सामग्री

• पावले
• 2 पैकी 1 पद्धत: D. I. Mendeleev च्या नियतकालिक प्रणालीचा वापर करून इलेक्ट्रॉनचे वितरण
• 2 पैकी 2 पद्धत: ADOMAH आवर्त सारणी वापरणे
• टिपा

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन अणू हे त्याच्या इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्सचे संख्यात्मक प्रतिनिधित्व आहे. इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स हे विविध आकारांचे क्षेत्र आहेत जे अणू केंद्रकाभोवती स्थित असतात ज्यात इलेक्ट्रॉन गणितीयदृष्ट्या संभाव्य असतो. इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन एका अणूमध्ये किती इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स आहेत हे वाचकांना पटकन आणि सहज सांगण्यास मदत करते, तसेच प्रत्येक कक्षेत इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करते. हा लेख वाचल्यानंतर, आपण इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन तयार करण्याच्या पद्धतीवर प्रभुत्व मिळवले असेल.

पावले

2 पैकी 1 पद्धत: D. I. Mendeleev च्या नियतकालिक प्रणालीचा वापर करून इलेक्ट्रॉनचे वितरण

1. 1 तुमच्या अणूचा अणू क्रमांक शोधा. प्रत्येक अणूशी संबंधित इलेक्ट्रॉनची विशिष्ट संख्या असते. आवर्त सारणीमध्ये आपल्या अणूचे चिन्ह शोधा. अणू संख्या ही एक सकारात्मक पूर्णांक आहे जी 1 पासून सुरू होते (हायड्रोजनसाठी) आणि त्यानंतरच्या प्रत्येक अणूसाठी एकाने वाढते. अणू संख्या ही अणूतील प्रोटॉनची संख्या असते आणि म्हणून ती शून्य शुल्कासह अणूमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या देखील असते.
2. 2 अणूचा चार्ज निश्चित करा. नियतकालिक सारणीमध्ये दाखवल्याप्रमाणे तटस्थ अणूंमध्ये समान इलेक्ट्रॉन असतील. तथापि, चार्ज केलेल्या अणूंना त्यांच्या चार्जच्या प्रमाणावर अवलंबून अधिक किंवा कमी इलेक्ट्रॉन असतील. जर तुम्ही चार्ज केलेल्या अणूसह काम करत असाल, तर खालीलप्रमाणे इलेक्ट्रॉन जोडा किंवा वजा करा: प्रत्येक नकारात्मक शुल्कासाठी एक इलेक्ट्रॉन जोडा आणि प्रत्येक सकारात्मक एकासाठी एक वजा करा.
   • उदाहरणार्थ, -1 च्या शुल्कासह सोडियम अणूमध्ये अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन असेल याव्यतिरिक्त त्याच्या बेस अणू क्रमांक 11. दुसऱ्या शब्दांत, एकूण अणूमध्ये 12 इलेक्ट्रॉन असतील.
   • जर आपण सोडियम अणूबद्दल बोलत आहोत +1 च्या शुल्कासह, एक इलेक्ट्रॉन बेस अणू क्रमांक 11 पासून वजा करणे आवश्यक आहे. अशा प्रकारे, अणूमध्ये 10 इलेक्ट्रॉन असतील.
3. 3 ऑर्बिटल्सची मूलभूत यादी लक्षात ठेवा. इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढत असताना, ते एका विशिष्ट अनुक्रमानुसार अणूच्या इलेक्ट्रॉन शेलचे विविध उप -स्तर भरतात. इलेक्ट्रॉन शेलच्या प्रत्येक उपस्तरात, भरल्यावर, इलेक्ट्रॉनची एकसमान संख्या असते. खालील सबलेव्हल्स उपलब्ध आहेत:
   • एस-सबलेव्हल ("s" अक्षराच्या आधी येणाऱ्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनमधील कोणत्याही संख्येत) एकच कक्षीय असते आणि त्यानुसार पॉलीचे तत्त्व, एका कक्षेत जास्तीत जास्त 2 इलेक्ट्रॉन असू शकतात, म्हणून, इलेक्ट्रॉन शेलच्या प्रत्येक s-subvelvel वर 2 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
   • पी-सबलेव्हल 3 ऑर्बिटल्स असतात आणि म्हणून जास्तीत जास्त 6 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
   • डी-सबलेव्हल 5 परिभ्रमण असतात, म्हणून त्यात 10 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
   • एफ-सबलेव्हल 7 कक्षा आहेत, म्हणून त्यात 14 इलेक्ट्रॉन असू शकतात.
   • g-, h-, i- आणि k-subblevels सैद्धांतिक आहेत. या कक्षांमध्ये इलेक्ट्रॉन असलेले अणू अज्ञात आहेत. जी-सबलेव्हलमध्ये 9 परिभ्रमण असतात, म्हणून सैद्धांतिकदृष्ट्या त्यात 18 इलेक्ट्रॉन असू शकतात. एच-सबलेव्हलमध्ये 11 कक्षीय आणि जास्तीत जास्त 22 इलेक्ट्रॉन असू शकतात; i -sublevel -13 कक्षेत आणि जास्तीत जास्त 26 इलेक्ट्रॉन; के -सबलेव्हलमध्ये - 15 कक्षा आणि जास्तीत जास्त 30 इलेक्ट्रॉन.
   • मेमोनिक युक्ती वापरून कक्षाचे क्रम लक्षात ठेवा:
     एसओबर पीhysicists डीचालू नाही Fइंड जीइराफ हआयडींग मीn केitchens (शांत भौतिकशास्त्रज्ञांना जिराफ स्वयंपाकघरात लपलेले आढळत नाहीत).
4. 4 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन रेकॉर्ड समजून घ्या. प्रत्येक कक्षेत इलेक्ट्रॉनची संख्या स्पष्टपणे प्रतिबिंबित करण्यासाठी इलेक्ट्रॉनिक संरचना रेकॉर्ड केल्या जातात. ऑर्बिटल्स अनुक्रमिकपणे लिहिल्या जातात, प्रत्येक कक्षेत अणूंची संख्या कक्षीय नावाच्या उजवीकडे सुपरस्क्रिप्ट असते. पूर्ण झालेले इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन सबलेवल पदनाम आणि सुपरस्क्रिप्टच्या अनुक्रमाचे स्वरूप घेते.
   • उदाहरणार्थ, सर्वात सोपी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन: 1s 2s 2p. हे कॉन्फिगरेशन दर्शवते की 1s सबलेव्हलवर दोन इलेक्ट्रॉन, 2s सबलेव्हलवर दोन इलेक्ट्रॉन आणि 2p सबलेव्हलवर सहा इलेक्ट्रॉन आहेत. 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन एकूण. हे तटस्थ निऑन अणूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे (निऑन अणू क्रमांक 10 आहे).
5. 5 ऑर्बिटल्सचा क्रम लक्षात ठेवा. लक्षात ठेवा की इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्सला इलेक्ट्रॉन शेल क्रमांकाच्या चढत्या क्रमाने क्रमांकित केले आहे, परंतु उर्जेच्या चढत्या क्रमाने. उदाहरणार्थ, भरलेले 4s ऑर्बिटल अंशतः भरलेल्या किंवा भरलेल्या 3d पेक्षा कमी उत्साही (किंवा कमी मोबाईल) असते, म्हणून 4s ऑर्बिटल प्रथम रेकॉर्ड केले जाते. एकदा तुम्हाला कक्षांचा क्रम कळला की तुम्ही त्यांना अणूतील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येनुसार सहजपणे भरू शकता. ऑर्बिटल्स भरण्याचा क्रम खालीलप्रमाणे आहे: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
   • एका अणूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन ज्यामध्ये सर्व कक्षीय भरले आहेत खालील फॉर्म असतील: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • लक्षात घ्या की वरील प्रविष्टी, जेव्हा सर्व परिभ्रमण भरले जातात, Uuo (ununoctium) 118 या घटकाचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे, आवर्त सारणीतील सर्वोच्च क्रमांकित अणू. म्हणून, या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनमध्ये तटस्थ चार्ज केलेल्या अणूचे सर्व ज्ञात इलेक्ट्रॉनिक सबलेव्हल्स आहेत.
6. 6 आपल्या अणूतील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येनुसार कक्षेत भरा. उदाहरणार्थ, जर आपल्याला तटस्थ कॅल्शियम अणूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहायचे असेल तर आपण आवर्त सारणीमध्ये त्याचा अणू क्रमांक शोधून सुरुवात केली पाहिजे. त्याची अणू संख्या 20 आहे, म्हणून आम्ही वरील क्रमानुसार 20 इलेक्ट्रॉनसह अणूचे कॉन्फिगरेशन लिहू.
   • जोपर्यंत आपण विसाव्या इलेक्ट्रॉनपर्यंत पोहोचत नाही तोपर्यंत वरील क्रमाने ऑर्बिटल्स भरा. पहिल्या 1s कक्षेत दोन इलेक्ट्रॉन असतील, 2s कक्षेत दोन, 2p - सहा, 3s - दोन, 3p - 6 आणि 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) असतील दुसऱ्या शब्दांत, कॅल्शियमचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • लक्षात घ्या की कक्षीय ऊर्जेच्या चढत्या क्रमाने आहेत. उदाहरणार्थ, जेव्हा आपण चौथ्या उर्जा स्तरावर जाण्यास तयार असाल, तेव्हा प्रथम 4s ऑर्बिटल लिहा आणि नंतर 3 डी. चौथ्या ऊर्जेच्या पातळीनंतर, तुम्ही पाचव्या क्रमांकावर जाता, जिथे समान ऑर्डरची पुनरावृत्ती होते. तिसऱ्या उर्जा पातळीनंतरच हे घडते.
7. 7 व्हिज्युअल क्लू म्हणून आवर्त सारणी वापरा. आपण कदाचित आधीच लक्षात घेतले असेल की आवर्त सारणीचा आकार इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनमध्ये इलेक्ट्रॉनिक सबलेव्हल्सच्या क्रमाशी जुळतो. उदाहरणार्थ, डावीकडून दुसऱ्या स्तंभातील अणू नेहमी "s" मध्ये संपतात, तर पातळ मध्यम विभागाच्या उजव्या काठावरील अणू नेहमी "d" मध्ये संपतात, आणि असेच. आवर्त सारणी कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी व्हिज्युअल मार्गदर्शक म्हणून वापरा - जसे आपण ऑर्बिटल्समध्ये जोडता त्या क्रमाने टेबलमधील आपल्या स्थानाशी जुळते. खाली पहा:
   • विशेषतः, दोन डावीकडील स्तंभांमध्ये अणू असतात ज्यांचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन एस-ऑर्बिटल्समध्ये संपतात, टेबलच्या उजव्या ब्लॉकमध्ये अणू असतात ज्यांचे कॉन्फिगरेशन पी-ऑर्बिटल्समध्ये संपतात आणि खालच्या भागात अणू एफ-ऑर्बिटलमध्ये संपतात.
   • उदाहरणार्थ, जेव्हा तुम्ही क्लोरीनचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहून काढता, तेव्हा असा विचार करा: "हा अणू आवर्त सारणीच्या तिसऱ्या पंक्तीमध्ये (किंवा" कालावधी "मध्ये स्थित आहे. हे p ऑर्बिटल ब्लॉकच्या पाचव्या गटात देखील आहे. नियतकालिक प्रणाली
   • कृपया लक्षात ठेवा: सारणीच्या d आणि f कक्षीय क्षेत्रातील घटक ऊर्जा पातळीद्वारे दर्शविले जातात जे ते ज्या कालावधीत आहेत त्या कालावधीशी संबंधित नाहीत. उदाहरणार्थ, डी-ऑर्बिटल्ससह घटकांच्या ब्लॉकची पहिली पंक्ती 3 डी ऑर्बिटल्सशी संबंधित आहे, जरी ती 4 व्या कालावधीमध्ये स्थित आहे आणि एफ-ऑर्बिटल्ससह घटकांची पहिली पंक्ती 4 एफ ऑर्बिटलशी संबंधित आहे, हे असूनही 6 व्या कालावधीत आहे.
8. 8 दीर्घ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी शॉर्टहँड जाणून घ्या. आवर्त सारणीच्या उजव्या काठावरील अणू म्हणतात उदात्त वायू. हे घटक रासायनिकदृष्ट्या अतिशय स्थिर आहेत. दीर्घ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहिण्याची प्रक्रिया लहान करण्यासाठी, फक्त आपल्या अणूपेक्षा कमी इलेक्ट्रॉनसह जवळच्या थोर वायूचे रासायनिक चिन्ह स्क्वेअर ब्रॅकेटमध्ये लिहा आणि नंतरच्या कक्षीय पातळीचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहा. खाली पहा:
   • ही संकल्पना समजून घेण्यासाठी, उदाहरण कॉन्फिगरेशन लिहिणे उपयुक्त आहे. उदात्त गॅस संक्षेप वापरून जस्त (अणू क्रमांक 30) साठी कॉन्फिगरेशन लिहू. संपूर्ण जस्त कॉन्फिगरेशन असे दिसते: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. तथापि, आपण पाहतो की 1s 2s 2p 3s 3p हे आर्गॉन, एक उदात्त वायूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे. जस्ताचा इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन भाग फक्त स्क्वेअर ब्रॅकेट्स ([Ar]) मध्ये रासायनिक चिन्हाच्या आर्गॉनने बदला.
   • तर, जस्तचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन, संक्षिप्त स्वरूपात लिहिलेले आहे: [Ar] 4s 3d.
   • लक्षात घ्या की जर तुम्ही एका उदात्त वायूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहित असाल तर आर्गॉन म्हणा, तुम्ही [अर] लिहू शकत नाही! या घटकास तोंड देणाऱ्या उदात्त वायूच्या कपातीचा वापर करणे आवश्यक आहे; आर्गॉनसाठी ते निऑन ([ने]) असेल.

2 पैकी 2 पद्धत: ADOMAH आवर्त सारणी वापरणे

1. 1 ADOMAH आवर्त सारणी जाणून घ्या. इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन रेकॉर्ड करण्याची ही पद्धत लक्षात ठेवण्याची आवश्यकता नाही, तथापि, त्यासाठी सुधारित आवर्त सारणी आवश्यक आहे, कारण पारंपारिक आवर्त सारणीमध्ये, चौथ्या कालावधीपासून सुरू होणारी, कालावधी संख्या इलेक्ट्रॉन शेलशी संबंधित नाही. ADOMAH आवर्त सारणी शोधा - शास्त्रज्ञ व्हॅलेरी झिमर्मन यांनी विकसित केलेला एक विशेष प्रकारचा आवर्त सारणी. इंटरनेटवर छोट्या शोधाने ते शोधणे सोपे आहे.
   • ADOMAH च्या आवर्त सारणीमध्ये, क्षैतिज पंक्ती हॅलोजन, थोर वायू, अल्कली धातू, क्षारीय पृथ्वी धातू इत्यादी घटकांचे गट दर्शवतात. अनुलंब स्तंभ इलेक्ट्रॉनिक स्तरांशी संबंधित असतात आणि तथाकथित "कॅस्केड" (ब्लॉक्स एस, पी, डी आणि एफला जोडणारी कर्णरेषा) कालावधीशी संबंधित असतात.
   • हीलियमला ​​हायड्रोजनमध्ये हलवले जाते कारण या दोन्ही घटकांमध्ये 1s ऑर्बिटल असते. पीरियड ब्लॉक (s, p, d आणि f) उजव्या बाजूला दाखवले आहेत, आणि स्तर क्रमांक तळाशी दर्शविले आहेत. घटक 1 ते 120 क्रमांकाच्या बॉक्समध्ये दर्शविले आहेत. या संख्या सामान्य अणू संख्या आहेत जी तटस्थ अणूमध्ये एकूण इलेक्ट्रॉनची संख्या दर्शवतात.
2. 2 ADOMAH टेबलमध्ये तुमचे अणू शोधा. एखाद्या घटकाचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन रेकॉर्ड करण्यासाठी, ADOMAH आवर्त सारणीमध्ये त्याचे चिन्ह शोधा आणि उच्च अणू क्रमांकासह सर्व घटक पार करा. उदाहरणार्थ, जर तुम्हाला एर्बियम (68) चे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहायचे असेल तर 69 ते 120 पर्यंत सर्व घटक क्रॉस करा.
   • सारणीच्या तळाशी 1 ते 8 संख्या लक्षात घ्या. हे इलेक्ट्रॉनिक स्तर क्रमांक किंवा स्तंभ संख्या आहेत. केवळ क्रॉस आउट केलेल्या आयटम असलेल्या स्तंभांकडे दुर्लक्ष करा.एर्बियमसाठी, 1, 2, 3, 4, 5 आणि 6 क्रमांकाचे स्तंभ शिल्लक आहेत.
3. 3 आपल्या घटकासाठी कक्षीय उप -स्तर मोजा. टेबल (s, p, d, आणि f) च्या उजवीकडे दर्शविलेले ब्लॉक चिन्ह आणि तळाशी दर्शविलेले स्तंभ क्रमांक पाहता, ब्लॉक दरम्यानच्या कर्णरेषांकडे दुर्लक्ष करा आणि स्तंभांना तळापासून क्रमाने स्तंभ-ब्लॉकमध्ये विभाजित करा वर. पुन्हा, सर्व घटकांसह बॉक्सकडे दुर्लक्ष करा. कॉलम ब्लॉक्स लिहा, स्तंभ क्रमांकापासून सुरू होणारे ब्लॉक चिन्ह त्यानंतर:
   • टीप: वरील इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन एर इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल क्रमांकाच्या चढत्या क्रमाने लिहिलेले आहे. हे ऑर्बिटल्स भरण्याच्या क्रमाने देखील लिहिले जाऊ शकते. हे करण्यासाठी, तळापासून कॅस्केडचे अनुसरण करा, स्तंभ नाही तर जेव्हा आपण स्तंभ अवरोध लिहितो: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक सबलेव्हलसाठी इलेक्ट्रॉन मोजा. प्रत्येक ब्लॉक-कॉलममधील घटकांची गणना करा जी ओलांडली गेली नाहीत, प्रत्येक घटकामधून एक इलेक्ट्रॉन संलग्न करा आणि प्रत्येक ब्लॉक-कॉलमसाठी ब्लॉक चिन्हाच्या पुढे त्यांची संख्या खालीलप्रमाणे लिहा: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s ... आमच्या उदाहरणात, हे एर्बियमचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आहे.
5. 5 चुकीच्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचा विचार करा. सर्वात कमी उर्जा अवस्थेत अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनशी संबंधित अठरा विशिष्ट अपवाद आहेत, ज्याला ग्राउंड एनर्जी स्टेट देखील म्हणतात. ते फक्त इलेक्ट्रॉनने व्यापलेल्या शेवटच्या दोन किंवा तीन पदांवर सामान्य नियम पाळत नाहीत. या प्रकरणात, वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन असे मानते की इलेक्ट्रॉन अणूच्या मानक कॉन्फिगरेशनच्या तुलनेत कमी उर्जा असलेल्या स्थितीत आहेत. अपवाद अणूंचा समावेश आहे:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); क्यू (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); मो (..., 4d5, 5s1); रु (..., 4d7, 5s1); आरएच (..., 4d8, 5s1); पीडी (..., 4d10, 5s0); अग (..., 4d10, 5s1); ला (..., 5d1, 6s2); सीई (..., 4f1, 5d1, 6s2); जी डी (..., 4f7, 5d1, 6s2); औ (..., 5d10, 6s1); एसी (..., 6d1, 7s2); व्या (..., 6d2, 7s2); पा (..., 5f2, 6d1, 7s2); यू (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) आणि सेमी (..., 5f7, 6d1, 7s2).

टिपा

• इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनमध्ये लिहिलेला अणूचा अणू क्रमांक शोधण्यासाठी, फक्त अक्षरे (s, p, d, आणि f) चे अनुसरण करणारे सर्व संख्या जोडा. हे केवळ तटस्थ अणूंसाठी कार्य करते, जर आपण आयनशी व्यवहार करत असाल तर काहीही कार्य करणार नाही - आपल्याला अतिरिक्त किंवा हरवलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या जोडा किंवा वजा करावी लागेल.
• पत्रानंतरची संख्या एक सुपरस्क्रिप्ट आहे, चेकमध्ये चूक करू नका.
• तेथे "अर्ध्या भरलेल्या" सबलेव्हलची स्थिरता नाही. हे एक सरलीकरण आहे. "अर्ध्या भरलेल्या" सबलेव्हल्सशी संबंधित कोणतीही स्थिरता या वस्तुस्थितीमुळे आहे की प्रत्येक कक्षीय एका इलेक्ट्रॉनने व्यापलेला आहे, म्हणून इलेक्ट्रॉन दरम्यान प्रतिकर्षण कमी केले जाते.
• प्रत्येक अणू स्थिर स्थितीकडे वळतो आणि सर्वात स्थिर कॉन्फिगरेशनमध्ये सबलेव्हल s आणि p (s2 आणि p6) भरलेले असतात. थोर वायूंमध्ये अशी संरचना असते, म्हणून ते क्वचितच प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करतात आणि आवर्त सारणीमध्ये उजवीकडे असतात. म्हणून, जर कॉन्फिगरेशन 3p वर समाप्त होते, तर त्याला स्थिर स्थितीत पोहोचण्यासाठी दोन इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असते (एस-सबलेव्हलच्या इलेक्ट्रॉनसह सहा गमावण्यासाठी, अधिक ऊर्जा आवश्यक आहे, म्हणून चार गमावणे सोपे आहे). आणि जर कॉन्फिगरेशन 4 डी मध्ये संपले, तर स्थिर स्थितीत पोहोचण्यासाठी त्याला तीन इलेक्ट्रॉन गमावणे आवश्यक आहे. याव्यतिरिक्त, अर्ध-भरलेले उप-स्तर (s1, p3, d5 ..) उदाहरणार्थ, p4 किंवा p2 पेक्षा अधिक स्थिर आहेत; तथापि, s2 आणि p6 आणखी मजबूत असतील.
• जेव्हा आपण आयनशी व्यवहार करत असाल, याचा अर्थ असा होतो की प्रोटॉनची संख्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतकी नसते. या प्रकरणात, अणूचा चार्ज रासायनिक चिन्हाच्या वरच्या उजवीकडे (नियम म्हणून) दर्शविला जाईल. म्हणून, +2 च्या शुल्कासह अँटीमनी अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p असते. लक्षात घ्या की 5p बदलून 5p झाले आहे. जेव्हा तटस्थ अणूचे कॉन्फिगरेशन s आणि p व्यतिरिक्त सबलेव्हल्सवर संपते तेव्हा सावधगिरी बाळगा. जेव्हा आपण इलेक्ट्रॉन उचलता, तेव्हा आपण ते फक्त व्हॅलेंस ऑर्बिटल्स (एस आणि पी ऑर्बिटल्स) मधून उचलू शकता.म्हणून, जर कॉन्फिगरेशन 4s 3d वर संपले आणि अणूला +2 चार्ज मिळाला, तर कॉन्फिगरेशन 4s 3d वर समाप्त होईल. कृपया लक्षात घ्या की 3 डी नाही बदलते, एस-ऑर्बिटल इलेक्ट्रॉन गमावण्याऐवजी.
• अशी परिस्थिती असते जेव्हा इलेक्ट्रॉनला "उच्च ऊर्जेच्या पातळीवर जाण्यास" भाग पाडले जाते. जेव्हा सबलेव्हलमध्ये एक इलेक्ट्रॉन अर्धा किंवा पूर्ण भरणे नसतो, तेव्हा जवळच्या s किंवा p-subblevel मधून एक इलेक्ट्रॉन घ्या आणि त्यास इलेक्ट्रॉनची आवश्यकता असलेल्या सबवेलवेलवर हलवा.
• इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन रेकॉर्ड करण्यासाठी दोन पर्याय आहेत. ते ऊर्जेच्या पातळीच्या चढत्या क्रमाने किंवा इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स भरण्याच्या क्रमाने लिहीले जाऊ शकतात, जसे एर्बियमसाठी वर दाखवले होते.
• आपण केवळ व्हॅलेंस कॉन्फिगरेशन लिहून घटकाचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन देखील लिहू शकता, जे शेवटचे s आणि p सबलेव्हल्स आहे. अशा प्रकारे, अँटीमोनीच्या व्हॅलेंस कॉन्फिगरेशनमध्ये फॉर्म 5 एस 5 पी असेल.
• योना सारखा नाही. त्यांच्यासाठी हे अधिक कठीण आहे. दोन स्तर वगळा आणि आपण कोठे सुरुवात केली आणि इलेक्ट्रॉनची संख्या किती आहे यावर अवलंबून समान नमुना अनुसरण करा.