सामग्री

• पावले
• 3 पैकी 1 पद्धत: मूलभूत
• 3 पैकी 2 पद्धत: इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी द्वारे बाँडचा प्रकार निश्चित करणे
• 3 पैकी 3 पद्धत: Mulliken Electronegativity ची गणना करणे
• टिपा

रसायनशास्त्रात, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी ही अणूंची इतर अणूंमधून इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची क्षमता आहे. उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेला अणू इलेक्ट्रॉनला जोरदार आकर्षित करतो आणि कमी इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेला अणू इलेक्ट्रॉनला कमकुवतपणे आकर्षित करतो. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांचा वापर रासायनिक संयुगांमधील विविध अणूंच्या वर्तनाचा अंदाज घेण्यासाठी केला जातो.

पावले

3 पैकी 1 पद्धत: मूलभूत

1. 1 रासायनिक बंध. असे बंध निर्माण होतात जेव्हा अणूंमधील इलेक्ट्रॉन एकमेकांशी संवाद साधतात, म्हणजेच दोन इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक अणूमधून एक) सामान्य होतात.
   • अणूंमध्ये इलेक्ट्रॉनच्या परस्परसंवादाच्या कारणांचे वर्णन या लेखाच्या आवाक्याबाहेर आहे.या विषयावरील अधिक माहितीसाठी, उदाहरणार्थ, हा लेख वाचा.
2. 2 इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीचा प्रभाव. जेव्हा दोन अणू एकमेकांचे इलेक्ट्रॉन आकर्षित करतात, तेव्हा आकर्षणाची शक्ती समान नसते. उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेला अणू दोन इलेक्ट्रॉन अधिक तीव्रतेने आकर्षित करतो. अत्यंत उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेला अणू इलेक्ट्रॉनला अशा शक्तीने आकर्षित करतो की आपण यापुढे सामायिक इलेक्ट्रॉन बद्दल बोलत नाही.
   • उदाहरणार्थ, NaCl रेणू (सोडियम क्लोराईड, सामान्य मीठ) मध्ये, क्लोरीन अणूमध्ये बऱ्यापैकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असते आणि सोडियम अणू ऐवजी कमी असतो. तर इलेक्ट्रॉन क्लोरीन अणूकडे आकर्षित होतात आणि सोडियम अणूंना दूर करा.
3. 3 इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी टेबल. या सारणीमध्ये आवर्त सारणीप्रमाणेच रचलेल्या रासायनिक घटकांचा समावेश आहे, परंतु प्रत्येक घटकासाठी त्याच्या अणूंची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी दिली आहे. अशी सारणी रसायनशास्त्र पाठ्यपुस्तके, संदर्भ साहित्य आणि वेबवर आढळू शकते.
   • आपल्याला येथे एक उत्कृष्ट इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी टेबल मिळेल. लक्षात घ्या की ते पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी स्केल वापरते, जे सर्वात सामान्य आहे. तथापि, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची गणना करण्याचे इतर मार्ग आहेत, त्यापैकी एक खाली चर्चा केली जाईल.
4. 4 इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी ट्रेंड. आपल्याकडे इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी टेबल नसल्यास, आपण आवर्त सारणीतील घटकाच्या स्थानावरून अणूच्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीचा अंदाज लावू शकता.
   • कसे उजवीकडे घटक स्थित आहे, अधिक त्याच्या अणूची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी.
   • कसे उच्च घटक स्थित आहे, अधिक त्याच्या अणूची इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी.
   • अशा प्रकारे, आवर्त सारणीच्या वरच्या उजव्या कोपऱ्यात असलेल्या घटकांच्या अणूंमध्ये सर्वाधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असतात आणि खालच्या डाव्या कोपर्यात असलेल्या घटकांच्या अणूंमध्ये सर्वात कमी असते.
   • आमच्या NaCl उदाहरणात, आम्ही असे म्हणू शकतो की क्लोरीनमध्ये सोडियमपेक्षा जास्त इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असते, कारण क्लोरीन सोडियमच्या उजवीकडे असते.

3 पैकी 2 पद्धत: इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी द्वारे बाँडचा प्रकार निश्चित करणे

1. 1 दोन अणूंच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीजमधील फरक यांची गणना करा जेणेकरून त्यांच्यातील बंधनाची वैशिष्ट्ये समजतील. हे करण्यासाठी, मोठ्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीला मोठ्यामधून वजा करा.
   • उदाहरणार्थ, HF रेणूचा विचार करा. फ्लोरीन (4.0) च्या इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीमधून हायड्रोजन (2.1) ची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी वजा करा: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 जर फरक 0.5 पेक्षा कमी असेल, तर बंधन सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय आहे, ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन जवळजवळ समान ताकदीने आकर्षित होतात. असे बंध दोन समान अणूंमध्ये तयार होतात. ध्रुवीय नसलेले कनेक्शन तोडणे सामान्यतः खूप कठीण असते. याचे कारण असे की अणू इलेक्ट्रॉन एकत्र करतात, ज्यामुळे त्यांचे बंधन स्थिर होते. ते नष्ट करण्यासाठी खूप ऊर्जा लागते.
   • उदाहरणार्थ, रेणू O₂ या प्रकारचे कनेक्शन आहे. दोन ऑक्सिजन अणूंमध्ये समान इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असल्याने, त्यांच्यातील फरक 0 आहे.
3. 3 जर फरक 0.5 - 1.6 च्या श्रेणीमध्ये असेल तर बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय आहे. या प्रकरणात, दोन अणूंपैकी एक इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूतपणे आकर्षित करतो आणि म्हणून आंशिक नकारात्मक शुल्क घेतो, आणि दुसरा आंशिक सकारात्मक शुल्क घेतो. हे शुल्क असंतुलन रेणूला विशिष्ट प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेण्यास अनुमती देते.
   • उदाहरणार्थ, एच रेणू₂ओ (पाणी) मध्ये या प्रकारचे बंधन आहे. ओ अणू दोन एच अणूंपेक्षा अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह आहे, म्हणून ऑक्सिजन इलेक्ट्रॉनला अधिक मजबूतपणे आकर्षित करतो आणि आंशिक नकारात्मक शुल्क घेतो आणि हायड्रोजन - एक आंशिक सकारात्मक शुल्क.
4. 4 जर फरक 2.0 पेक्षा जास्त असेल तर बाँड आयनिक आहे. हा एक बंध आहे ज्यामध्ये सामान्य इलेक्ट्रॉन जोडी प्रामुख्याने उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेल्या अणूकडे जाते, जे नकारात्मक शुल्क घेते आणि कमी इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी असलेला अणू सकारात्मक चार्ज घेतो. अशा बंधांसह रेणू इतर अणूंसह चांगले प्रतिक्रिया देतात आणि अगदी ध्रुवीय अणूंद्वारे नष्ट होऊ शकतात.
   • उदाहरणार्थ, NaCl (सोडियम क्लोराईड) रेणूमध्ये या प्रकारचे बंध असतात.क्लोरीन अणू इतके इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह आहे की ते दोन्ही इलेक्ट्रॉन स्वतःकडे आकर्षित करते आणि नकारात्मक चार्ज घेते आणि सोडियम अणू सकारात्मक चार्ज घेतो.
   • NaCl हे H2O (पाणी) सारख्या ध्रुवीय रेणूने नष्ट होऊ शकते. पाण्याच्या रेणूमध्ये, रेणूची हायड्रोजन बाजू सकारात्मक असते आणि ऑक्सिजनची बाजू नकारात्मक असते. जर तुम्ही पाण्यात मीठ मिसळले तर पाण्याचे रेणू मिठाचे रेणू मोडतात, ज्यामुळे ते विरघळतात.
5. 5 1.6 आणि 2.0 मध्ये फरक असल्यास, धातू तपासा. जर एखाद्या रेणूमध्ये धातूचा अणू उपस्थित असेल तर तो बंध आयनिक असतो. जर रेणूमध्ये धातूचे अणू नसतील तर बंध ध्रुवीय सहसंयोजक असतो.
   • धातू डावीकडे आणि आवर्त सारणीच्या मध्यभागी स्थित आहेत. या सारणीमध्ये धातू हायलाइट केल्या आहेत.
   • आमच्या एचएफ उदाहरणात, इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीजमधील फरक या श्रेणीमध्ये येतो. H आणि F धातू नसल्यामुळे, बंध ध्रुवीय सहसंयोजक.

3 पैकी 3 पद्धत: Mulliken Electronegativity ची गणना करणे

1. 1 अणूची पहिली आयनीकरण ऊर्जा शोधा. मुलिकन इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी स्केल वर नमूद केलेल्या पॉलिंग स्केलपेक्षा थोडे वेगळे आहे. इलेक्ट्रॉनमधून एक अणू काढण्यासाठी प्रथम आयनीकरण ऊर्जा आवश्यक असते.
   • अशा ऊर्जेचा अर्थ रसायनशास्त्र संदर्भ पुस्तकांमध्ये किंवा नेटवर आढळू शकतो, उदाहरणार्थ, येथे.
   • उदाहरण म्हणून, लिथियम (ली) ची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी शोधूया. त्याची पहिली आयनीकरण ऊर्जा आहे 520 केजे / मोल.
2. 2 इलेक्ट्रॉनसाठी आत्मीयतेची ऊर्जा शोधा. इलेक्ट्रॉनला अणूशी जोडण्याच्या प्रक्रियेत ही ऊर्जा सोडली जाते. अशा ऊर्जेचा अर्थ रसायनशास्त्र संदर्भ पुस्तकांमध्ये किंवा नेटवर आढळू शकतो, उदाहरणार्थ, येथे.
   • लिथियमची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा आहे 60 केजे / मोल.
3. 3 Mulliken च्या electronegativity समीकरण वापरा:RU_{मुलिकेन} = (1.97 × 10) (ई_मी+ ई_ea) + 0,19.
   • आमच्या उदाहरणात:

     RU_{मुलिकेन} = (1.97 × 10) (ई_मी+ ई_ea) + 0,19

     RU_{मुलिकेन} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_{मुलिकेन} = 1,143 + 0,19 = 1,333

टिपा

• पॉलिंग आणि मुलिकेन स्केल व्यतिरिक्त, ऑलरेड-रोचो, सँडर्सन, एलन यांच्यानुसार इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी स्केल आहेत. इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीची गणना करण्यासाठी त्या सर्वांची स्वतःची सूत्रे आहेत (त्यापैकी काही अगदी क्लिष्ट आहेत).
• इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटीला मोजण्याचे एकक नसते.