सामग्री

• पायर्‍या
• सल्ला

इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन अणूची संख्या ही इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्सचे प्रतिनिधित्व करणार्‍या संख्यांची मालिका आहे. इलेक्ट्रॉन ऑबिटन्स हे अणूच्या केंद्रकभोवती वेगवेगळ्या आकाराचे अवकाशाचे क्षेत्र आहेत, ज्यात इलेक्ट्रॉन व्यवस्थित पद्धतीने व्यवस्था केली जातात. इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनद्वारे आपण अणूमध्ये किती इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स आहेत आणि प्रत्येक कक्षामध्ये इलेक्ट्रॉनची संख्या पटकन निर्धारित करू शकता. एकदा आपल्याला इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनची मूलभूत तत्त्वे समजल्यानंतर आपण स्वतःची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहू शकाल आणि आत्मविश्वासाने रासायनिक चाचण्या करण्यात सक्षम व्हाल.

पायर्‍या

पद्धत 1 पैकी 2: रासायनिक नियतकालिक सारणी वापरुन इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करा

1. 

   अणूची अणु संख्या शोधा. प्रत्येक अणूशी संबंधित इलेक्ट्रॉनची विशिष्ट संख्या असते. आवर्त सारणीवर घटक शोधा. अणु संख्या 1 पासून प्रारंभ होणारी सकारात्मक पूर्णांक आहे (हायड्रोजनसाठी) आणि त्यानंतर प्रत्येक अणूसाठी 1 ने वाढते. अणूची संख्या अणूच्या प्रोटॉनची संख्या आहे - म्हणून ती भू-स्थितीतील अणूच्या इलेक्ट्रॉनची संख्या देखील आहे.
2. अणूचा आकार निश्चित करा. नियतकालिक सारणीवर दर्शविल्यानुसार इलेक्ट्रिकली तटस्थ अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनची योग्य संख्या असते. तथापि, चार्ज असलेल्या अणूमध्ये त्याच्या चार्जच्या परिमाणानुसार कमी-अधिक प्रमाणात इलेक्ट्रॉन असतात. जर आपण शुल्कासह अणूंबरोबर काम करत असाल तर संबंधित इलेक्ट्रॉनची संख्या जोडा किंवा वजा करा: प्रत्येक नकारात्मक शुल्कासाठी एक इलेक्ट्रॉन जोडा आणि प्रत्येक सकारात्मक शुल्कासाठी एक इलेक्ट्रॉन वजा करा.
   • उदाहरणार्थ, +1 चार्ज असलेल्या सोडियम अणूमध्ये 11 बेस अणु क्रमांक 11 पासून एक इलेक्ट्रॉन काढला जाईल. म्हणून, सोडियम अणूमध्ये एकूण 10 इलेक्ट्रॉन असतील.
3. मूलभूत कक्षीय यादी लक्षात ठेवा. जेव्हा एखादा अणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करतो तेव्हा हे इलेक्ट्रॉन एका विशिष्ट क्रमाने ऑर्बिटलमध्ये व्यवस्थित केले जातील. जेव्हा इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स भरतात, तेव्हा प्रत्येक कक्षा मध्ये इलेक्ट्रॉनची संख्या सम असते. आमच्याकडे पुढील कक्षा आहेत:
   • ओबिटान एस (इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनच्या मागे "s" असलेली कोणतीही संख्या) केवळ एक कक्षीय आहे आणि अनुसरण करा पाउली वगळता तत्वप्रत्येक परिभ्रमणात जास्तीत जास्त 2 इलेक्ट्रॉन असतात, त्यामुळे प्रत्येक कक्षा मध्ये फक्त 2 इलेक्ट्रॉन असतात.
   • ओबिटान पी 3 ऑर्बिटल्स आहेत, ज्यामुळे ते 6 इलेक्ट्रॉन ठेवू शकतात.
   • ओबिटान दि 5 ऑर्बिटल्स आहेत, म्हणून ते 10 इलेक्ट्रॉन ठेवू शकतात.
   • ओबिटान एफ 7 ऑर्बिटल्स आहेत, म्हणून 14 पर्यंत इलेक्ट्रॉन ठेवू शकतात खालील आकर्षक वाक्यांनुसार ऑर्बिटल्सचा क्रम लक्षात ठेवाः
     एसचालू पीआक्रमक डीअरेरे एफठीक आहे जीसुन्न एचअरेरे Íकेमी आलो.
     
     अधिक इलेक्ट्रॉन असणाoms्या अणूंसाठी ऑरबिटल्स अक्षरे के नंतर अक्षरे लिहिले जाणे वापरली जातील.
4. इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन समजून घ्या. अणूमधील इलेक्ट्रॉनांची संख्या तसेच प्रत्येक कक्षीकातील इलेक्ट्रॉनची संख्या स्पष्टपणे दर्शविण्यासाठी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिलेले असतात. प्रत्येक कक्षीय एका विशिष्ट क्रमाने लिहिलेले असते, प्रत्येक कक्षीकातील इलेक्ट्रॉनची संख्या परिभ्रमण नावाच्या उजवीकडे लिहिलेली असते. शेवटी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन हा एक क्रम आहे ज्यामध्ये ऑर्बिटल्सची नावे आणि त्यांच्या उजवीकडे वर लिहिलेल्या इलेक्ट्रॉनची संख्या असते.
   • खालील उदाहरण म्हणजे एक सोपी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनः 1 एस 2 एस 2 पी. ही कॉन्फिगरेशन दर्शविते की 1 से ऑर्बिटलमध्ये दोन इलेक्ट्रॉन आहेत, 2 एस ऑर्बिटलमध्ये दोन इलेक्ट्रॉन आहेत आणि 2 पी ऑर्बिटलमध्ये सहा इलेक्ट्रॉन आहेत. 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन (एकूण) हे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन इलेक्ट्रिकली न्यूट्रल निऑन अणूसाठी (निऑनची अणु संख्या 10 आहे) आहे.
5. कक्षाचा क्रम लक्षात ठेवा. लक्षात घ्या की ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉन वर्गाच्या अनुसार क्रमांकित आहेत परंतु त्यास उत्साहाने ऑर्डर केले आहेत. उदाहरणार्थ, 4 एस ऑर्बिटल संतृप्त किंवा असंतृप्त 3 डी ऑर्बिटलपेक्षा कमी उर्जा (किंवा अधिक टिकाऊ) सह संतृप्त आहे, म्हणून 4 एस सबक्लास प्रथम लिहिले गेले आहे. कक्षाची ऑर्डर कळल्यावर आपण अणूमधील इलेक्ट्रॉनांच्या संख्येनुसार त्यामध्ये इलेक्ट्रॉनची व्यवस्था करू शकता. ऑर्बिटल्समध्ये इलेक्ट्रॉन ठेवण्याचा क्रम खालीलप्रमाणे आहे. 1 एस, 2 एस, 2 पी, 3 एस, 3 पी, 4 एस, 3 डी, 4 पी, 5 एस, 4 डी, 5 पी, 6 एस, 4 एफ, 5 डी, 6 पी, 7 एस, 5 एफ, 6 डी, 7 पी, 8 एस.
   • प्रत्येक इलेक्ट्रॉन भरलेल्या कक्षीकांसह अणूचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असे लिहिले आहे: 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस 3 डी 4 पी 5 एस 4 डी 5 पी 6 एस 4 एफ 5 डी 6 पी 7 एस 5 एफ 6 डी 7 पी
   • लक्षात ठेवा की सर्व स्तर भरले असल्यास, वरील इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन ओग (ओगनेसन) 118 चे आहे, जे नियतकालिक सारणीवरील सर्वात जास्त क्रमांकित अणू आहे - यासाठी सध्या सर्व ज्ञात इलेक्ट्रॉन थर आहेत विद्युत तटस्थ अणूसह.
6. अणूमधील इलेक्ट्रॉनांच्या संख्येनुसार ऑर्बिटलमध्ये इलेक्ट्रॉनची क्रमवारी लावा. उदाहरणार्थ, जर आपल्याला इलेक्ट्रिकली न्यूट्रल कॅल्शियम अणूची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहायची असेल तर सर्वप्रथम आवर्त सारणीवर त्याची अणु क्रमांक शोधा. कॅल्शियमची अणु संख्या 20 आहे, म्हणून आम्ही वरील क्रमाने 20 इलेक्ट्रॉन असलेल्या अणूचे कॉन्फिगरेशन लिहू.
   • आपण 20 इलेक्ट्रॉन पोहोचत नाही तोपर्यंत वरील ऑर्डरमध्ये आपले इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्समध्ये ठेवा. ओबिटान 1 ला दोन इलेक्ट्रॉन मिळतात, 2 एसला दोन मिळते, 2 पीला सहा मिळते, 3 एसला दोन मिळतात, 3 पीला सहा मिळतात, आणि 4 एसला दोन मिळतात (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). म्हणूनच कॅल्शियमची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन अशी आहे: 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस.
   • टीपः इलेक्ट्रॉनची थर वाढत असताना उर्जेची पातळी बदलते. उदाहरणार्थ, जेव्हा आपण 4 व्या उर्जा पातळीवर लिहा, 4s सबक्लास प्रथम लिहिले जाईल, नंतर 3 डी. चतुर्थ उर्जा पातळी लिहिल्यानंतर आपण पाचव्या स्तरावर जाल आणि लेअरिंग ऑर्डर पुन्हा सुरू कराल. हे केवळ तिसर्‍या उर्जा पातळीनंतर होते.
7. नियतकालिक सारणी व्हिज्युअल शॉर्टकट म्हणून वापरा. आपल्या लक्षात आले असेल की नियतकालिक सारणीचा आकार इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमधील ऑर्बिटल्सच्या क्रमाशी संबंधित आहे. उदाहरणार्थ, दुसर्‍या डाव्या स्तंभातील अणू नेहमी "s" वर समाप्त होतात, मध्यम भागाच्या उजवीकडे असलेल्या अणू नेहमी "d" वर समाप्त होतात. रचना लिहण्यासाठी नियतकालिक सारणीचा वापर करा. आकृती - इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्समध्ये कोणत्या क्रमाने ठेवला जातो ते नियतकालिक सारणीवर दर्शविलेल्या स्थितीनुसार असेल. खाली पहा:
   • दोन डावे स्तंभ अणू आहेत ज्यांचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन एस च्या परिभ्रमात समाप्त होते, नियतकालिक सारणीचा उजवा भाग परमाणू आहे ज्यामध्ये पी कॉर्बिटमध्ये समाप्त होणारी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आहे, मध्य भाग एस च्या परिघामध्ये समाप्त होणारे अणू आहे. डी, आणि खाली परमाणु आहेत जे f कक्षीय मध्ये संपतात.
   • उदाहरणार्थ, घटक क्लोरीनची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिताना, खालील युक्तिवाद करा: हे अणू नियतकालिक सारणीच्या तिसर्‍या रांगेत (किंवा "कालावधी") आहे. हे नियतकालिक सारणीवरील पी ऑर्बिटल ब्लॉकच्या पाचव्या स्तंभात देखील आहे. तर इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन समाप्त होईल ... 3 पी.
   • काळजीपूर्वक! नियतकालिक सारणीवरील डी आणि एफ कक्षीय वर्ग त्यांच्या कालावधीपेक्षा भिन्न उर्जा पातळीशी संबंधित असतात. उदाहरणार्थ, डी ऑर्बिटल ब्लॉकची पहिली पंक्ती 3 डी परिघाशी संबंधित असली तरीही ती कालावधी 4 मध्ये आहे, तर f च्या कक्षाची पहिली पंक्ती 4 कालावधीच्या परिक्रमाशी संबंधित आहे जरी ती 6 कालावधीत आहे.
8. कोलसेसिबल इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कसे लिहायचे ते शिका. आवर्त सारणीच्या उजव्या काठावरचे अणू म्हणतात दुर्मिळ गॅस. हे घटक रासायनिकदृष्ट्या खूप निष्क्रिय असतात. लांब इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लहान करण्यासाठी, चौरस कंसात जवळच्या दुर्मिळ वायूसाठी रासायनिक चिन्ह लिहा ज्यामध्ये अणूपेक्षा कमी इलेक्ट्रॉन असतात आणि नंतर पुढील कक्षाच्या इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिणे सुरू ठेवा. . खाली पहा:
   • ही संकल्पना समजण्यासाठी, उदाहरणाचे संकुचित इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहा. समजा आपल्याला दुर्मिळ गॅस कॉन्फिगरेशनद्वारे जस्त कमी करण्यासाठी (अणु क्रमांक 30) इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्याची गरज आहे. झिंकची संपूर्ण इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आहेः 1 से 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस 3 डी. लक्षात ठेवा, 1s 2s 2p 3s 3p हे दुर्मिळ अ‍ॅगोનિક गॅसचे कॉन्फिगरेशन आहे. झिंकच्या इलेक्ट्रॉन संकेताचा हा भाग चौरस कंसात ()कोनिक) रासायनिक चिन्हाने बदला.
   • म्हणून जस्तची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कॉम्पॅक्ट आहे 4 एस 3 डी.
   जाहिरात

पद्धत 2 पैकी 2: नियतकालिक सारणीचा वापर अडोमा

1. 

   
   
   ADOMAH नियतकालिक सारणी एक्सप्लोर करा. इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्याची ही पद्धत लक्षात ठेवण्याची आवश्यकता नाही. तथापि, या पद्धतीस पुनर्रचना केलेले नियतकालिक सारणी आवश्यक आहे, कारण नियमित नियतकालिक सारणीमध्ये, चौथ्या पंक्तीपासून, चक्रांची संख्या इलेक्ट्रॉन लेयरशी संबंधित नसते. अ‍ॅडोमाह नियतकालिक सारणी शोधा, वैज्ञानिक व्हॅलेरी सिस्मर्मन यांनी डिझाइन केलेली एक विशेष रासायनिक नियतकालिक सारणी. आपणास ही नियतकालिक सारणी इंटरनेटवर मिळू शकेल.
   • Oडोमा आवर्त सारणीवर क्षैतिज पंक्ती हॅलोजेन्स, अक्रिय वायू, अल्कली धातू, क्षारीय पृथ्वी धातू इ. सारख्या घटकांचे गट असतात. उभ्या स्तंभ इलेक्ट्रॉन स्तराशी संबंधित असतात आणि त्याला "रॅंग्स" (कर्ण जंक्शन) म्हणतात. ब्लॉक s, पी, डी आणि एफ) कालावधीशी संबंधित.
   • हायड्रोजनच्या पुढे हेलियमची व्यवस्था केली गेली आहे कारण दोन्हीमध्ये एक अद्वितीय कक्षीय आहे. नियतकालिक ब्लॉक्स (एस, पी, डी आणि एफ) उजवीकडे दर्शविल्या जातात आणि इलेक्ट्रॉन थरांची संख्या बेसवर दर्शविली जाते. घटकांची नावे 1 ते 120 पर्यंतच्या आयतामध्ये लिहिली जातात. ही संख्या नेहमीच्या अणु संख्या आहेत, जी विद्युत तटस्थ अणूमधील इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या दर्शवितात.
2. ADOMAH नियतकालिक सारणीवर घटक शोधा. एखाद्या घटकाची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी, त्याचे चिन्ह Oडोमाह नियतकालिक सारणीवर शोधा आणि उच्च अणु संख्येसह सर्व घटक मिळवा. उदाहरणार्थ, आपल्याला एरीबी (68) चे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहायचे असेल तर एलिमेंट्स 69 ते 120 पर्यंत पार करा.
   • आवर्त सारणीच्या तळाशी 1 ते 8 क्रमांकाची नोंद घ्या. ही इलेक्ट्रॉन थर किंवा स्तंभांची संख्या आहे. ज्या घटकांनी केवळ घटक ओलांडले आहेत त्यांचेकडे लक्ष देऊ नका.एरीबीसाठी, उर्वरित स्तंभ 1, 2, 3, 4, 5 आणि 6 आहेत.
3. कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी अणूच्या स्थानावर असलेल्या ऑर्बिटल्सची संख्या मोजा. आवर्त सारणीच्या उजव्या बाजूला दर्शविलेले ब्लॉक चिन्ह पहा (s, p, d आणि f) आणि टेबलच्या पायथ्यामध्ये दर्शविलेल्या स्तंभांची संख्या पहा, ब्लॉक्समधील कर्णरेषा लक्षात न घेता, स्तंभांना स्तंभ-ब्लॉक्समध्ये विभाजित करा आणि लिहा ते खालपासून वरपर्यंत क्रमाने आहेत. केवळ क्रॉस आउट केलेले घटक असलेले कॉलम-ब्लॉक वगळा. स्तंभ क्रमांकासह प्रारंभ होणारे स्तंभ-ब्लॉक आणि नंतर यासारखे ब्लॉक चिन्ह लिहा: 1 से 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 3 डी 4 एस 4 पी 4 डी 4 एफ 5 एस 5 पी 6 एस (एरिबीच्या बाबतीत).
   • टीपः एरसाठी वरील इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन इलेक्ट्रॉन थरांच्या संख्येच्या चढत्या क्रमाने लिहिलेले आहे. हे कॉन्फिगरेशन ऑर्बिटल्समध्ये इलेक्ट्रॉन ठेवण्याच्या क्रमाने देखील लिहिले जाऊ शकते. स्तंभ-अवरोध लिहिताना स्तंभांऐवजी वरपासून खालपर्यंतच्या चरणांचे अनुसरण करा: 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस 3 डी 4 पी 5 एस 4 डी 5 पी 6 एस 4 एफ.
4. कक्षीय प्रति इलेक्ट्रॉन संख्या मोजा. प्रत्येक स्तंभ-ब्लॉकमध्ये बाहेर न गेलेल्या इलेक्ट्रॉनांची संख्या मोजा, ​​प्रत्येक घटकासाठी एक इलेक्ट्रॉन नियुक्त करा आणि प्रत्येक ब्लॉक-स्तंभसाठी ब्लॉक चिन्हाच्या पुढे इलेक्ट्रॉनची संख्या लिहा, जसे: 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 3 डी 4 एस 4 पी 4 डी 4 एफ 5 एस 5 पी 5 पी 6 एस. या उदाहरणात, हे एरीबीची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आहे.
5. असामान्य इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन ओळखा. सर्वात कमी उर्जा स्थितीत अणूंच्या इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमध्ये अठरा सामान्य अपवाद आहेत ज्यांना ग्राउंड स्टेट असेही म्हणतात. थंबच्या सामान्य नियमांच्या तुलनेत, ते केवळ शेवटच्या दोन ते तीन इलेक्ट्रॉन पोझिशन्सपासून विचलित करतात. या प्रकरणात, वास्तविक इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमुळे इलेक्ट्रॉनला अणूच्या मानक कॉन्फिगरेशनपेक्षा कमी उर्जा स्थिती मिळते. असामान्य अणू आहेत:
   • सीआर (..., 3 डी 5, 4 एस 1); क्यू (..., 3 डी 10, 4 एस 1); एनबी (..., 4 डी 4, 5 एस 1); मो (..., 4 डी 5, 5 एस 1); रु (..., 4 डी 7, 5 एस 1); आर.एच. (..., 4 डी 8, 5 एस 1); पीडी (..., 4 डी 10, 5 एस 0); Ag (..., 4 डी 10, 5 एस 1); ला (..., 5 डी 1, 6 एस 2); सी.ए. (..., 4 एफ 1, 5 डी 1, 6 एस 2); जी डी (..., 4f7, 5 डी 1, 6 एस 2); औ (..., 5 डी 10, 6 एस 1); एसी (..., 6 डी 1, 7 एस 2); गु (..., 6 डी 2, 7 एस 2); पा (..., 5 एफ 2, 6 डी 1, 7 एस 2); यू (..., 5 एफ 3, 6 डी 1, 7 एस 2); एनपी (..., 5 एफ 4, 6 डी 1, 7 एस 2) आणि सेमी (..., 5f7, 6 डी 1, 7 एस 2)
   जाहिरात

सल्ला

• जेव्हा अणू आयन असतो तेव्हा याचा अर्थ असा होतो की प्रोटॉनची संख्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतकी नसते. नंतर अणूचा आकार घटकाच्या चिन्हाच्या (सामान्यत:) वरील उजव्या कोपर्यात दर्शविला जातो. म्हणून चार्ज +2 सह एंटीमनी अणूमध्ये 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस 3 डी 4 पी 5 एस 4 डी 5 पीची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असेल. लक्षात घ्या की 5p 5p मध्ये बदलला आहे. एस आणि पी व्यतिरिक्त कोणत्याही कक्षामध्ये इलेक्ट्रिकली न्यूट्रल अणूचे कॉन्फिगरेशन संपल्यास सावधगिरी बाळगा. इलेक्ट्रॉन काढून टाकल्यामुळे आपण केवळ व्हॅलेन्स ऑर्बिटल्स (एस आणि पी ऑर्बिटल्स) कडून इलेक्ट्रॉन घेऊ शकता. जर एखादी कॉन्फिगरेशन 4 एस 3 डी वर समाप्त होत असेल आणि अणूचा +2 चा शुल्क असेल तर कॉन्फिगरेशन 4 एस 3 डी मध्ये बदलते. आम्ही 3 डी पाहूस्थिर, परंतु केवळ ऑर्बिटलमधील इलेक्ट्रॉन काढून टाकले जातील.
• सर्व अणू स्थिर स्थितीकडे परत जातात आणि सर्वात स्थिर इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमध्ये पुरेसे एस आणि पी ऑर्बिटल असतात (एस 2 आणि पी 6). या दुर्मिळ वायूंमध्ये हे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आहे, म्हणूनच ते क्वचितच प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेतात आणि नियतकालिक टेबलच्या उजव्या बाजूला असतात. जर एखादी कॉन्फिगरेशन p पी वर संपेल, तर स्थिर होण्यासाठी फक्त दोन इलेक्ट्रॉन जोडण्याची आवश्यकता आहे (एस ओर्बिटलसह सहा इलेक्ट्रॉन देणे अधिक ऊर्जा आवश्यक आहे, म्हणून चार इलेक्ट्रॉन देणे सोपे आहे. सोपे). कॉन्फिगरेशन 4 डी वाजता समाप्त झाल्यास, स्थिर स्थितीत पोहोचण्यासाठी फक्त तीन इलेक्ट्रॉन देण्याची आवश्यकता आहे. त्याचप्रमाणे, नवीन उप-वर्ग जे अर्धे इलेक्ट्रॉन (एस 1, पी 3, डी 5 ..) प्राप्त करतात ते अधिक स्थिर आहेत, उदा. पी 4 किंवा पी 2, परंतु एस 2 आणि पी 6 अधिक स्थिर असतील.
• आपण घटकांची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन देखील वापरू शकता, जे शेवटचे आणि पी ऑर्बिटल्स आहे. म्हणूनच, एंटीमनीसाठी एंटिमनी अणूची व्हॅलेंस कॉन्फिगरेशन 5 एस 5 पी आहे.
• चिन्हांना ते आवडत नाही कारण ते अधिक टिकाऊ असतात. या लेखाच्या वरील दोन चरणांना वगळा आणि आपण कोठे प्रारंभ करता यावर आणि आपल्याकडे किती किंवा कमी इलेक्ट्रॉन आहेत यावर अवलंबून त्याच प्रकारे कार्य करा.
• इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमधून अणु क्रमांक शोधण्यासाठी अक्षरे (एस, पी, डी आणि एफ) अनुसरण करणार्या सर्व संख्या जोडा. जर ते तटस्थ अणू असेल तरच हे योग्य आहे, जर ते आयन असेल तर आपण ही पद्धत वापरू शकत नाही. त्याऐवजी आपण घेतलेली किंवा दिली जाणारी इलेक्ट्रॉनिकांची संख्या आपण जोडणे किंवा वजा करणे आवश्यक आहे.
• पत्राच्या खालील नंबर वरील उजव्या कोपर्यात लिहिले जाणे आवश्यक आहे, चाचणी घेताना आपण चुकीचे लिहू नये.
• इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहिण्यासाठी दोन भिन्न मार्ग आहेत. आपण इलेक्ट्रॉन लेयरच्या चढत्या क्रमाने किंवा इरीबी अणूसाठी दर्शविल्यानुसार इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटलमध्ये ठेवलेल्या क्रमाने लिहू शकता.
• अशी उदाहरणे आहेत की इलेक्ट्रॉनला "पुश अप" करणे आवश्यक आहे. अर्ध्या ठिकाणी किंवा अर्ध्या किंवा सर्व इलेक्ट्रॉनांपैकी केवळ एक इलेक्ट्रॉन गहाळ असेल तर त्या इलेक्ट्रॉनला आवश्यक असणा or्या कक्षामध्ये स्थानांतरित करण्यासाठी तुम्हाला जवळच्या एस किंवा पी कक्षीकातून इलेक्ट्रॉन घ्यावे लागेल.
• आम्ही असे म्हणू शकत नाही की सबक्लासची "उर्जा अपूर्णांक स्थिरता" अर्धे इलेक्ट्रॉन मिळवते. हे एक अति-सरलीकरण आहे. नवीन सबक्लासच्या उर्जेच्या पातळीच्या स्थिरतेचे कारण जे "इलेक्ट्रॉनांची अर्धी संख्या" स्वीकारते ते असे आहे की प्रत्येक कक्षीयेत एकच इलेक्ट्रॉन असते, म्हणून इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉनची विकृती कमी केली जाते.