सामग्री

• पावले
• टिपा
• चेतावणी

तुम्हाला माहिती आहेच की, अनेक अणूंमध्ये, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन हा न्यूक्लियसच्या खऱ्या शुल्कापेक्षा थोड्या कमी आकर्षक शक्तीने प्रभावित होतो, जो अणूच्या इतर इलेक्ट्रॉनद्वारे लावलेल्या स्क्रीनिंगच्या परिणामामुळे होतो. स्लेटरचा नियम लागू करून, आम्ही अणूतील प्रत्येक इलेक्ट्रॉनसाठी σ अक्षराने दर्शविलेल्या स्क्रीनिंग स्थिरतेची गणना करू शकतो.

न्यूक्लियसचा प्रभावी चार्ज न्यूक्लियसचा खरा चार्ज (Z) आणि न्यूक्लियस आणि व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन दरम्यान फिरणाऱ्या इलेक्ट्रॉनच्या स्क्रीनिंग इफेक्टमधील फरक म्हणून परिभाषित केला जाऊ शकतो.

न्यूक्लियसच्या प्रभावी शुल्काची गणना सूत्रानुसार केली जाते Z * = Z - जेथे, Z = अणू क्रमांक, σ = स्क्रीनिंग स्थिर.

प्रभावी आण्विक शुल्काची गणना करण्यासाठी (Z *), आम्हाला स्क्रीनिंग स्थिरांक (σ) चे मूल्य आवश्यक आहे, जे खालील नियमांचा वापर करून मिळवता येते.

पावले

1. 1 खाली दर्शविल्याप्रमाणे आयटमचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन रेकॉर्ड करा.
   • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
   • Klechkovsky नियमानुसार इलेक्ट्रॉनची व्यवस्था करा.
     • स्वारस्य असलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या उजवीकडील कोणतेही इलेक्ट्रॉन स्क्रीनिंग स्थिरतेवर परिणाम करत नाहीत.
     • प्रत्येक गटासाठी ढाल स्थिरता खालील घटकांची बेरीज म्हणून मोजली जाते:
       • आमच्यासाठी स्वारस्य असलेल्या इलेक्ट्रॉनसह समान गटातील इतर सर्व इलेक्ट्रॉन 0.35 आण्विक चार्ज युनिट्सची तपासणी करतात. अपवाद 1s गट आहे, जेथे एक इलेक्ट्रॉन फक्त 0.30 म्हणून मोजला जातो.
       • [S, p] प्रकारातील गटाच्या बाबतीत, शेलच्या प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (n-1) साठी 0.85 युनिट आणि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (n-2) आणि खालील शेलसाठी 1.00 युनिट घ्या.
       • [D] किंवा [f] प्रकाराशी संबंधित गटाच्या बाबतीत, या कक्षेत डावीकडे प्रत्येक इलेक्ट्रॉनसाठी 1.00 युनिट घ्या.
2. 2 उदाहरणार्थ: (a) नायट्रोजन अणूमध्ये 2p साठी प्रभावी आण्विक शुल्काची गणना करा.
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन - (1s) (2s, 2p).
   • परिरक्षण स्थिर, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
   • प्रभावी आण्विक शुल्क, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
3. 3 (b) सिलिकॉन अणूमध्ये 3p इलेक्ट्रॉनसाठी प्रभावी आण्विक शुल्क आणि स्क्रीनिंग स्थिरतेची गणना करा.
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p).
   • σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
   • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
4. 4 (c) 4s इलेक्ट्रॉन आणि झिंक अणूमध्ये 3 डी इलेक्ट्रॉनसाठी प्रभावी आण्विक शुल्काची गणना करा.
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s).
   • 4s इलेक्ट्रॉनसाठी,
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
   • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
   • 3 डी इलेक्ट्रॉनसाठी,
   • σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
   • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
5. 5 (d) टंगस्टनच्या 6s इलेक्ट्रॉनपैकी एकासाठी प्रभावी आण्विक शुल्काची गणना करा (अणू क्रमांक = 74)
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
   • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45

टिपा

• शील्डिंग इफेक्ट, शील्डिंग स्थिर, प्रभावी अणुभार, स्लेटरचा नियम आणि इतर रासायनिक प्रमाणांबद्दल अधिक वाचा.
• जर कक्षेत फक्त एकच इलेक्ट्रॉन असेल तर स्क्रीनिंग प्रभाव नाही. जर एखाद्या अणूमध्ये विषम संख्येने इलेक्ट्रॉन असतात, वास्तविक ढाल प्रभाव प्राप्त करण्यासाठी आपण योग्य संख्येने गुणाकार करण्यापूर्वी ही संख्या एकने कमी करणे आवश्यक आहे.

चेतावणी

• हे सर्व नियम तुम्हाला त्रासदायक वाटत असले तरी, योग्य इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन लिहिणे तुम्हाला यशस्वी होण्यास मदत करेल.