सामग्री

• पावले
• 2 पैकी 1 पद्धत: निर्दिष्ट वजनाच्या आधारे वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करणे
• 2 पैकी 2 पद्धत: जेव्हा वस्तुमान निर्दिष्ट केले जात नाही तेव्हा वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करणे

वस्तुमान टक्के रासायनिक संयुगातील घटकांची टक्केवारी निर्दिष्ट करते. वस्तुमान टक्केवारी शोधण्यासाठी, आपल्याला कंपाऊंडमध्ये समाविष्ट असलेल्या घटकांचे मोलर द्रव्यमान (ग्रॅम प्रति मोलमध्ये) किंवा दिलेले समाधान मिळविण्यासाठी आवश्यक असलेल्या प्रत्येक घटकाच्या ग्रॅमची संख्या माहित असणे आवश्यक आहे.वस्तुमान टक्केवारी अगदी सोप्या पद्धतीने मोजली जाते: घटक (किंवा घटक) च्या वस्तुमानाला संपूर्ण कंपाऊंड (किंवा द्रावण) च्या वस्तुमानाने विभाजित करणे पुरेसे आहे.

पावले

2 पैकी 1 पद्धत: निर्दिष्ट वजनाच्या आधारे वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करणे

1. 1 रासायनिक संयुगाचे वजन टक्के निश्चित करण्यासाठी एक समीकरण निवडा. वस्तुमान टक्केवारी खालील सूत्र वापरून मोजली जाते: वस्तुमान टक्के = (घटकाचे वस्तुमान / संयुगाचे एकूण द्रव्यमान) x 100. टक्के मिळवण्यासाठी, भागाचा परिणाम 100 ने गुणाकार केला जातो.
   • समस्या सोडवण्याच्या सुरुवातीस, समानता लिहा: वस्तुमान टक्के = (घटकाचे वस्तुमान / संयुगाचे एकूण वस्तुमान) x 100.
   • आपल्याला स्वारस्य असलेल्या घटकाचे वस्तुमान समस्येच्या स्थितीत असावे. जर वस्तुमान दिले नाही, तर पुढील विभागात जा, जे अज्ञात वस्तुमानासह वस्तुमान टक्केवारी कशी ठरवायची ते स्पष्ट करते.
   • रासायनिक संयुगाचे एकूण वस्तुमान या संयुगाचा (किंवा द्रावण) भाग असलेल्या सर्व घटकांचे (घटक) द्रव्यमान जोडून सापडते.
2. 2 कंपाऊंडच्या एकूण वस्तुमानाची गणना करा. जर तुम्हाला कंपाऊंड बनवणाऱ्या सर्व घटकांची वस्तुमान माहित असेल तर फक्त त्यांना जोडा आणि अशा प्रकारे तुम्हाला परिणामी कंपाऊंड किंवा सोल्यूशनचे एकूण वस्तुमान मिळेल. तुम्ही हे वस्तुमान मास टक्के साठी तुमच्या समीकरणात भाजक म्हणून वापरता.
   • उदाहरण 1: 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेल्या 5 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईडची वस्तुमान टक्केवारी किती आहे?
     • सोल्यूशनचे एकूण वस्तुमान सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि पाण्याच्या रकमेच्या बेरजेच्या बरोबरीचे आहे: 100 ग्रॅम + 5 ग्रॅम 105 ग्रॅम देते.
   • उदाहरण 2: 15 टक्के द्रावणाचे 175 ग्रॅम तयार करण्यासाठी आपल्याला किती सोडियम क्लोराईड आणि पाणी आवश्यक आहे?
     • या उदाहरणात, एकूण वस्तुमान आणि आवश्यक टक्केवारी दिली आहे, आणि द्रावणात जोडण्याची आवश्यकता असलेल्या पदार्थाचे प्रमाण शोधणे आवश्यक आहे. एकूण वजन 175 ग्रॅम आहे.
3. 3 निर्दिष्ट घटकाचे वस्तुमान निश्चित करा. जर तुम्हाला "वस्तुमान टक्के" ची गणना करण्यास सांगितले गेले, तर तुम्ही एखाद्या पदार्थाच्या एकूण वस्तुमानाच्या किती टक्के म्हणजे विशिष्ट घटकाचे वस्तुमान आहे हे शोधले पाहिजे. निर्दिष्ट घटकाचे वस्तुमान रेकॉर्ड करा. वस्तुमान टक्केवारीच्या सूत्रात हा अंश असेल.
   • उदाहरण 1: दिलेल्या घटकाचे वस्तुमान - सोडियम हायड्रोक्लोराईड - 5 ग्रॅम आहे.
   • उदाहरण 2: या उदाहरणात, दिलेल्या घटकाचे वस्तुमान अज्ञात आहे आणि सापडले पाहिजे.
4. 4 वस्तुमान टक्के समीकरणात मूल्ये घाला. आपण सर्व आवश्यक मूल्ये निश्चित केल्यानंतर, त्यांना सूत्रात प्लग करा.
   • उदाहरण 1: वस्तुमान टक्के = (घटकाचे वस्तुमान / संयुगाचे एकूण वस्तुमान) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • उदाहरण 2: वस्तुमान टक्केवारीचे सूत्र बदलणे आवश्यक आहे जेणेकरून रासायनिक घटकाचे अज्ञात वस्तुमान सापडेल: घटकाचे वस्तुमान = (वस्तुमान टक्के * संयुगाचे एकूण वस्तुमान) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 वस्तुमान टक्केवारी मोजा. वस्तुमान टक्केवारीसाठी सूत्रातील सर्व मूल्ये बदलल्यानंतर, आवश्यक गणना करा. घटकाच्या वस्तुमानाचे रासायनिक संयुग किंवा द्रावणाच्या एकूण वजनाने विभाजन करा आणि 100 ने गुणाकार करा. परिणाम म्हणजे त्या घटकाचे वस्तुमान टक्के.
   • उदाहरण 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. अशा प्रकारे, 100 ग्रॅम पाण्यात विरघळलेल्या 5 ग्रॅम सोडियम हायड्रोक्लोराईडचे वजन टक्के 4.761%आहे.
   • उदाहरण 2: घटकाच्या वस्तुमान टक्केवारीसाठी पुन्हा लिहिलेली अभिव्यक्ती (वस्तुमानाची टक्केवारी * पदार्थाचे एकूण वस्तुमान) / 100 आहे, ज्यावरून आम्हाला आढळते: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 ग्रॅम सोडियम क्लोराईड.
     • द्रावणाच्या एकूण वस्तुमानातून घटकाचे वस्तुमान वजा करून आम्हाला आवश्यक प्रमाणात पाणी मिळते: 175 - 26.25 = 148.75 ग्रॅम पाणी.

2 पैकी 2 पद्धत: जेव्हा वस्तुमान निर्दिष्ट केले जात नाही तेव्हा वस्तुमान टक्केवारी निश्चित करणे

1. 1 रासायनिक संयुगाच्या वजनाच्या टक्केवारीसाठी एक सूत्र निवडा. वस्तुमान टक्के शोधण्यासाठी मूलभूत समीकरण खालीलप्रमाणे आहे: वस्तुमान टक्के = (एखाद्या घटकाचा दाढ वस्तुमान / एका संयुगाचा एकूण आण्विक द्रव्यमान) x 100. एखाद्या पदार्थाचे मोलर वस्तुमान हे दिलेल्या पदार्थाच्या एका तीळाचे वस्तुमान असते, तर आण्विक वस्तुमान संपूर्ण रसायनातील एका मोलचे वस्तुमान आहे. टक्केवारी मिळवण्यासाठी विभाग 100 ने गुणाकार केला जातो.
   • समस्या सोडवण्याच्या सुरुवातीस, समानता लिहा: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा मोलर वस्तुमान / कंपाऊंडचा एकूण आण्विक वस्तुमान) x 100.
   • दोन्ही प्रमाण प्रति मोल (जी / मोल) मध्ये मोजले जातात.
   • जर तुम्हाला वस्तुमान दिले गेले नाही, तर दिलेल्या पदार्थातील घटकाची वस्तुमान टक्केवारी दाढ वस्तुमान वापरून आढळू शकते.
   • उदाहरण 1: पाण्याच्या रेणूमध्ये हायड्रोजनची वस्तुमान टक्केवारी शोधा.
   • उदाहरण 2: ग्लूकोज रेणूमध्ये कार्बनची वस्तुमान टक्केवारी शोधा.
2. 2 रासायनिक सूत्र लिहा. जर उदाहरण निर्दिष्ट पदार्थांचे रासायनिक सूत्र देत नसेल, तर तुम्ही ते स्वतः लिहून घ्यावे. जर कार्यात रासायनिक पदार्थांसाठी आवश्यक सूत्रे असतील, तर तुम्ही ही पायरी वगळू शकता आणि थेट पुढील चरणावर जाऊ शकता (प्रत्येक घटकाचे वस्तुमान शोधा).
   • उदाहरण 1: पाण्याचे रासायनिक सूत्र लिहा, एच₂ओ.
   • उदाहरण 2: ग्लुकोजचे रासायनिक सूत्र लिहा, सी₆ह₁₂ओ₆.
3. 3 कंपाऊंडमधील प्रत्येक घटकाचे वस्तुमान शोधा. आवर्त सारणीनुसार रासायनिक सूत्रातील प्रत्येक घटकाचे मोलर वजन निश्चित करा. सामान्यत: एखाद्या घटकाचे वस्तुमान त्याच्या रासायनिक चिन्हाखाली दर्शविले जाते. प्रश्नातील कंपाऊंड बनवणाऱ्या सर्व घटकांची मोलर वस्तुमान लिहा.
   • उदाहरण 1: ऑक्सिजन (15.9994) आणि हायड्रोजन (1.0079) ची मोलर वस्तुमान शोधा.
   • उदाहरण 2: कार्बन (12.0107), ऑक्सिजन (15.9994) आणि हायड्रोजन (1.0079) ची मोलर वस्तुमान शोधा.
4. 4 प्रत्येक घटकाचा दाढ वस्तुमान त्याच्या दाढ अंशाने गुणाकार करा. दिलेल्या रसायनामध्ये प्रत्येक घटकाचे किती मोल आहेत हे निश्चित करा, म्हणजे घटकांचे मोल अपूर्णांक. सूत्रातील घटक चिन्हांच्या तळाशी असलेल्या संख्यांद्वारे मोल अपूर्णांक दिले जातात. प्रत्येक घटकाचा दाढ वस्तुमान त्याच्या दाढ अंशाने गुणाकार करा.
   • उदाहरण 1: हायड्रोजन चिन्हाखाली 2 आणि ऑक्सिजन चिन्हाखाली 1 आहे (संख्येच्या अनुपस्थितीच्या बरोबरीने). अशाप्रकारे, हायड्रोजनचे मोलर द्रव्यमान 2: 1.00794 X 2 = 2.01588 ने गुणाकार केले पाहिजे; आम्ही ऑक्सिजनचा दाढ वस्तुमान 15.9994 (म्हणजेच 1 ने गुणाकार) सोडतो.
   • उदाहरण 2: कार्बनच्या चिन्हाखाली 6, हायड्रोजन 12 आणि ऑक्सिजन अंतर्गत 6. आहे.
     • कार्बन: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • हायड्रोजन: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ऑक्सिजन: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 कंपाऊंडच्या एकूण वस्तुमानाची गणना करा. या कंपाऊंडमध्ये समाविष्ट असलेल्या सर्व घटकांची सापडलेली वस्तुमान जोडा. मोल अपूर्णांकाने गुणाकार केलेल्या घटकांच्या मोलर वस्तुमानांची बेरीज आपल्याला रासायनिक संयुगाचे एकूण वस्तुमान देईल. ही संख्या वस्तुमान टक्केवारीच्या सूत्रातील विभाजक आहे.
   • उदाहरण 1: 2.01588 g / mol (हायड्रोजन अणूंच्या दोन मोल्सचे वस्तुमान) 15.9994 g / mol (ऑक्सिजन अणूंच्या एका मोलचे वस्तुमान) मध्ये जोडा, परिणाम 18.01528 g / mol आहे.
   • उदाहरण 2: सापडलेली दाढ वस्तुमान जोडा: कार्बन + हायड्रोजन + ऑक्सिजन = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 ग्रॅम / मोल.
6. 6 व्याज घटकाचे वस्तुमान निश्चित करा. जर तुम्हाला "वस्तुमान टक्केवारी" शोधण्यास सांगितले गेले, तर तुम्ही सर्व घटकांच्या एकूण वस्तुमानाच्या टक्केवारीच्या रूपात कंपाऊंडचा भाग असलेल्या विशिष्ट घटकाच्या वस्तुमानाची गणना करावी. दिलेल्या घटकाचे वस्तुमान शोधा आणि ते लिहा. हे करण्यासाठी, घटकाच्या दाढ वस्तुमानाला त्याच्या दाढ अंशाने गुणाकार करणे आवश्यक आहे. परिणामी, तुम्हाला वस्तुमान टक्केवारीसाठी सूत्राच्या अंकामध्ये मूल्य मिळते.
   • उदाहरण 1: कंपाऊंडमधील हायड्रोजनचे वस्तुमान 2.01588 g / mol (हायड्रोजन अणूंच्या दोन मोल्सचे वस्तुमान) आहे.
   • उदाहरण 2: कंपाऊंडमधील कार्बनचे वस्तुमान 72.0642 g / mol (कार्बन अणूंच्या सहा मोल्सचे वस्तुमान) आहे.
7. 7 वस्तुमान टक्के समीकरणात संख्यात्मक मूल्ये बदला. आपण सर्व परिमाणांची मूल्ये निश्चित केल्यानंतर, त्यांना पहिल्या टप्प्यात दिलेल्या सूत्रामध्ये प्लग करा: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा दाढ वस्तुमान / संयुगाचा एकूण आण्विक द्रव्यमान) x 100.
   • उदाहरण 1: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा मोलर वस्तुमान / संयुगाचा एकूण आण्विक वस्तुमान) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • उदाहरण 2: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा मोलर वस्तुमान / संयुगाचा एकूण आण्विक वस्तुमान) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 वस्तुमान टक्केवारी मोजा. संख्यात्मक मूल्ये बदलल्यानंतर, आवश्यक अंकगणित ऑपरेशन्स करा.घटकाच्या वस्तुमानाच्या एकूण वस्तुमानाने भागाकार करा आणि 100 ने गुणाकार करा. परिणाम म्हणजे घटकाची वस्तुमान टक्केवारी.
   • उदाहरण 1: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा दाढ वस्तुमान / संयुगाचा एकूण आण्विक वस्तुमान) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. अशा प्रकारे, पाण्याच्या रेणूमध्ये हायड्रोजन अणूंची वस्तुमान टक्केवारी 11.18%आहे.
   • उदाहरण 2: वस्तुमान टक्के = (घटकाचा दाढ वस्तुमान / संयुगाचा एकूण आण्विक वस्तुमान) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. अशा प्रकारे, ग्लूकोज रेणूमध्ये कार्बन अणूंचे वजन टक्के 40.00%आहे.