सामग्री

• पाऊल टाकण्यासाठी
• 3 पैकी भाग 1: एकाग्रतेचे मूलभूत ज्ञान
• 3 पैकी भाग 2: शीर्षक
• 3 चे भाग 3: एक्वैरियममध्ये खारटपणा निश्चित करणे
• टिपा
• चेतावणी

रसायनशास्त्र किंवा रसायनशास्त्रात एक उपाय दोन गोष्टींचे एकसंध मिश्रण - एक विरघळलेला पदार्थ आणि एक दिवाळखोर नसलेला किंवा दिवाळखोर नसलेला ज्यामध्ये पदार्थ विरघळला जातो. एकाग्रता सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळत जाण्याचे प्रमाण मोजले जाते. सोल्यूशनची एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी पुष्कळ कारणे असू शकतात, परंतु त्यामध्ये रसायनशास्त्र समान आहे जेव्हा आपण एखाद्या तलावामध्ये क्लोरीन पातळीची चाचणी करत असलात किंवा रक्ताच्या नमुन्यावर जीवन-रक्षण विश्लेषण करत असाल तर. हे मार्गदर्शक आपल्याला सोल्यूशन रसायनशास्त्राचे काही मूलभूत भाग शिकवेल, त्यानंतर मत्स्यालय देखभाल - सामान्य, व्यावहारिक अनुप्रयोगाच्या प्रक्रियेतून जाईल.

पाऊल टाकण्यासाठी

3 पैकी भाग 1: एकाग्रतेचे मूलभूत ज्ञान

1. एकाग्रतेची नोटेशन पद्धत. पदार्थाची एकाग्रता दिवाळखोर नसलेल्या प्रमाणानुसार विभाजित त्या विद्राव्य प्रमाणात असते. तथापि, दिलेल्या पदार्थाचे प्रमाण व्यक्त करण्याचे वेगवेगळे मार्ग आहेत, वेगवेगळ्या मार्गांनी एकाग्रतेचे प्रतिनिधित्व करणे देखील शक्य आहे. येथे आपल्याला सर्वात सामान्य शुद्धलेखन आढळेलः
   • ग्रॅम प्रति लिटर (ग्रॅम / एल) द्रावणाने दिलेल्या व्हॉल्यूममध्ये विरघळलेल्या ग्रॅममध्ये विद्राव्य द्रव्यमान द्रव सॉल्व्हेंट्समध्ये असलेल्या सॉलिडच्या द्रावणासाठी सामान्यतः वापरले जाते.
   • मोलॅरिटी (एम.) सोल्यूशनच्या व्हॉल्यूमद्वारे विभाजित केलेल्या विद्रावाच्या मोल्सची संख्या.
   • प्रति दशलक्ष भाग (पीपीएम.) द्रावणाच्या दहा दशलक्ष कणांकरिता विद्राव्य कणांच्या संख्येचे प्रमाण (सामान्यत: ग्रॅम मध्ये). 10 ने गुणाकार. सामान्यत: अत्यंत पातळ पाण्याचे द्रावण (1 एल पाण्यात = 1000 ग्रॅम.) वापरले जाते.
   • मिश्रित पदार्थाची टक्केवारी. द्रावणाच्या 100 कणांकरिता विद्राव्य कणांचे (ग्रॅममध्ये पुन्हा) प्रमाण, टक्केवारीने व्यक्त केले जाते.
2. एकाग्रता शोधण्यासाठी आपल्याला कोणता डेटा आवश्यक आहे हे जाणून घ्या. मोलारिटी वगळता (खाली पहा) वर नमूद केल्याप्रमाणे एकाग्रता लिहिण्याच्या सामान्य मार्गांमुळे आपल्याला विरघळणारा द्रव्यमान आणि परिणामी द्रावणाची वस्तुमान किंवा खंड माहित असणे आवश्यक आहे. बर्‍याच रासायनिक अडचणी ज्यांना समाधानाची एकाग्रता शोधणे आवश्यक आहे ती आपल्याला ही माहिती देत ​​नाही. तसे असल्यास, आपल्याला ही माहिती शोधण्यासाठी आपल्यास ठाऊक असलेल्या गोष्टीसह कार्य करावे लागेल.
   • उदाहरणः समजा आपल्याला 2 लिटर पाण्यात 1/2 चमचे मीठ विरघळवून तयार केलेले द्रावणाचे (एका लिटर प्रति ग्रॅम मध्ये) एकाग्रता शोधणे आवश्यक आहे. आम्हाला हे देखील माहित आहे की 1 चमचे मीठ सुमारे 6 ग्रॅम आहे. या प्रकरणात, रूपांतरण सोपे आहे - गुणाकारः 1/2 चमचे x (6 ग्रॅम / 1 चमचे) = मीठ 3 ग्रॅम. 3 ग्रॅम मीठ 2 लिटर किंवा पाण्याने भागलेले = 1.5 ग्रॅम / एल
3. नैतिकतेची गणना कशी करावी हे जाणून घ्या. मोलेरिटीसाठी आपल्याला आपल्या विरघळणा .्या मॉल्सची संख्या माहित असणे आवश्यक आहे, परंतु जर आपल्याला विद्राव्य द्रव्य आणि रासायनिक सूत्र माहित असेल तर हे सहजपणे कमी केले जाऊ शकते. प्रत्येक रासायनिक घटकाला ज्ञात "मोलर मास" (एमएम) असतो - त्या घटकाच्या एका तीळसाठी विशिष्ट द्रव्यमान. हे दाढीचे मासिक नियतकालिक सारणीमध्ये आढळतात (सामान्यत: रासायनिक प्रतीक आणि घटकांच्या नावाखाली.) फक्त दालाचे द्रव्य मिळविण्यासाठी विरघळणार्‍या घटकांच्या दाढीचे द्रव्यमान जोडा. नंतर मॉलमध्ये आपल्या विरघळण्याचे प्रमाण शोधण्यासाठी विद्राव्य ज्ञात द्रव्य (आपल्या विद्राव्यकाची 1 / एमएम) ने गुणाकार करा.
   • उदाहरणः समजा वरील खारट द्रावणाची तीक्ष्णता आपल्याला शोधायची आहे. फक्त रीकॅप करण्यासाठी आपल्याकडे 2 लिटर पाण्यात 3 ग्रॅम मीठ (एनएसीएल) आहे. नियतकालिक सारणीकडे पाहून ना आणि सी.एल. मधील कुबीर जनमानस काय आहेत हे शोधून प्रारंभ करा. ना = सुमारे 23 ग्रॅम / मोल आणि सीएल = सुमारे 35.5 ग्रॅम / मोल. अशा प्रकारे, एनएसीएल = 23 + 35.5 = 58.5 ग्रॅम / मोलचा एमएम. 3 ग्रॅम एनएसीएल एक्स (1 तीळ NaCl / 58.5 ग्रॅम NaCl) = 0.051 तीळ NaCl. 0.051 तीळ एनएसीएल / 2 लिटर पाणी = .026 M NaCl
4. एकाग्रता मोजण्यासाठी मानक व्यायामाचा सराव करा. उपरोक्त ज्ञान आपल्याला फक्त सोप्या परिस्थितीत एकाग्रतेची गणना करण्याची आवश्यकता आहे. जर आपल्याला सोल्यूशनचे वस्तुमान किंवा व्हॉल्यूम आणि तत्त्वानुसार जोडलेल्या विरघळण्याचे प्रमाण माहित असेल किंवा आपण विधानात दिलेल्या माहितीवरून हे मोजू शकता, तर आपण सोल्यूशनची एकाग्रता सहजतेने मोजू शकता. गणना करण्यासाठी. आपली कौशल्ये सुधारण्यासाठी सराव समस्या करा. खाली दिलेली उदाहरणे पहा:
   • पाण्यात 1.5 ग्रॅम एनएसीएल जोडून 400 मि.ली. द्रावणात एनएसीएलची कणखरता किती आहे?
   • पीपीएम मध्ये, १0० लिटर पाण्यात ०.००१ ग्रॅम शिसे (पीबी) जोडून तयार केलेल्या द्रावणाची एकाग्रता किती आहे? (1 एल पाण्यात = 1000 ग्रॅम) या प्रकरणात, पदार्थ जोडून द्रावणाची मात्रा एक वजाबाकीच्या प्रमाणात वाढेल, जेणेकरून आपण सॉल्व्हेंटचे व्हॉल्यूम सोल्यूशनच्या रूपात वापरू शकता.
   • पाण्यात १/२ तीळ केसीएल जोडून 0.1 लिटर द्रावण प्रति लिटर प्रति ग्रॅममध्ये एकाग्रता शोधा. या समस्येसाठी, दिवाळखोर नसलेल्या केसीएलच्या ग्रॅमची संख्या मोजण्यासाठी आपल्याला केसीएलच्या मोलर मासचा वापर करून समोर आणि मागे कार्य करावे लागेल.

3 पैकी भाग 2: शीर्षक

1. टायटेशन कधी वापरायचे ते समजून घ्या. सोल्यूशनमध्ये विरघळणारे प्रमाण मोजण्यासाठी रसायनशास्त्रज्ञांद्वारे टायट्रेशन हे एक तंत्र आहे. टायट्रेशन करण्यासाठी, आपण विद्राव्य आणि दुसर्या अभिकर्मक (सामान्यत: विसर्जित देखील) दरम्यान एक रासायनिक प्रतिक्रिया तयार करता. आपल्याला आपल्या द्वितीय अभिकर्मकाची नेमकी मात्रा माहित आहे आणि आपल्याला अभिकर्मक आणि दिवाळखोर नसलेल्या दरम्यानच्या प्रतिक्रियाचे रासायनिक समीकरण माहित आहे म्हणून, विरघळण्याद्वारे आपल्यास अभिकर्मक किती आवश्यक आहे हे मोजून आपण आपल्या विद्राव्य प्रमाणाचे प्रमाण मोजू शकता. पूर्ण
   • तर, सोल्यूशनची एकाग्रता मोजण्यासाठी टायट्रेशन्स खूप उपयुक्त ठरू शकतात सुरुवातीला किती विरघळली गेली हे आपल्याला माहिती नसल्यास.
   • सोल्यूशनमध्ये विरघळण्यापैकी किती प्रमाणात आहे हे आपल्याला माहिती असल्यास, त्यास दशांश देण्याची आवश्यकता नाही - फक्त आपल्या सोल्यूशनची मात्रा मोजा आणि एकाग्रतेची गणना करा, भाग 1 मध्ये वर्णन केल्याप्रमाणे.
2. आपले टायट्रेशन उपकरणे सेट करा. अचूक टायट्रेशन्स करण्यासाठी आपल्याला स्वच्छ, अचूक आणि व्यावसायिक उपकरणांची आवश्यकता आहे. ब्युरेट धारकास संलग्न कॅलिब्रेटेड बुरेट अंतर्गत एरलेनमेयर फ्लास्क किंवा बीकर वापरा. बुरेटची नोजल भिंतींना स्पर्श न करता फ्लास्क किंवा बीकरच्या गळ्यामध्ये असावी.
   • सर्व उपकरणे यापूर्वी स्वच्छ, विआयनीकृत पाण्याने स्वच्छ धुवा आणि कोरडी असल्याचे सुनिश्चित करा.
3. फ्लास्क आणि बुरेटी भरा. अज्ञात सोल्यूशनची थोडीशी अचूक मोजमाप करा. विरघळल्यास, पदार्थ दिवाळखोर नसलेला द्वारे समान रीतीने पसरतो, म्हणून समाधानाच्या या छोट्या नमुन्याची एकाग्रता मूळ सोल्यूशन प्रमाणेच असेल. आपल्या समाधानात प्रतिक्रिया देईल अशा ज्ञात एकाग्रतेच्या सोल्यूशनसह आपले ब्युरेट भरा. ब्युरेटमध्ये द्रावणांच्या अचूक परिमाणांची नोंद घ्या - प्रतिक्रियेमध्ये वापरलेला एकूण उपाय शोधण्यासाठी अंतिम खंड वजा करा.
   • लक्ष द्या: जर बुरेटमधील द्रावणामध्ये आणि फ्लास्कमधील विरघळली दरम्यान प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया दर्शवित नाही तर आपण असे कराल सूचक फ्लास्क मध्ये जेव्हा समाधान समतोल किंवा शेवटच्या बिंदूपर्यंत पोहोचते तेव्हा व्हिज्युअल सिग्नल प्रदान करण्यासाठी हे रसायनशास्त्रात वापरले जाते. Acidसिड-बेस आणि रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे परीक्षण करणार्‍या शीर्षकांकरिता निर्देशकांचा वापर सामान्यतः केला जातो, परंतु इतरही अनेक निर्देशक असतात. रसायनशास्त्राच्या पाठ्यपुस्तकाचा सल्ला घ्या किंवा आपल्या प्रतिक्रियेसाठी योग्य सूचक शोधण्यासाठी इंटरनेट पहा.
4. शीर्षक सुरू करा. फ्युस्कमध्ये हळूहळू बुरेट ("टायट्रंट") पासून एक समाधान जोडा. प्रतिक्रिया सुरू असताना हळूवारपणे द्रावण मिसळण्यासाठी चुंबकीय हलवा स्टिक किंवा ग्लास स्टिर स्टिक वापरा. जर आपला निराकरण दृश्यास्पदपणे प्रतिक्रिया देत असेल तर आपणास काही प्रतिक्रिया दिसू लागण्याची चिन्हे दिसली पाहिजेत - रंग बदलणे, फुगे, अवशेष इ. आपण निर्देशक वापरत असाल तर, आपण बुरेटमधून येणारा प्रत्येक थेंब अगदी फ्लास्क ए मध्ये पाहू शकता. रंग बदल
   • जर प्रतिक्रियेचा परिणाम पीएच मूल्य किंवा संभाव्यतेत बदल झाला तर आपण रासायनिक अभिक्रियाच्या प्रगतीचा अंदाज घेण्यासाठी पीएच वाचक किंवा फ्लास्कवर एक संभाव्य मीटर जोडू शकता.
   • अधिक अचूक टायटोरेशनसाठी वरील प्रमाणे पीएच किंवा संभाव्यतेचे परीक्षण करा आणि प्रत्येक वेळी थोड्या प्रमाणात टायट्रेन्ट जोडल्यानंतर प्रतिक्रिया कशी वाढते हे प्रत्येक वेळी लक्षात घ्या. समाधानाची आंबटपणा किंवा जोडलेल्या टायट्रंटच्या व्हॉल्यूम विरूद्ध संभाव्यता प्लॉट करा. प्रतिसाच्या समतुल्य बिंदूंवर आपल्याला वक्रच्या उतारात तीव्र बदल दिसेल.
5. आपले शीर्षक कमी करा. आपली रासायनिक प्रतिक्रिया शेवटच्या बिंदूच्या जवळ येताच, टायपेशनला ड्रॉप-वेज प्रगतीसाठी धीमे करते. आपण निर्देशक वापरत असल्यास, आपल्या लक्षात येईल की रंग जास्त काळ चमकत असेल. आपण अचूक ड्रॉप निश्चित करू शकत नाही तोपर्यंत शक्य तितक्या हळू हळू लेखन करणे सुरू ठेवा ज्यामुळे आपली प्रतिक्रिया शेवटच्या बिंदूपर्यंत पोहोचेल. एखाद्या निर्देशकाच्या बाबतीत, आपण सहसा प्रतिसादातील लवकरात लवकर होणारा रंग बदल पाहता.
   • आपल्या बुरेटमध्ये अंतिम व्हॉल्यूम रेकॉर्ड करा. बुरेटमध्ये सुरूवातीच्या व्हॉल्यूमपासून हे वजा करून, आपण वापरलेल्या टायट्रंटचे अचूक खंड शोधू शकता.
6. आपल्या सोल्यूशनमध्ये विद्राव्य प्रमाणात गणना. आपल्या टायट्रंट दरम्यानच्या प्रतिक्रियेसाठी रासायनिक समीकरण वापरा आणि आपल्या फ्लास्कमध्ये विरघळणार्‍या मॉल्सची संख्या शोधण्यासाठी तोडगा. एकदा आपणास विरघळणार्‍या मोल्सची संख्या आढळल्यास, आपण त्यास सोल्यूशनची मात्रा कमी करून फळाच्या आकाराचे विभाजन करू शकता किंवा मोलची संख्या ग्रॅममध्ये रुपांतरित करू शकता आणि सोल्यूशनच्या खंडानुसार विभाजित करू शकता. , जी / एल मध्ये एकाग्रता मिळविण्यासाठी. यासाठी स्टोचिओमेट्रीचे थोडे मूलभूत ज्ञान आवश्यक आहे.
   • उदाहरणार्थ, समजा, आम्ही पाण्यात एचसीएलचे द्रावण तयार करण्यासाठी 0.5 एमएओएएचच्या 25 मिली वापरल्या. टायटेशनसाठी एचसीएल सोल्यूशनची मात्रा 60 मिली होती. आमच्या सोल्यूशनमध्ये एचसीएलचे किती मोल आहेत?
   • प्रारंभ करण्यासाठी, NaOH आणि HCl च्या प्रतिक्रियेचे रासायनिक समीकरण पहा: नाओएच + एचसीएल> एच₂O + NaCl
   • या प्रकरणात, नाओएचचे 1 रेणू एचसीएलच्या 1 रेणूसह उत्पादनांच्या पाण्यासह आणि एनएसीएलवर प्रतिक्रिया देते. म्हणूनच आपण सर्व एचसीएल बेअसर करण्यासाठी पुरेसे NaOH जोडले आहे, म्हणून प्रतिक्रिया मध्ये सेवन केलेल्या NaOH च्या moles संख्या फ्लास्कमधील HCl च्या मोलांच्या संख्येइतकी असेल.
   • तर मल्समध्ये NaOH चे प्रमाण किती आहे ते जाणून घेऊया. 25 मिली नाओएच = 0.025 एल नाओएच एक्स (0.5 मोल नाओएचएच / 1 एल) = 0.0125 तीळ NaOH.
   • आम्ही प्रतिक्रियेच्या समीकरणावरून हे समजून घेतलं की नॉएएचच्या मॉल्सची संख्या रिएक्शनमध्ये वापरली गेली आहे - सोल्यूशनमध्ये एचसीएलच्या मोल्सची संख्या, आता आपल्याला माहित आहे की सोल्यूशनमध्ये एचसीएलचे 0.0125 मोल आहेत.
7. आपल्या सोल्यूशनच्या एकाग्रतेची गणना करा. आता आपल्या सोल्यूशनमध्ये विरघळण्याचे प्रमाण आपल्यास माहित आहे, तेव्हाही मोलॅरिटीच्या बाबतीत एकाग्रता शोधणे सोपे आहे. आपल्या सोल्यूशनच्या सॉल्यूमच्या व्हॉल्यूमद्वारे आपल्या सोल्यूशनमध्ये विद्रावाची चिंतेची संख्या फक्त विभाजित करा (नाही आपण नमुना घेतलेल्या मोठ्या प्रमाणात व्हॉल्यूम.) परिणाम आपल्या समाधानाची कुतूहल आहे!
   • उपरोक्त उदाहरणाची खिन्नता शोधण्यासाठी, एचसीएलच्या मोल्सची संख्या फ्लास्कमधील व्हॉल्यूमनुसार विभाजित करा. 0.0125 तीळ एचसीएल एक्स (1 / 0.060 एल) = 0.208 एम एचसीएल.
   • जीएल / एल, पीपीएम किंवा रचनाची टक्केवारीमध्ये मोलॅरिटी रूपांतरित करण्यासाठी, आपल्या विद्रावाच्या मॉल्सची संख्या द्रव्यमानात रूपांतरित करा (आपल्या विद्रावाचे रवाळ वस्तुमान वापरुन.) पीपीएम आणि कंपाऊंडच्या टक्केवारीसाठी, आपल्याला व्हॉल्यूम रूपांतरित करणे देखील आवश्यक आहे. आपल्या वस्तुमानाच्या समाधानाचे (रूपांतरण घटक जसे की घनता वापरुन किंवा फक्त वजन करून) वापरणे क्रमशः 10 किंवा 10 ने निकाल गुणाकार करा.

3 चे भाग 3: एक्वैरियममध्ये खारटपणा निश्चित करणे

1. आपल्या टाकीमधून पाण्याचे नमुना घ्या. आवाज अचूक रेकॉर्ड करा. शक्य असल्यास, एसएल युनिटमध्ये एमएलसारख्या आकाराचे मोजमाप करा - ते एलमध्ये रूपांतरित करणे सोपे आहे.
   • या उदाहरणात आम्ही क्षार, पाण्यात मीठ (एनएसीएल) च्या एकाग्रतासाठी एक्वैरियममधील पाण्याची तपासणी करतो. समजा आम्ही या उद्देशाने पाण्याचे नमुना घेत आहोत 3 मि.ली. एक्वैरियममधून आणि नंतर दिले जाणारे अंतिम उत्तर सेट करा ग्रॅम / एल
2. पाण्याचा नमुना लिहा. विरघळणी मध्ये स्पष्टपणे दृश्यमान प्रतिक्रिया निर्माण करणारा एक टायट्रंट निवडा. या प्रकरणात आम्ही 0.25 एम एजीएनओचे द्रावण वापरतो₃ (सिल्व्हर नायट्रेट), एक कंपाऊंड जे न अघुलनशील क्लोरीन मीठ तयार करते जेव्हा ती खालील प्रतिक्रियेत एनएसीएलने प्रतिक्रिया देते: अ‍ॅग्नो₃ + NaCl> NaNO₃ + एजीसीएल. मीठ (एजीसीएल) ढगाळ पांढर्‍या अवशेष म्हणून दृश्यमान असेल जे तरंगते आणि द्रावणापासून विभक्त होऊ शकतात.
   • सोल्यूशन ढगाळ होईपर्यंत बुरेट किंवा लहान इंजेक्शन सुईपासून चांदीच्या नायट्रेटला एक्वैरियमच्या नमुन्यात टायटेरिट करा. अशा छोट्या नमुन्यासह हे महत्वाचे आहे नक्की आपण किती चांदीच्या नायट्रेटची भर घातली आहे ते निश्चित करा - प्रत्येक ड्रॉपचा काळजीपूर्वक अभ्यास करा.
3. प्रतिक्रिया संपेपर्यंत पुढे जा. जेव्हा सिल्व्हर नायट्रेट सोल्यूशनचे ढग थांबवतात, तेव्हा आपण जोडलेल्या एमएलची संख्या लक्षात घेऊ शकता. AgNO3 टायट्रेट करा फार संथ आणि समाधानाकडे लक्षपूर्वक निरीक्षण करा, विशेषत: अंतिम बिंदू जवळ येताच.
   • असे समजू नका की 0.25 M AgNO चे 3mL आहेत₃ ही प्रतिक्रिया संपुष्टात येण्यासाठी आवश्यक होती आणि पाणी आणखी ढगात पडले नाही.
4. टायट्रंटच्या मोल्सची संख्या निश्चित करा. ही चरण सोपी आहे - आपण मोलारिटीने जोडलेल्या टायट्रंटची मात्रा गुणाकार करा. हे आपल्याला वापरलेल्या टायट्रंटच्या मोल्सची संख्या देईल.
   • 3 एमएल x 0.25 एम = 0.003 एल एक्स (.25 मोल्स अ‍ॅग्नो₃/ 1 एल) = 0.000075 तीळ AgNO₃.
5. आपल्या विद्राव्य च्या moles संख्या निश्चित करा. AgNO च्या मोल्सची संख्या रूपांतरित करण्यासाठी प्रतिक्रिया समीकरण वापरा₃ NaCl च्या moles करण्यासाठी. प्रतिक्रिया समीकरण आहे: अ‍ॅग्नो₃ + NaCl> NaNO₃ + एजीसीएल. कारण 1 तीळ AgNO₃ एनएसीएलच्या 1 तीलाने प्रतिक्रिया दिली, आम्हाला आता माहित आहे की आपल्या सोल्यूशनमध्ये एनएसीएलच्या मोलांची संख्या = एएनएनओच्या मोलांची संख्या₃ ते जोडले आहे: 0.000075 मोल.
   • या प्रकरणात: Nग्नोचा 1 तीळ₃ 1 मिलीची NaCl सह प्रतिक्रिया देते. परंतु जर टायट्रंटचा 1 तील आपल्या विद्रावाच्या 2 मोल्ससह प्रतिक्रिया देत असेल तर आपण आपल्या विद्रावाच्या चिंचोची संख्या मिळविण्यासाठी आपल्या टायट्रंटच्या मोलांची संख्या 2 ने गुणाकार करू.
   • याउलट, जर आपल्या टायट्रंटचे 2 मोल आपल्या विद्रावाच्या 1 तीळसह प्रतिक्रिया देत असतील तर आपण टायट्रंटच्या मोलांची संख्या दोनने विभाजित करतो.
   • हे नियम टायट्रंटचे 3 मोल आणि विद्राव्य 1 तीळ, टायट्रंटचे 4 मोल आणि विरघळाचे 1 तीळ इत्यादी तसेच टायट्रंटचे 1 तीळ आणि विरघळाचे 3 मोल, टायट्रंटचे 1 तीळ आणि विरघळणाचे 4 मोल, इ.
6. आपल्या विद्राव्य संख्यांची संख्या ग्रॅममध्ये रूपांतरित करा. हे करण्यासाठी आपल्याला विरघळण्याच्या दातांच्या मासांची गणना करणे आवश्यक आहे आणि आपल्या विद्रावाच्या मॉल्सच्या संख्येने ते गुणाकार करणे आवश्यक आहे. एनएसीएलचा दाढीचा समूह शोधण्यासाठी, मीठ (ना) आणि क्लोराईड (सीएल) चे अणू वजन शोधण्यासाठी आणि जोडण्यासाठी नियतकालिक सारणीचा वापर करा.
   • एमएम ना = 22,990. एमएम सीएल = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 ग्रॅम / मोल
   • 0.000075 तीळ NaCl x 58.442 ग्रॅम / तीळ = 0.00438 तीळ NaCl.
   • लक्ष द्या: अणूमध्ये एकापेक्षा जास्त रेणू असल्यास, आपल्याला त्या अणूचा दाढी द्रव्यमान अनेक वेळा जोडावा लागेल. उदाहरणार्थ, आपण एग्नोचे खडबडीत मास असल्यास₃, आपण ऑक्सिजनचा वस्तुमान तीन वेळा जोडा कारण रेणूमध्ये ऑक्सिजनचे तीन अणू आहेत.
7. अंतिम एकाग्रता मोजा. आमच्याकडे आमच्या विरघळण्याचे प्रमाण ग्रॅममध्ये असते आणि आम्हाला चाचणी सोल्यूशनची मात्रा माहित असते. आपल्याला आता फक्त विभाजित करणे आवश्यक आहे: 0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 ग्रॅम एनएसीएल / एल
   • समुद्राच्या पाण्याचे खारटपणा अंदाजे 35 ग्रॅम एनएसीएल / एल आहे. आमचे मत्स्यालय सागरी माश्यांसाठी पुरेसे खारट नाही.

टिपा

• जरी विरघळल्यास विद्रव्य आणि दिवाळखोर नसलेले पदार्थ वेगवेगळ्या राज्यात (घन, द्रव किंवा वायू) अस्तित्वात असू शकतात, पदार्थ विरघळल्यावर तयार होणारे समाधान विद्रावक अवस्थेत असते.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• केवळ स्पष्ट प्लास्टिक किंवा काच वापरा.
• येथे एक उदाहरण व्हिडिओ आहे: [1]

चेतावणी

• बंद, गडद बाटलीमध्ये अग्नो 3 सोल्यूशन साठवा. हे प्रकाशासाठी संवेदनशील आहे.
• सशक्त idsसिडस् किंवा बेससह कार्य करताना सावधगिरी बाळगा. खोलीत पुरेशी ताजी हवा असल्याचे सुनिश्चित करा.
• सेफ्टी ग्लासेस आणि ग्लोव्ह्ज घाला.
• आपणास जर चांदी परत मिळवायची असेल तर खालील बाबी लक्षात घ्या: क्यू (एस) + 2 एजीएनओ 3 (एक्यू) u क्यू (एनओ 3) 2 + 2 एग (र्स) लक्षात ठेवा की (र्स) म्हणजे सॉलिड.