिकॅटिव्हिटी खूप जास्त असते ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन जवळजवळ संपूर्णपणे खेचू शकतो आणि इतर अणूसह क्वचितच इलेक्ट्रॉन सामायिक करतो.
   • उदाहरणार्थ, एनएसीएल (सोडियम क्लोराईड) रेणूमध्ये क्लोरीन अणूची तुलनेने जास्त विद्युतदाब असते आणि सोडियम अणूची तुलनेने कमी विद्युतदाब असते. म्हणून इलेक्ट्रॉन खेचले जातात क्लोरीन अणूच्या दिशेने आणि सोडियम अणूपासून दूर.

3. 

   
   
   संदर्भासाठी विद्युतप्रवाहता सारणी वापरा. इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी टेबलवर, रासायनिक घटक नियतकालिक सारणीप्रमाणेच व्यवस्थित केले जातात, परंतु प्रत्येक अणूवर इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी नोंदविली जाते. हा चार्ट बर्‍याच रसायनशास्त्र पाठ्यपुस्तकांमध्ये, तांत्रिक साहित्यात किंवा इंटरनेटवर छापलेला आहे.
   • हे असे कनेक्शन आहे जे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी तपासककडे जाते. लक्षात घ्या की ही सारणी पॉलिंग स्केल वापरते, जी सर्वात सामान्य इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी स्केल आहे. तथापि, इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मोजण्याचे इतर मार्ग आहेत आणि त्यापैकी एक खाली दिले जाईल.

4. 

   
   
   परमाणु सुलभतेसाठी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये व्यवस्था केलेले आहेत. आपल्याकडे इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी चार्ट नसल्यास आपण नियमित रासायनिक नियतकालिक सारणीवरील अणूच्या विद्युतीयतेचा अंदाज लावू शकता. सामान्य नियम म्हणूनः
   • अणूची विद्युतक्षमता हळूहळू उच्च जेव्हा आपण पुढे जाल योग्य आवर्तसारणी.
   • अणूची विद्युतक्षमता हळूहळू उच्च जसे आपण हलवित आहात वर जा आवर्तसारणी.
   • म्हणून, वरच्या उजव्या कोपर्यात अणूंमध्ये सर्वाधिक विद्युतदाब आहे आणि खालच्या डाव्या कोपर्यात अणू सर्वात कमी विद्युतप्रवाहकता आहेत.
   • वरील एनएसीएल उदाहरणामध्ये आपण हे सांगू शकता की क्लोरीनमध्ये सोडियमपेक्षा इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी जास्त असते कारण ते नियतकालिक टेबलच्या उजव्या कोप to्याच्या अगदी जवळ असते. याउलट सोडियम डावीकडे खूप दूर आहे म्हणून ते कमी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेल्या अणूंच्या गटाशी संबंधित आहे.
   जाहिरात

पद्धत 3 पैकी 2: इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीनुसार बॉन्डचा प्रकार निश्चित करा

1. 

   दोन अणूंमध्ये विद्युतीय-कार्यक्षमता फरक शोधा. जेव्हा दोन अणू बंधनकारक असतात, तेव्हा दोन अणूंमध्ये विद्युतप्रवाहकता भिन्नता आपल्याला त्या बंधनाचे गुणधर्म सांगू शकते. फरक शोधण्यासाठी लहान इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमधून मोठी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी वजा करा.
   • एचएफ रेणूचे उदाहरण म्हणून घेतल्यास आम्ही हायड्रोजन (२,१) च्या इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीसाठी फ्लोरिन (,,०) ची विद्युतघटना कमी करू. --.० - २.१ = 1,9.

2. 

   जर इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी फरक साधारण 0.5 पेक्षा कमी असेल तर तो बंध एक नॉन-पोलर कोव्हलेंट बॉन्ड आहे, ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन जवळजवळ तितकेच सामायिक केले जातात. या प्रकारच्या बाँडमुळे बाँडच्या शेवटच्या दरम्यान मोठ्या प्रमाणात शुल्क असलेले रेणू तयार होत नाही. ध्रुवीय धनुष्य बंधन तोडणे नेहमीच कठीण असते.
   • उदाहरणार्थ, रेणू ओ₂ या प्रकारचा दुवा आहे. दोन ऑक्सिजन अणूंमध्ये विद्युतप्रवाहकता समान असल्याने त्यांचा फरक शून्य आहे.

3. 

   जर इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी फरक 0.5-1.6 दरम्यान असेल तर बंध एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंध आहे. या बाँड्सच्या एका टोकाला इतरांपेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असतात. यामुळे रेणूमुळे इलेक्ट्रॉनच्या शेवटी थोडा मोठा नकारात्मक चार्ज आणि दुसर्‍या टोकाला थोडा मोठा पॉझिटिव्ह चार्ज लागतो. बॉन्डमधील शुल्क असंतुलन अणूला अनेक विशेष प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेण्यास अनुमती देते.
   • आण्विक एच₂ओ (पाणी) हे याचे प्रमुख उदाहरण आहे. ओ अणूमध्ये दोन एच अणूंपेक्षा जास्त इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असते, त्यामुळे ते इलेक्ट्रॉन अधिक घट्टपणे धरून ठेवतात आणि त्यामुळे संपूर्ण रेणू ओच्या शेवटी काही नकारात्मक चार्ज घेण्यास कारणीभूत ठरते आणि एचच्या शेवटी काही भाग सकारात्मक बनवते.

4. 

   जर इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी फरक 2.0 पेक्षा जास्त असेल तर बाँड हा आयनिक बाँड असेल. या बॉण्डमध्ये, इलेक्ट्रॉन संपूर्णपणे बाँडच्या एका टोकाला असतात. जास्त इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी असलेल्या अणूंवर नकारात्मक शुल्क असते आणि लहान इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटीसह अणूंचा सकारात्मक शुल्क असतो. या प्रकारच्या बंधनामुळे त्यातील अणू इतर परमाणुंबरोबर चांगला प्रतिक्रिया आणू शकतात आणि ध्रुवीय अणूंनी विभक्त देखील होऊ शकतात.
   • बासीएल रेणू (सोडियम क्लोराईड) याचे एक उदाहरण आहे. क्लोरीन अणूवर इतका मोठा नकारात्मक चार्ज असतो की तो दोन्ही इलेक्ट्रॉन पूर्णपणे आपल्याकडे खेचतो, ज्यामुळे सोडियमवर सकारात्मक शुल्क आकारले जाते.

5. 

   जर इलेक्ट्रोनॅगॅटीव्हीटी फरक 1.6-2.0 दरम्यान असेल तर, धातूचा घटक तपासा. तर आहे बॉन्डमधील धातूचा घटक म्हणजे बॉन्ड आयन. जर कोणतेही धातूचे घटक नसतील तर ते बंधनकारक आहे ध्रुवीय सहसंयोजक.
   • मेटलिक घटकांमध्ये नियतकालिक सारणीच्या डाव्या आणि मध्यभागी असलेल्या बहुतेक घटकांचा समावेश आहे. या पृष्ठामध्ये एक सारणी आहे जी दर्शविते की कोणते घटक धातूचे आहेत.
   • वरील एचएफ उदाहरण या श्रेणीमध्ये आहे. एच आणि एफ धातू नसल्याने ते बंधनकारक आहेत ध्रुवीय सहसंयोजक.
   जाहिरात

कृती 3 पैकी 3: मुलिकेननुसार इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी शोधा

1. 

   अणूची प्रथम आयनीकरण ऊर्जा शोधा. मुलिकेंनुसार इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी ही उपरोक्त नमूद केलेल्या पॉलिंग स्केल पद्धतीपेक्षा थोडी वेगळी इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी मोजण्याची एक पद्धत आहे. दिलेल्या अणूसाठी मुलिकेन इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी शोधण्यासाठी प्रथम आयनीकरण ऊर्जा शोधा. अणूला इलेक्ट्रॉन देण्यासाठी आवश्यक अशी ऊर्जा असते.
   • आपल्याला आपल्या रासायनिक संदर्भात हे पहावे लागेल. हे पृष्ठ आपण वापरू शकता असे लुकअप सारणी प्रदान करते (पाहण्यासाठी खाली स्क्रोल करा).
   • उदाहरणार्थ, समजा आपल्याला लिथियम (ली) ची इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी शोधण्याची आवश्यकता आहे. वरील पृष्ठावरील तक्त्याकडे पहात असता, आपल्याला दिसून येते की प्रथम आयनीकरण ऊर्जा आहे 520 केजे / मोल.

2. 

   अणूची इलेक्ट्रॉनिक जोड शोधा. जेव्हा अणूला नकारात्मक आयन तयार करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन मिळतो तेव्हा प्राप्त झालेल्या उर्जेचे हे एक उपाय आहे. आपण आपल्या रासायनिक संदर्भात हे पॅरामीटर देखील शोधले पाहिजे. या साइटवर आपण शोधत असलेले शिक्षण संसाधने आहेत.
   • लिथियमचे इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता आहे 60 केजे मोल.

3. 

   मुलिकेननुसार इलेक्ट्रिक साऊंड लेव्हलचे समीकरण सोडवा. जेव्हा आपण ऊर्जेसाठी केजे / मोल वापरता तेव्हा मुलिकेंनुसार इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी समीकरण आहे EN_{मुलिकें} = (1.97 × 10) (ई_मी+ ई_ईए) + 0,19. समीकरण मध्ये मूल्ये प्लग करा आणि EN साठी निराकरण करा_{मुलिकें}.
   • या उदाहरणात, आम्ही पुढील गोष्टी सोडवू:

     EN_{मुलिकें} = (1.97 × 10) (ई_मी+ ई_ईए) + 0,19

     EN_{मुलिकें} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{मुलिकें} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   जाहिरात

सल्ला

• पॉलिंग आणि मुलिकेन स्केल्स व्यतिरिक्त, इतर काही इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी स्केल्स ऑलरेड आहेत - रोचो, सँडरसन आणि lenलन. या सर्व स्केल्सची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी (बर्‍यापैकी गुंतागुंतीची संख्या) मोजण्यासाठी त्यांची स्वतःची समीकरणे आहेत.
• विद्युतप्रवाहता युनिट नाही.