सामग्री

• पावले
• 2 पैकी 1 पद्धत: पारंपारिक पद्धत
• 2 पैकी 2 पद्धत: बीजगणित पद्धत
• टिपा
• चेतावणी

रासायनिक समीकरण हे रासायनिक प्रतिक्रियेचे प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व आहे. या प्रकरणात, प्रतिक्रिया देणारी संयुगे (अभिकर्मक) डावीकडे आणि परिणामी पदार्थ (प्रतिक्रिया उत्पादने) - समीकरणाच्या उजव्या बाजूला लिहिली जातात. त्यांच्यामध्ये डावीकडून उजवीकडे एक बाण ठेवला जातो, जो प्रतिक्रियेची दिशा दर्शवतो. वस्तुमानाच्या संरक्षणाच्या कायद्यानुसार, रासायनिक अभिक्रियेच्या वेळी, नवीन अणू दिसू शकत नाहीत किंवा जुने अदृश्य होऊ शकत नाहीत; म्हणून, अभिक्रियांमध्ये अणूंची संख्या रासायनिक अभिक्रियांच्या उत्पादनांमधील अणूंच्या संख्येइतकी असणे आवश्यक आहे . हा लेख वेगवेगळ्या पद्धतींचा वापर करून रासायनिक समीकरणे कशी संतुलित करावी याचे वर्णन करतो.

पावले

2 पैकी 1 पद्धत: पारंपारिक पद्धत

1. 1 रासायनिक समीकरण लिहा. उदाहरण म्हणून, खालील प्रतिक्रिया विचारात घ्या:
   • क₃ह₈ + ओ₂ -> एच₂O + CO₂
   • ही प्रतिक्रिया प्रोपेन (सी₃ह₈) पाणी आणि कार्बन डाय ऑक्साईड (कार्बन डाय ऑक्साईड) तयार करण्यासाठी ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत.
2. 2 प्रत्येक घटकासाठी अणूंची संख्या लिहा. हे समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंसाठी करा. अणूंची एकूण संख्या निश्चित करण्यासाठी प्रत्येक घटकाच्या पुढील सबस्क्रिप्ट लक्षात घ्या. समीकरणातील प्रत्येक घटकाचे चिन्ह लिहा आणि अणूंची संबंधित संख्या लक्षात घ्या.
   • उदाहरणार्थ, विचाराधीन समीकरणाच्या उजव्या बाजूला, जोडण्याच्या परिणामी, आम्हाला 3 ऑक्सिजन अणू मिळतात.
   • डाव्या बाजूला आपल्याकडे 3 कार्बन अणू आहेत (C₃), 8 हायड्रोजन अणू (एच₈) आणि 2 ऑक्सिजन अणू (O₂).
   • उजव्या बाजूला आपल्याकडे 1 कार्बन अणू (C), 2 हायड्रोजन अणू (H₂) आणि 3 ऑक्सिजन अणू (O + O₂).
3. 3 नंतरसाठी हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन जतन करा, कारण ते डाव्या आणि उजव्या बाजूच्या अनेक संयुगांचा भाग आहेत. हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे अनेक रेणूंचा भाग आहेत, म्हणून त्यांचे शेवटचे संतुलन करणे चांगले.
   • हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन संतुलित करण्यापूर्वी, आपल्याला पुन्हा अणूंची गणना करावी लागेल, कारण इतर घटकांचे संतुलन साधण्यासाठी अतिरिक्त घटकांची आवश्यकता असू शकते.
4. 4 कमीतकमी वारंवार आयटमसह प्रारंभ करा. जर तुम्हाला अनेक घटक संतुलित करायचे असतील तर एक अभिकर्मक रेणूचा भाग आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांचा एक रेणू निवडा. म्हणून, कार्बन प्रथम संतुलित असणे आवश्यक आहे.
5. 5 शिल्लक साठी, एकच कार्बन अणू समोर एक घटक जोडा. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला एकच कार्बन समोर डावीकडे 3 कार्बनसह संतुलित करण्यासाठी एक घटक ठेवा.
   • क₃ह₈ + ओ₂ -> एच₂O + 3CO₂
   • समीकरणाच्या उजव्या बाजूला कार्बनच्या समोर 3 चा घटक दर्शवितो की तेथे तीन कार्बन अणू आहेत, जे डाव्या बाजूला प्रोपेन रेणूतील तीन कार्बन अणूंशी संबंधित आहेत.
   • रासायनिक समीकरणात, आपण अणू आणि रेणूंच्या समोर गुणांक बदलू शकता, परंतु सबस्क्रिप्ट अपरिवर्तित राहणे आवश्यक आहे.
6. 6 मग हायड्रोजन अणूंचा समतोल करा. आपण डाव्या आणि उजव्या बाजूला कार्बन अणूंची संख्या समान केल्यानंतर, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन असंतुलित राहिले. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला 8 हायड्रोजन अणू असतात, तीच संख्या उजवीकडे असावी. गुणोत्तराने हे साध्य करा.
   • क₃ह₈ + ओ₂ -> 4 एच₂O + 3CO₂
   • आम्ही उजवीकडे 4 चा घटक जोडला आहे, कारण सबस्क्रिप्ट दाखवते की आमच्याकडे आधीच दोन हायड्रोजन अणू आहेत.
   • जर तुम्ही घटक 4 ला सबस्क्रिप्ट 2 ने गुणाकार केला तर तुम्हाला 8 मिळतील.
   • परिणामी, 10 ऑक्सिजन अणू उजव्या बाजूला मिळतात: 3x2 = 6 अणू तीन 3CO रेणूंमध्ये₂ आणि चार पाण्याच्या रेणूंमध्ये आणखी चार अणू.
7. 7 ऑक्सिजनचे अणू संतुलित करा. आपण इतर अणूंचे संतुलन राखण्यासाठी वापरलेल्या गुणांकांमध्ये घटक लक्षात ठेवा. कारण तुम्ही समीकरणाच्या उजव्या बाजूला रेणूंसमोर गुणांक जोडले, ऑक्सिजन अणूंची संख्या बदलली. आपल्याकडे आता पाण्याच्या रेणूंमध्ये 4 ऑक्सिजन अणू आणि कार्बन डाय ऑक्साईड रेणूंमध्ये 6 ऑक्सिजन अणू आहेत. अशा प्रकारे, उजव्या बाजूला 10 ऑक्सिजन अणू आहेत.
   • समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या ऑक्सिजन रेणूमध्ये 5 चा गुणक जोडा. प्रत्येक तुकड्यात आता 10 ऑक्सिजन अणू असतात.
   • क₃ह₈ + 5 ओ₂ -> 4 एच₂O + 3CO₂.
   • तर, समीकरणाच्या दोन्ही बाजूंमध्ये कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन अणूंची संख्या समान आहे. समीकरण संतुलित आहे.

2 पैकी 2 पद्धत: बीजगणित पद्धत

1. 1 प्रतिक्रिया समीकरण लिहा. उदाहरण म्हणून, खालील रासायनिक प्रतिक्रिया विचारात घ्या:
   • पीसीएल₅ + एच₂ओ -> एच₃PO₄ + एचसीएल
2. 2 प्रत्येक कनेक्शन समोर एक पत्र ठेवा:
   • अपीसीएल₅ + बह₂ओ -> cह₃PO₄ + dएचसीएल
3. 3 समीकरणाच्या डाव्या आणि उजव्या बाजूला प्रत्येक घटकासाठी अणूंची संख्या समान करा.
   • अपीसीएल₅ + बह₂ओ -> cह₃PO₄ + dएचसीएल
   • डावीकडे आमच्याकडे 2 आहेतब हायड्रोजन अणू (प्रत्येक एच मध्ये 2₂ओ), उजवीकडे असताना 3c+d हायड्रोजन अणू (प्रत्येक H मध्ये 3₃PO₄ आणि प्रत्येक एचसीएल रेणूमध्ये 1). डाव्या आणि उजव्या बाजूला समान प्रमाणात हायड्रोजन अणू असणे आवश्यक आहे, 2ब 3 च्या बरोबरीचे असावेc+d.
   • सर्व घटकांसाठी हे करा:
     • पी: अ=c
     • Cl: 5अ=d
     • H: 2ब=3c+d
4. 4 गुणांकांची संख्यात्मक मूल्ये शोधण्यासाठी समीकरणांची प्रणाली सोडवा. प्रणालीमध्ये अनेक उपाय आहेत, कारण समीकरणापेक्षा अधिक चल आहेत. असे उपाय शोधणे आवश्यक आहे जेणेकरून सर्व गुणांक लहान संभाव्य पूर्णांकाचे स्वरूप असतील.
   • समीकरणांची प्रणाली द्रुतपणे सोडवण्यासाठी, व्हेरिएबल्सपैकी एकाला संख्यात्मक मूल्य द्या. समजा a = 1. चला सिस्टम सोडवू आणि उर्वरित व्हेरिएबल्सची मूल्ये शोधू:
   • P a = c साठी, म्हणून c = 1
   • Cl 5a = d साठी, म्हणून d = 5
   • एच 2 बी = 3 सी + डी साठी, आम्हाला बी मूल्य सापडते:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • अशा प्रकारे, आमच्याकडे खालील गुणांक आहेत:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

टिपा

• तुम्हाला अडचण येत असल्यास, रासायनिक समीकरणे संतुलित करण्यासाठी ऑनलाइन कॅल्क्युलेटरचा वापर केला जाऊ शकतो. तथापि, कृपया लक्षात ठेवा की अशा कॅल्क्युलेटरला परीक्षेदरम्यान वापरण्याची परवानगी नाही, म्हणून त्यावर पूर्णपणे अवलंबून राहू नका.
• लक्षात ठेवा, कधीकधी समीकरण सोपे केले जाऊ शकते! जर सर्व गुणांक पूर्णांकाने अगदी विभाज्य असतील तर समीकरण सुलभ करा.

चेतावणी

• अपूर्णांक गुणांकांपासून मुक्त होण्यासाठी, संपूर्ण समीकरण (त्याच्या डाव्या आणि उजव्या बाजू) अपूर्णांकाच्या भाजकाद्वारे गुणाकार करा.
• रासायनिक समीकरणाचे गुणांक म्हणून अपूर्णांक कधीही वापरू नका - रासायनिक प्रतिक्रियांमध्ये अर्धे रेणू किंवा अणू नाहीत.
• समतोल प्रक्रियेत, आपण सोयीसाठी अपूर्णांक वापरू शकता, परंतु जोपर्यंत त्यात अपूर्णांक गुणांक आहेत तोपर्यंत समीकरण संतुलित नाही.